1、内部资料 慎勿外传第 1 页（共 10 页）2015 年江苏省高考化学试卷一、单项选择：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分每小题只有一个选项符合1 （2 分） （2015 江苏） “保护环境”是我国的基本国策下列做法不应该提倡的是（ ）A采取低碳、节俭的生活方式B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2 （2 分） （2015 江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： ClB氯离子（Cl ）的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式： H3CCH2Cl3
2、 （2 分） （2015 江苏）下列说法正确的是（ ）A分子式为 C2H6O 的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 放出更多热能途径 a：C CO+H2 CO2+H2O途径 b：C CO2C在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油4 （2 分） （2015 江苏）在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C下列说法正确的是（ ）A元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO 中镁元素微粒的半径：r （Mg 2+）r （Mg）C在该反应条件下，Mg 的还原性强于
3、C 的还原性D该反应中化学能全部转化为热能5 （2 分） （2015 江苏）短周期主族元素 X、Y 、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素， Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是（ ）A原子最外层电子数由多到少的顺序： Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W 、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W 、X内部资料 慎勿外传第 2 页（共 10 页）D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： X、Y、W6 （2 分） （2015 江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存
4、的是（ ）A使酚酞变红色的溶液中： Na+、Al 3+、SO 42、Cl B =11013molL1 的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl 、NO 3C与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3、SO 42D水电离的 c（H +）=1 1013molL1 的溶液中：K +、Na +、AlO 2、CO 327 （2 分） （2015 江苏）下列实验操作正确的是（ ）A用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 23 次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解 Na
5、HCO3 固体8 （2 分） （2015 江苏）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A粗硅 SiCl4 SiBMg（OH） 2 MgCl2（aq） MgCFe 2O3 FeCl3（aq ） 无水 FeCl3DAgNO 3（aq） Ag（NH 3） 2OH（aq） Ag9 （2 分） （2015 江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl 2+H2O=2H+Cl+ClOBNa 2CO3 溶液中 CO32的水解： CO32+H2O=HCO3+OHC酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO 3+I+6H+=I2+3H2O内部资料 慎勿外传第 3
6、 页（共 10 页）DNaHCO 3 溶液中加足量 Ba（OH） 2 溶液：HCO 3+Ba2+OH=BaCO3+H2O10 （2 分） （2015 江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应 CH4+H2O 3H2+CO，每消耗 1molCH4 转移 12mol 电子B电极 A 上 H2 参与的电极反应为：H 2+2OH2e=2H2OC电池工作时，CO 32向电极 B 移动D电极 B 上发生的电极反应为：O 2+2CO2+4e=2CO32二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一
7、个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分11 （4 分） （2015 江苏）下列说法正确的是（ ）A若 H2O2 分解产生 1molO2，理论上转移的电子数约为 46.021023B室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应 N2+3H22NH3 达到平衡时，3v 正 （H 2）=2v 逆 （NH 3）12 （4 分） （2015 江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：
8、下列叙述正确的是（ ）A在 NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应B在一定条件，化合物 Y 可与 HCHO 发生缩聚反应C用 FeCl3 溶液可鉴别化合物 X 和 YD化合物 Y 中不含有手性碳原子13 （4 分） （2015 江苏）下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）内部资料 慎勿外传第 4 页（共 10 页）A制备 Al（OH） 3 悬浊液：向 1molL1AlCl3 溶液中加过量的 6molL1NaOH 溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和 Na2CO3 溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有 Fe2+：取少量待检验
