初中化学竞赛(初赛)试卷.doc

1、用心 爱心 专心 123 号编辑 12004年湖北省初中化学竞赛(初赛)试卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-355；Ca40；Fe56；Cu-635；Zn-65；I-127一，选择题(本题包括 20小题，每小题 2分，共 40分。每小题有 1个或 2个选项符合题意。若有 2个答案的，错一个不得分，漏选一个扣一分请将答案填在下表相应题号的空格内。)1早在距今 2000余年前的西汉时期，我国就有“青得铁则化为铜”的记载，用现代化学观点理解，应赋予“曾青”最恰当的涵义为( )A.铜(单质) B硫酸铜(溶液) C.铜的化

2、合物 D可溶性铜盐(溶液)2.在一个大萝卜上挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水,过一段时间后将食盐水倒出，在相同的温度下发现倒出的溶液还可以再溶解少量食盐，这说明倒出的溶液，( )A.为饱和食盐水 B为不饱和食盐水 C使盐溶解度增大 D使盐溶解度减小3即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是( )A浓硫酸与水 B.生石灰与水 C熟石灰与水 D.氯化钠与水498 年诺贝尔化学奖得主科恩(美)和波谱尔(英)的工作，使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历场革

3、命性的变化。下列说法中正确的是( )A.化学不再是纯实验科学 B. 化学不做实验，就什么都不知道C. 化学不再需要实验 D未来化学的发展方向还是经验型的5.2003年 11月 12日新闻联播报道：河南省天冠集团 20万吨车用乙醇汽油：程顺利投产，车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按 1：9 比例混合而成。下列有关推广使用乙醇汽油的说法不正确的是( )A.可大大降低油料价格 B有助于减轻大气污染，改善大气环境C.乙醇是一种不可再生的能源 D有助于促进粮食转化，提高农民收入6双球洗气管可用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据附表提供的数据判断其中最

4、容易被水吸收的气体是( )ACl 2 B.HCl CH 2S D，CO 2附： 表 1 四种气体的溶解度表(20、101kPa)气体 C12 HCl H2S CO21体积水约能吸收气体体积数 2 500 26 172001 年的美国科学杂志评出了 2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学。其中美国的 IBM公司的科学家制造出了利用电子的波性来传递信息的第一批纳米碳管。已知纳米材料是指微粒直径在 1 nm100nm 之间的材料。下列有关纳米碳管的说法正确的是( )A.纳米碳管是一种新型的高分子化合物 B纳米碳管的化学性质稳定C纳米碳管导电属于化学变化 D纳米碳管的结构和性质与金刚石相同8

5、将 一 定 质 量 分 数 的 NaOH 溶 液 加 水 稀 释 ， 右 图 中 能 表 示 该 过 程 中 溶 液 的 pH 变 化趋 势 的 (横 坐 标 为 所 加 水 的 量 ， 纵 坐 标 为 溶 液 的 pH)是 ( )用心 爱心 专心 123 号编辑 29 宇 宙 飞 船 可 用 铝 粉 与 高 氯 酸 铵 (NH4C1O4)的 固 体 混 合 物 作 燃 料 ， 点 燃 时 ， 铝 粉 被氧 化 放 热 引 发 高 氯 酸 铵 分 解 ， 化 学 方 程 式 为 ：2NH4C1O4 N2+4H 2O+C12+2O 2。下对此反应的叙述错误的是( )高 温A该反应属于分解反应 B

6、该反应产生大量高温气体，推动飞船飞行C.该反应中有能量形式上的变化 D在反应中高氯酸铵只起到氧化剂作用10配制一定质量分数的 NaOH溶液时，会引起 NaOH质量分数偏小的操作是 A称量完固体 NaOH时，天平指针向左倾斜 ( )B实验所用的固体 NaOH已在空气中久置C.用量筒取水时，仰视读数 D.取已配制好的 NaOH溶液时，有少量溶液洒在瓶外11已知溶质质量分数为 25的氨水的密度为 091 gmL-1，5的氨水的密度为 098 gmL-1， 若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A大于 15 B等于 15 C小于 15 D无法确定12印制电路板时常用氯化铁溶液作为“

