1、镇江市 2011 年初中毕业升学模拟考试化学试卷1本试卷共 6 页，满分 100 分。考试时间 100 分钟。请将答案填写在答题卡上。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一 、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。 每小题只有一个选项符合题意）1下列食品、调味品的制作过程中，只发生物理变化的是A鲜奶制酸奶 B黄豆酿酱油 C糯米酿甜酒 D水果榨果汁2. 下列物质中，属于纯净物的是A丹阳黄酒 B汇源果汁 C 蒸馏水 D纸质风车3. 生活中常用的塑料盆，其制造材料属于A金属材料 B无机非金属材料 C合成材料 D复合材料4. 下列做法正
2、确的是A推广使用无磷洗衣粉 B在猪饲料中添加瘦肉精C用甲醛溶液浸泡水产品，防止变质 D任意使用农药和化肥5. 下列实验操作，正确的是A加热固体 B点燃另一酒精灯 C稀释浓硫酸 D检查装置的气密性6. 下列说法正确的是选项 甲 乙A 常见碱 烧碱、纯碱、熟石灰B 常见氮肥 硫酸铵、硝酸铵、硝酸钾C 常见合金 生铁、不锈钢、氧化铁D 常见营养物质 蛋白质、维生素、脂肪7. 某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子） ，下列说法错误的是A该反应属于分解反应 B该反应中原子的种类发生了改变C参加反应的甲物质属于化合物 D1个乙分子中含有2个A原子8下列说法错误的是 A不同种类的化肥能随意混合
3、施用 B用适量的水区分 Ca(OH)2固体和 CaO 固体C用适量食醋清洗开水壶中水垢 D用碘水区分淀粉溶液和蛋白质溶液9下列实验操作及现象合理的是 A用 pH 试纸测得某溶液的 pH=1.4 B硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰 C用 10 mL 量筒量取食盐溶液 8mL D灼烧羊毛，会闻到和烧纸一样的气味-20+46SH O2H S化 合 价铁 铜 银金 属 活 动 性 由 强 到 弱10. 根据你所学化学知识判断，其中归纳有错误的一组是 A. 物质用途 B.安全知识氦气探空气球氧气急救病人 油锅着火用锅盖盖灭进入地窖先做灯火实验C.元素与人体健康 D.环保与物质利用缺钙易患甲状腺疾病缺锌易
4、患贫血症 减少汽车尾气污染提倡使用公共交通等减少温室气体排放开发并使用太阳能等11. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是 A 银 、 铜 、 铁 的 金 属 活 动 性 强 弱 B 物质形成溶液的 pHC 根 据 铁 的 含 碳 量 ， 将 其 分 成 生 铁 和 钢 D硫 及 其 化 合 物 与 化 合 价 的 关 系12. 如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是A 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大B30时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同C40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数约为 33.3%D将 50时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出13. 类推是学习
5、化学的一种重要方法。以下类推正确的是A分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的B中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C使用可燃性气体前，一定要验纯，因此点燃甲烷气体前一定要检验其纯度D碳酸盐能和盐酸反应生成气体，则和盐酸反应生成气体的固体中一定含碳酸盐14.下列除去杂质的方法中错误的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法A CO 气体 CO2 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥B CaO 固体 CaCO3 加水溶解，过滤C N2 O2 通过灼热的铜网D NaCl 溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡15. 在由CH 4和H 2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60
6、，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为 A1118 B229 C 11 D1127二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有 12 个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给 1 分）16. 把铝箔放入 CuSO4溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是A. 小宇推测气体是氢气并检验 B. 小琪猜想 CuSO4溶液呈酸性并测定C. 小寒认为气体是二氧化碳并检验 D. 小梁认为试剂变质，更换后再实验17. A、B、C、D 是初中化学中常见的物质，A 与 B 作用，生
7、成 C 和 D，反应关系如下图所示。其中常温下 B 为固体，C 为气体，部分生成物可能省去。则下列推断结果符合要求的是AA 为稀 HCl，B 为 CuO BB 为 K2CO3，C 为 HClCA 为 H2O2溶液，D 为 H2O DA 为 Zn，B 为稀 H2SO418. 下列曲线正确的是19. 下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是ANaOH、NaCl、MgCl 2、CuSO 4 BKCl、AgNO 3、HCl、HNO 3CBaCl 2、Na 2SO4、K 2CO3、 HCl DCuSO 4、NaCl、KNO 3、BaCl 220. 下图是某空间站能量转化系统局部示意图，其中水电解系统及燃料