9、溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象D探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2mL5%H2O2和 1mLH2O，向另一支试管中加入 2mL5%H2O2 和 1mLFeCl3 溶液，观察并比较实验现象14 （4 分） （2015 江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略） ，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A向 0.10molL1NH4HCO3 溶液中通入 CO2：c（NH 4+） =c（HCO 3）+c（CO 32）B向 0.10molL1NaHSO3 溶液中通入 NH3
10、：c（Na +）c（NH 4+）c（SO 32）C向 0.10molL1Na2SO3 溶液通入 SO2：c （Na +）=2c（SO 32）+c（HSO 3）+c（H 2SO3）D向 0.10molL1CH3COONa 溶液中通入 HCl：c（Na +）c（CH 3COOH）=c（Cl ）15 （4 分） （2015 江苏）在体积均为 1.0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1molCO2 和 0.2molCO2，在不同温度下反应 CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时 CO2 的物质的量浓度 c（CO 2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上） 下
11、列说法正确的是（ ）A反应 CO2（g）+C（s）2CO（g）的S0、H 0B体系的总压强 P 总 ：P 总 （状态）2P 总 （状态）C体系中 c（ CO）：c（CO，状态）2c（CO，状态）D逆反应速率 V 逆 ：V 逆 （状态）V 逆 （状态）二、非选择题16 （12 分） （2015 江苏）以磷石膏（主要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al 2O3 等）为原料可制备轻质 CaCO3内部资料 慎勿外传第 5 页（共 10 页）（1）匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 pH 和 c（SO 42）随时间变化见图清液pH11 时 CaSO4 转化的离子方程式为 ；能提高其转化速率的措施有
12、（填序号）A搅拌浆料 B加热浆料至 100C增大氨水浓度 D减小 CO2 通入速率（2）当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和 （填化学式） ；检验洗涤是否完全的方法是 （3）在敞口容器中，用 NH4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca 2+）增大的原因是 17 （15 分） （2015 江苏）化合物 F 是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物 A 中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称） （2）化合物 B 的结构简式为 ；由 CD 的反应类型是： （3）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分
13、异构体的结构简式 分子含有 2 个苯环分子中含有 3 种不同化学环境的氢（4）已知：RCH 2CN RCH2CH2NH2，请写出以 为原料制备化合物 X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选） 合成路线流程图示例如图：CH 3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3内部资料 慎勿外传第 6 页（共 10 页）18 （12 分） （2015 江苏）软锰矿（主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等）的水悬浊液与烟气中 SO2 反应可制备 MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO 2+SO2=MnSO4（1）质量为 17.40g 纯净 MnO2 最多能氧化 L（标
14、准状况）SO 2（2）已知：K spAl（OH） 3=11033，K spFe（OH） 3=31039，pH=7.1 时 Mn（OH ） 2 开始沉淀室温下，除去 MnSO4 溶液中的 Fe3+、Al 3+（使其浓度小于 1106molL1） ，需调节溶液 pH 范围为 （3）如图可以看出，从 MnSO4 和 MgSO4 混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体，需控制结晶温度范围为 （4）准确称取 0.1710gMnSO4H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量 H3PO4 和 NH4NO3 溶液，加热使 Mn2+全部氧化成 Mn3+，用 c（Fe 2+）=0.0500molL 1 的标准溶液滴定至
15、终点（滴定过程中 Mn3+被还原为 Mn2+） ，消耗 Fe2+溶液 20.00mL计算 MnSO4H2O 样品的纯度（请给出计算过程）19 （15 分） （2015 江苏）实验室用图所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与Fe（NO 3） 3 溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4已知 K2FeO4 具有下列性质可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，在 05、强碱性溶液中比较稳定，在 Fe3+和 Fe（OH ）3 催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe（OH ） 3 和 O2内部资料 慎勿外传第 7 页（共 10 页）（1）装置 A 中 KMnO4 与盐酸