7、腐蚀液”，发生的反应为，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无13研究物质的变化时可使用具有放射性的 18O作为“示踪原子”。科学家希尔和尼尔研究证明，光合作用的通式更合理地表达为：6CO2+12H218O C6H12O6+6H2O+618O2光叶 绿 体在 光 照 充 分 的 环 境 里 ， 将 一 种 植 物 黑 藻 放 入 含 有 “示 踪 原 子 ”180 的 水 中 ， 一段 时 间 后 分 析 “示 踪 原 子 ”

8、， 最 有 可 能 是 ( )A在植物体周围的空气中发现 B在植物体内的葡萄糖(C 6H1206)中发现C.在植物体内的淀粉和蛋白质中发现 D.无法确定示踪原子在什么地方出现14过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“非典型肺炎”的战役中被广泛应用于环境的消毒。右图为过 氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是( )A过氧乙酸分子的化学式为 C2H4O3 B过氧乙酸的相对分子质量为 76C.C、H、O 三种元素的质量比为 2：4：3 D完全燃烧生成 H2O和 CO215某课外研究性学习小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如右图-4 所示的函数图象，其中横

9、坐标表示时间，纵坐标可表示：溶质质量分数、溶液的质量、溶液的体积、溶液中所含水的质量。其中可能正确的是( )A. B C D16碳元素与某非金属元素 R可形成化合物 CRx，已知在一个 CRx分子中各原子的电子数用心 爱心 专心 123 号编辑 3之和为 74，则 R元素的核电荷数以及 CRx分子中 R原子的个数 x的值分别是( )A 35， 4 B 3l， 2 C 26， 3 D 17， 417右图中横坐标表示完全燃烧时可消可燃气体X(X=A，B，C)的分子数为(X)，纵坐标表示消耗 O2的分子数 n(O2)，已知 A、B 是纯净物，C 是由 A和 B组成的混合物，则 C中的 n(A)：n(

10、B)为( )A1；4 B2：1 C1：1 D任意比18金属 La(镧)的活动性比锌强，它的氧化物为 La203，其对应的碱为 La(OH)3。La(OH) 3难溶于水，而 LaCl3、La(N0 3)3都溶于水。下列各组中的物质难以直接反应而制得 LaCl3的是( )ALa+HCl BLa 2O3+HCl CLa(OH) 3+MgCl2 DLa(NO 3)3+BaCl219某温度下，向 100g澄清的饱和石灰水中加入 5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中正确的是( )A沉淀物的质量为 5.6g B沉淀物的质量为 7.4gC饱和石灰水的质量大于 98.2 g D饱和石灰水的质量

11、小于 98.2 g20有人站在高土坡上对着输电线拉尿触电身亡，这说明尿液中一定含有导电的( )A.分子 B原子 C.离子 D电子二、填空题(本题包括 3小题，共 21分)21(6 分)雪碧是生活中常见的饮料，其中含有 CO2、H 2O和柠檬酸等物质。观察一瓶雪碧，未见气泡，打开雪碧瓶盖，会冒出大量气体，其原因是；。请用两种不同的方法探究雪碧中可能溶解的 CO2。将必要的实验步骤和现象填在下表中:实验方法 实验步骤 实验现象方法一方法二22(10 分)为了除去用粗盐配制成的 NaCl溶液中所含有的少量 MgCl2、CaCl 2和 MgSO4杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液

12、和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C 三种试剂，按以下步骤进行了实验：实验 I；向溶液中加入过量 A后过滤，得滤液 1；实验，向滤液 1中加过量 B后过滤，得滤液 2；实验 III向滤液 2中滴加适量 C，得到较纯净的 NaCl溶液。请你仔细思考后，回答下列问题：A、B、C 三种试剂中溶质的化学式为 A 、B 、C 。实验 I中，所加 A要过量的原因 ，有关化学方程式为 。 实验 II中，加 B过量的原因 ，有关化学方程式为 。 实 验 中 ， 试 剂 加 到 时 为 适 量 ， 此 时 得 到 较 为 纯 挣 的 NaCl 溶 液 。23(9 分)生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造