8、电池系统中的溶液均采用 KOH 溶液。下列有关说法错误的是A该能量转化系统中的水可以循环使用B水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化C水电解系统中的溶液采用 KOH 溶液，是为了增强水的导电性D燃料电池系统产生的能量实际上来自于水三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分）21 （4 分）用化学用语表示：（1）硫元素 （2）2 个水分子 （3）3 个铝离子 （4）最简单的有机物 22.（6 分） 请从下列物质中选择适当的物质填空：氮气 生石灰 碳酸氢钠 熟石灰 肥皂水 酒精（均填序号） 。(1) 可作燃料的是 ； （2）可作食品干燥剂的是 ；（3）常用于区分
9、硬水与软水的是 ； （4）常用来改良酸性土壤的是 ；（5）可作食品发酵粉的是 ； （6）常用作粮食瓜果保护气的是 ；23.(2 分）仔细观察右边的漫画后回答：（1）该图反映的环境问题是 ；（2）请你提出一条合理化建议 。24 （4 分）化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用。I某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有 C、MnO 2、ZnCl 2、NH 4C1等）进行研究，实验过程如下：（1）操作的名称是 。（2）操作中都使用的玻璃仪器是 。（3）ZnCl 2和 NH4Cl 混合溶液中含有的杂质 CuCl2，会加速对电池的腐蚀，欲除去CuCl2，而不引入其他杂质，最好选用下列试剂
10、中的 (填序号字母)。ANaOH BZn CFe DNa 2CO3氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。右图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H 2和 O2反应生成水，同时提供电能，溶液的 pH （填“变大” “变小” “不变” ） 。25.（2 分）右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图,利用石灰石和空气在一定条件下出去废气中的 SO2。根据示意图，写出整个过程的的总化学方程式为： 。四、实验题（本题包括 2 小题，共 16 分）26.（10 分）下列为实验室常用的实验装置，回答问题：(1)图中 a、b 仪器的名称：a ，b 。(2)用装置 A 制氧气的化学方程式是 ，装入药品前应先
11、。(3)用装置 B 制 CO2的化学方程式为 ；收 集 CO2应 选 用 装 置 （ 填 序 号 ） 。(4)小明同学用装置 C 制取 CO2，该装置的优点是 ；若将 F 中的铜网改为铁丝网，则产生的后果是 。27.（6 分）2010 年 4 月 28 日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？【查阅资料】I排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生 CO、CO 2、H 2S, CH4等。H 2S 气体能与 CuSO4溶液反应生成黑色沉淀，且能与碱溶液发生中和反应。【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少
12、3 种成分的猜想如下：猜想 1：有 CO、CO 2、 H 2S； 猜想 2：有 CO、CO 2、CH 4；猜想 3：有 CO、H 2S、CH 4； 猜想 4：有 CO2、H 2S、 ；猜想 5：有 CO、CO 2、 H 2S、CH 4。【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略） 。【问题讨论】（1）如果 A 装置没有明显变化，则猜想 成立；（2）在验证猜想 1 的实验中，装置 C 中 NaOH 溶液的作用是 ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。（3）要确证猜想 5 中是否有 CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在
13、装置 C 与 D之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且 D 装置内壁出现 ，证明气体中一定含有 CH4。五、推断题（本题包括 2 小题，共 12 分）28 （5 分）两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。(1) 若一种溶液是蓝色，另一种无色，生成的蓝色沉淀溶于稀硝酸且无气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；(2) 若两种溶液均为无色，混合加热后产生一种无色能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；（3）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是 。29.（7 分）右图表示某些物质间转化关系。其中 A、E、G 为固体，且 A、G
14、均为单质，E 为红棕色固体，G 为常见金属；C、F、D、H 为无色气体，其中 C、F 是由相同元素组成的无色气体，且 C 有毒；B 为常见的无色液体，I 为有机物。请回答下列问题：（1）E 的化学式是 ；（2）在自然界中普遍存在反应，其名称为 ；（3）反应在工业上常被称为 反应原理；（4）在工业生产中为防止反应的发生，可采取的措施是 （写一点即可） ；（5）反应的化学方程式： 。若将 C、D 两气体按 1:1 的分子数之比进行化合（原子利用率为 100%） ，可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式 。六、综合题（本题包括 1 小题，共 14 分）30(14 分)课外化学兴趣小组的
15、同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为 Na2CO3、还含有少量 NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。【粗产品制备】（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 。（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得 NaOH 粗产品。【粗产品成分分析】（1）取适量粗产品溶于水，加入 Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 ，该粗产品中一定不含有 ，理由是 。（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。【粗产品含量测定】Na2CO3