16、反应生成 MnCl2 和 Cl2，其离子方程式为 ，将制备的 Cl2 通过装置 B 可除去 （填化学式） （2）Cl 2 和 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3，在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 05 进行，实验中可采取的措施是 （3）制备 K2FeO4 时，KClO 饱和溶液与 Fe（NO 3） 3 饱和溶液的混合方式为 （4）提纯 K2FeO4 粗产品含有 Fe（OH） 3、KCl 等杂质的实验方案为：将一定量的K2FeO4 粗产品溶于冷的 3molL1KOH 溶液中， （实验中须使用的试剂有：饱和 KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空
17、干燥箱） 20 （14 分） （2015 江苏）烟气（主要污染物 SO2、NO x）经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中 SO2、NO x 的含量；O 3 氧化烟气中 SO2、NO x 的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O 3（g）NO 2（g）+O 2（g） H=200.9kJmol 1NO（g）+ O2（g）NO 2（g） H=58.2kJmol 1SO2（g）+O 3（ g） SO3（g）+O 2（g）H= 241.6kJmol 1（1）反应 3NO（g）+O 3（g）=3NO 2（g）的 H= molL 1（2）室温下，固定进入反应器的 NO、SO 2 的
18、物质的量，改变加入 O3 的物质的量，反应一段时间后体系中 n（NO） 、n（NO 2）和 n（SO 2）随反应前 n（O 3）：n（NO）的变化见图当 n（O 3）：n（NO）1 时，反应后 NO2 的物质的量减少，其原因是 增加 n（O 3） ，O 3 氧化 SO2 的反应几乎不受影响，其可能原因是 （3）当用 CaSO3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时，清液（pH 约为 8）中 SO32将 NO2转化为 NO2，其离子方程式为： 内部资料 慎勿外传第 8 页（共 10 页）（4）CaSO 3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液，达到平衡后溶液中 c（SO 32）= 用 c（SO 4
19、2） 、Ksp（CaSO 3）和 Ksp（CaSO 4）表示 ；CaSO 3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液能提高 NO2 的吸收速率，其主要原因 四.（12 分） 【选做题】本题包括 21、22 两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答若多做，则按 A 小题评分21 （12 分） （2015 江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr（H 2O） 63+3CH3COOH（1）Cr 3+基态核外电子排布式为 ；配合物Cr（H 2O） 63+中，与 Cr3+形成配位键的原子是 （填元素符号） （2）CH 3COOH 中 C
20、 原子轨道杂化类型为 1mol CH 3COOH 分子中含有 键的数目为 （3）与 H2O 互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式） ；H 2O 与CH3CH3OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 内部资料 慎勿外传第 9 页（共 10 页）答案一、DCCCA BBADD 二、C；BC；BD；D；BC三，16（1） CaSO 4+2NH3H2O+CO2=CaCO3+2NH4+SO42+H2O 或CaSO4+CO32=CaCO3+SO42 ； AC （2） SO 42 和 HCO 3 ； 取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则
21、表明已洗涤完全 （3） 浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出 17 （1） 醚键 和 醛基 （2） ； 取代反应 （3） （4）18 （1） 4.48 （2） 5.07.1 （3） 高于 60 （4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn 3+） 1=n（Fe 2+）1=0.02L0.0500mol=1.00103mol，根据 Mn 元素守恒，m （MnSO 4H2O）=1.00103mol169g/mol=0.169g，纯度为 100%=98.8%，答：MnSO 4H2O 样品的纯度为 98.8%19 （1） 2MnO 4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2
22、O ； HCl （2） 缓慢滴加盐酸、装置 C 用冰水浴中 （3） 在搅拌下，将 Fe（NO 3） 3 饱和溶液缓慢滴加到 KClO 饱和溶液中 内部资料 慎勿外传第 10 页（共 10 页）（4） 用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的 KOH 溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤 23 次后，在真空干燥箱中干燥 20 （1） 317.3 （2） O 3 将 NO2 氧化为更高价态氮氧化物 可能是其反应速率较慢 （3） SO 32+2NO2+2OH=SO42+2NO2+H2O （4） ； CaSO 3 转化为 CaSO4 使溶液中 SO32的浓度增大，加快 SO32与 NO2 的反应速率 21 （1） 1s 22s22p63s23p63d3 ； O （2） sp 3 和 sp2 7mol （3） H 2F+ ； H 2O 与 CH3CH3OH 之间可以形成氢键