13、成水体富营养化、河水被污染的重要原因。右图是汉江中游某水质监测站在 2003年 6月底某天的 DO(溶解氧)的实测数据，表 2为不同温度下 DO(溶解氧)饱和值表。表 2 不同温度下 DO(溶解氧)饱和值表用心 爱心 专心 123 号编辑 4水温尸 C 25 26 27 29 31 32 34DO饱和值mgL-1 815 800 785 765 743 730 720仔细观察实测数据和表 2，回答问题：(1)在凌晨 0时，河水中的 DO(溶解氧)仅为该温度下的 DO饱和值的 %；但在午后，DO出现过饱和，如在 18时，DO 饱和度可高达 110，造成上述现象的主要原因是 。(2)河水里的微生物

14、使有机物(如 C6Hl0O5)与溶解在水中的氧气作用而转化为 CO2和 H2O的过程中所需的 O2的量叫做 BOD(生化需氧量)，BOD 是衡量水体质量的一个指标。当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成 C6H10O5为 0010gL -1，通过计算回答：该河段水体的 BOD(生化需氧量)为 mgL -1；该河段适合鱼类生存吗?结论及理由是： 。三 、 实 验 题 (本 题 包 括 3 小 题 ， 共 20 分 )24(8 分)实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来探究：(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸?有人猜测是，有人记得好像不是。你认为应该用下述中的 (填选项编号)方法立即确认。A

15、讨论 B调查 C实验 D上网具体的做法是 。(2)粗略测定每毫升该盐酸中所含溶质 HCl的质量。同学们依据酸碱中和反应的原理，设计了一种可行的方案，其操作步骤如下： (1)在小烧杯中加入 10 g5的 NaOH溶液：(2)向上述烧杯中滴入 2滴酚酞试液；(3)向 10 mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；(4)用胶头滴管吸取量筒内的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直到溶液刚好变成无色时为止；(5)记录实验数据；(6)计算，确定每毫升盐酸中含溶质 HCl的质量。请你根据以上实验过程，回答下列问题，第 3步向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a 与 b、b 与 c的刻度均相差1mL，如果刻度 a为

16、 7，量筒中盐酸的体积为 mL。第 4步要到用玻璃棒，它是起 作用，目的是 ；停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应 。 第 4步操作中指示剂(酚酞试液)颜色突变所表示的含义是什么?答 ：第 5步要记录的实验数据是 。25(12 分)二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的 SO2含量，某学生课用心 爱心 专心 123 号编辑 5外活动小组设计了如下图的实验装置。表 3 我 国 环 境 空 气 质 量 标 准 中 对 每 次 空 气 质 量 测 定 中 的 S02最 高 浓 度 限 值S02最高浓度限值(单位 mgm-3)一级标准 二级标准 三级标准015 050 070(1)检查装

17、置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后 (填写实验操作方法)肘，将会看到 (填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。(2)已知二氧化硫与碘水的反应为：SO 2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。向试管中加入 10mL溶质质量分数为 127X10 4的碘水(此时溶液的密度与水的密度近似)，用适量的蒸馏水稀释后再加入 2-3滴淀粉溶液，配制成溶液 A。测定指定地点的空气中 SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A 溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行。(3)课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液 A，在同一地点、同时测量空气中的 S

18、02含量(两个小组所用时间相同、所用装置和蓟品均无问题)。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气 500 mL)。请将表填写完整(计算时保留二位有效数字)。表 4 不同组别的测量值分组 第一小组 第二小组抽气次数 120 140空气中 S02的含量(单位：mgm -3)(4)通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中 S02的含量属于 标准(填表 3中所列举的等级)，你认为 小组(填“第一”或“第二”)小组的测定结果更接近实际值，原因是 。(5)CO2饱和溶液的 pH约为 5.6，环境化学里将 pH小于 5.6的雨水称为酸雨。过量排放下列气体不会形成酸雨的是 (填序号) CO2 NO