16、含量的测定：（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取 20.0g 粗产品，进行实验。【说明】碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。E 装置中的饱和 NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为：NaHCO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2O。（2）操作步骤连接好装置，检查气密性；打开弹簧夹 C，在 A 处缓缓通入一段时间空气；称量 G 的质量；关闭弹簧夹 C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至 D 中无气泡冒出；打开弹簧夹 C，再次缓缓通入一段时间空气；再次称量 G 的质量，得前后两次质量差为 4.8g。（3）问题探究F 中的试剂应为 。B 装置的
17、作用是 ，H 装置的作用是 。若没有 H 装置，则测定的 Na2CO3的质量分数会 （填“偏大” 、 “偏小” 、“不变” ） 。事 实 上 20.0 g 粗 产 品 只 能 产 生 4.4 g CO2 。 请 你 仔 细 分 析 上 述 实 验 ， 解释 实 验 值 4.8g 比正确值 4.4 g 偏大的原因（假设操作均正确） 。（4）数据计算根据正确值 4.4 g 可求得粗产品中 Na2CO3的质量分数为 %。NaOH 含量的测定：该小组同学又另取 20.0g 粗产品，逐滴加入 20的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为 73 g，放出 CO2 4.4 g（不考虑二氧化碳气体的溶解） 。
18、求原粗产品中 NaOH 的质量分数。 （写出计算过程）参考答案一 、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。 每小题只有一个选项符合题意）1D 2. C 3. C 4. A 5. D 6. D 7. B 8A 9C 10. C 11. B 12. D 13.C 14. B 15. A二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有 12 个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给 1 分）16. C. 17. B C 18. C 19. A C 20. D 三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分）21 （4 分，每空一分）（1）S
19、 （2）2H 2O （3）3Al 3+ （4）CH 422.（6 分，每空一分） (1) （2） （3） （4） （5） （6）23.(2 分，每空一分）（1）水污染 （2）工业废水经处理后排放（其它合理答案）24 （4 分，每空一分）I （1）过滤 （2）玻璃棒 （3）B 变小25.（2 分） 2SO 2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 四、实验题（本题包括 2 小题，共 16 分）26.（10 分，化学方程式 2 分，其余每空一分）(1) a 长颈漏斗 b 集气瓶(2) 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2 检查气密性(3) CaCO3 + 2HCl=CaCl2
20、 + H2O + CO2 D (4) 随开随用，随关随停（其它合理答案） 制得的 CO2不纯（其它合理答案）27.（6 分，每空一分）【提出猜想】 ； 猜想 4：CH 4 【问题讨论】（1）2 （2）除去 CO2、 H 2S（其它合理答案） 澄清石灰水（3）干燥 水雾（或水珠、水滴）五、推断题（本题包括 2 小题，共 12 分）28 （5 分，每空一分）(1) CuSO4和 NaOH（其它合理答案）(2) NH4Cl 和 NaOH（Ca(OH) 2和 NH4NO3等其它合理答案）（3）AgCl 或 BaSO4 注：写名称或名称符号混写也可。29.（7 分化学方程式 2 分，其余每空一分）（1）
21、Fe 2O3 （2）光合作用 （3）高炉炼铁或炼铁高温（4）涂油（或刷漆等其它合理答案）（5）C + H2O= CO + H2 CH2O 或 C2H4O2、C 3H6O3、 C4H8O4、C 6H12O6（其它合理答案均给分，元素顺序不限）六、综合题（本题包括 1 小题，共 14 分）30(共 14 分) 【粗产品制备】Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO 3+ 2NaOH （1 分）【粗产品成分分析】（1）Na 2CO3+ Ba(NO3)2 BaCO 3+2NaNO 3 （1 分） Ca(OH)2 （1 分） Ca(OH)2和 Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存（1 分）【粗
22、产品含量测定】Na2CO3含量的测定：浓硫酸（1 分） 除去空气中的二氧化碳（1 分） 防止空气中的二氧化碳和水蒸气被 G 中碱石灰吸收（1 分） 偏大（1 分） 装置 D 中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置 E 中 NaHCO3反应又产生了二氧化碳（1 分）53（1 分）NaOH 含量的测定：解： （1）设与粗产品中碳酸钠反应消耗的盐酸溶液中含氯化氢的质量为 x。Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+ H 2O+CO273 44x 4.4g73 44 = x4.4g x=7.3g 1 分（2）73g20盐酸溶液中含氯化氢的质量为：73g20=14.6g 1 分与粗产品中氢氧化钠反应消耗的盐酸溶液中含氯化氢的质量为：14.6g7.3g=7.3g 设粗产品中含氢氧化钠的质量为 y。NaOH + HCl NaCl + H 2O40 36.5y 7.3g40 36.5 = y7.3g y=8g 1 分粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：8g/20g100%=40.0% 1 分答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为 40.0%。