19、2 SO2 HCl。四、计算题(本题包括 2小题，共 11分)26(7 分)将固体 FeC2O42H2O放在一个可称出质量的容器内加热，FeC 2O42H2O首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC 2O4会逐渐转变为铁的氧化物：Fe 3O4、Fe 2O3、FeO。称取2.000gFeC2O42H2O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据见下表：温 度 25 150 300 350 400 450 500 600 700 800固 体 质 量 g2.000 1.8041.6091 6000 8000 8000.8880 8880 8600 860用心 爱心 专心 123 号编辑 6根

20、 据 上 述 数 据 计 算 推 断 ；(1)300 350 时 ， 闹 体 物 质 质 量 不 变 的 原 因 是 ；(2)400 450 内 的 固 体 物 质 的 化 学 式 为 ；(3)500 600 时 固 体 物 质 的 化 学 式 为 ；(4)700 800 内 的 固 体 的 化 学 式 为 。27.(8分)某固体物质由 MgSO4和 NaOH组成，取240g 该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为 15的硫酸溶液(密度为 1.1gmL-1)，加入的稀 H2SO4的体积 x(单位：mL)与所得沉淀质量 y(单位；g)有如右图所示的关系，求该固体混合物中 NaO

21、H、MgSO 4的质量各为多少克?用心 爱心 专心 123 号编辑 7参考答案一选择题：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B B A ACB B B A D BC题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B A C C D B CD D C二填空题21雪碧中的 CO2时经过加压溶解在水中制成的，未打开瓶塞，压强不变，CO 2溶解在水中，不会看到气泡；打开雪碧瓶盖，瓶内压强减小，CO 2的溶解度随之变小，CO 2会从溶液中逸出，所以会看到气泡。实验步骤 实验现象方法一 在试管中加入新鲜雪碧并加热，用到气管将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水

22、变混浊方法二 在大试管中加入新鲜雪碧并振荡，将燃着的木条伸到雪碧的上方燃着的木条熄灭说明 向试管中加石蕊试液不可行。（有柠檬酸）22ABa(OH) 2 B.Na2CO3 C.HCl为了除尽 MgCl2、MgSO 4（或为了除尽 Mg2+、SO 42-）MgCl2+Ba(OH)2= Mg(OH)2+BaCl 2 ；MgSO 4+Ba(OH)2= Mg(OH)2+BaSO 4为了除尽 Ba(OH)2、CaCl 2、BaCl 2(或为了除尽 Ba2+、Ca 2+)；Na 2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+2NaOH；Na 2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；Na 2CO3+BaCl2

23、=BaCO3+2NaCl刚好无气体放出（或用酚酞检验，红色刚刚褪去市）237580；（1）水温升高，DO 饱和值下降；光照增强，水生植物光合作用加强，产氧量增加。（2）11.85mgL 1；不适合鱼类生存，因为该水体的最大 DO值为 8.15 mgL1，小于 BOD的 11.85mgL1，会造成鱼类缺氧。三实验题24（1）C；打开瓶塞，若瓶口有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸。（2）6.2；搅拌；是反应物混合均匀，充分反应；全部滴入量筒中；指示 NaOH与 HCl此时恰好反应（中和）；量筒中剩余盐酸的体积（或中和 NaOH用去的盐酸体积）25（1）向外轻轻拉动注射器的活塞；浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出；（2）蓝；无；(3)（第一小组）0.53；（第二小组）0.45；（4）三级；第一；第二小组的抽气速度过快，造成空气中 SO2与碘未充分反应，产生较大误差。（5）四计算题26（1）在此温度范围内，FeC 2O4不会分解；（2）FeO（3）Fe 3O4（4）Fe 3O427.MgSO4：12g；NaOH:12g