1、1997 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题可能用到的相对原子质量：C12， H1， Na23， O16， Ca40， CI35.5一、选择题（每题有 1 个或 2 个选项符合题意，每小题 2 分，共分）下列叙述正确的是（ ）（）某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物（）金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化（）不同物质其相对分子质量一定不同（）不同的原子可相互组合成复杂的原子初三课本有一幅彩图，其内容是一只漂亮的金丝雀和水中的金鱼生活“在一起” ，制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（ ）（）绝热 （）透气 （）导电 （）隔水我国城市环境中，空气污染物主要是（ ）（）CO 2
2、、CI 2、N 2 （）SO 2、NO 2、CO（）NH 3、CO 2、NO （）HCI、SO 2、N 2按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为 2n2（n 为电子层数） ；最外层电子数不超过个；次外层电子数不超过 18 个，预测核电荷数为 118 的元素的原子核外电子层排布是（ ）（）2，8，18，32，32，18，8 （）2，8，18，32，50，8（）2，8，18，32，18，8 （）2，8，18，32，50，18，85科学实验证明：空气中微量臭氧（O 3）可抵抗阳光中紫外线对人体损害，作空调和冰箱的致冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以 m代替其化学式） ，它可破坏臭氧层，其反应过程
3、可表示为：m+O3 O+O2， O+O +O2，根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（ ）（A）氧化剂 （）还原剂 （C）催化剂 （D）稳定剂下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（ ）（）固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡 （）气体：氢气、氧气、二氧化碳（）固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠（）液体：汽油、水、浓硫酸如果一个碳原子的相对原子质量为 24，则不会改变的是（ ）（）氧原子的相对质量 （）一个碳-12 原子的质量（）硫酸的式量 （）10 克二氧化碳所含的分子个数8下列广告语中，你认为符合科学道理的是（ ）（） “超纯水” 、 “超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益，（）本饮料由纯天然物质配制而成
4、，绝对不含化学物质，对人体无害（）含氟牙膏可以预防龋齿 （）含碘食盐可以防治甲状腺肿大用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径： CuuSOCu (2),HZn Zn4HCuO2SO 4242 稀稀若用这两种方法制得的铜的质量相等时，下列叙述符合实际实验结果的是（）消耗相同质量的氧化铜 （）消耗相同质量的锌（）消耗相同质量的硫酸 （）生成硫酸锌的质量可能不同10某同学欲配制溶质质量分数为 8%的食盐水 80 克，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1 克以下用游码） ，那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（ ）（）8.5 （）7 （）14 （）811核电荷数为
5、118 的、两元素，元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；元素比元素的原子多个最外层电子，则与不可能形成的化合物是（ ）（） （） 2 （） 5 （） 212下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是（ ）（）氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸） （）二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气）（）氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液） （）硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）13几种物质溶于水，能电离出 K+、Mg 2+、SO 24、NO 3四种离子，已知其中 Mg2+、K +、NO 3离予个数比为 4:5:3，则 SO 24与 NO3的离子个数比为（ ）（）2:1 （）10:3 （）5:3 （）
6、3:514常温下乙烷（ 2 6）气体和酒精蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为 x%，则其混合物中碳元素的质量分数是（ ）（A） %51x （B） 514x （C） %54x （D） 912x15某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量（ ） （）偏高 （）偏低 （）不变 （）无法比较16某溶液中存在 Mg2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子，现用 NaOH、Na 2CO3、NaCI 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）（）Na 2CO3、
7、NaCI、NaOH （）NaOH、NaCI、Na 2CO3（）NaCI 、NaOH 、 Na 2CO3 （）NaCI 、Na 2CO3、NaOH17金属的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品克投入适量的盐酸恰好完全反应，生成 MCI3和克 H2，测知 MCI3中含 CI 的质量分数为，则样品中的质量分数是（ ）（）90 （）10 （）45 （）5418右图里有个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质， 凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有：碳 酸钠溶液；硫酸镁溶液；氯化钡溶液；稀硫酸；铁； 硝酸铜溶液，则图中表示的物质的编号是（ ）（） （） （） （）19时，向 x 克
8、 KNO3不饱和溶液中，加入 克 KNO3或蒸发掉 b克水恢复到，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是（ ）（）在时，KNO 3的溶解度为 ba10克（）若原溶液中溶质质量分数为 %5，则 x2 b（）若原不饱和溶液蒸发掉 2 克水，恢复到原温度，能析出 2克 KNO3（）在时所配得的 KNO3溶液中溶质质量分数 10a。20 克金属（的原子相对质量为 ）与足量稀硫酸反应产生 x 克氢气， 克金属（的原子相对质量为 ）与足量稀盐酸反应产生 克氢气，且 x=y，若要确定反应中、两种金属的化合价，至少需要知道的数据是（ ）（A） x 与 的比值 （B）x 或 y 的确切值 （C）与的比值 （D）酸的
9、溶质质量分数二、填空题（共分）21 （）制作松花蛋所需配料有纯碱、氯化钠、生石灰、草木灰（内含碳酸钾） 、开水，此外还需要米糠、稻壳等，根据所学知识推断用配料制做时发生的化学反应有（用化学方程式表） 。（）硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子，请完成下列化学反应方程式：CS 2和 Na2S 水溶液混合振荡 。P 2S5溶于 Na2S 溶液中 。22 （）某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳 71.58，含氢 6.67，含氮 4.91，其余为氧，若该有机物分子中只含 1 个氮原子，则它的式量为 ，化学式是 。（）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C 17H35COONa） ，它
10、是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是 （写名称） ；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg 2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是 （写名称） 。23 （）在分开盛放的、两溶液中，共含有 Na+、Cu 2+、Ba 2+、Mg 2+、NO 3 、OH 、SO 24种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知溶液里含种阳离子和种阴离子，其余在溶液里，则溶液里所含离子应该是 。（）葡萄糖和蔗糖都属于糖类，大多数糖的组成可用 Cm(H2O)n 表示，式中的“H 2O”只说明糖分子中 H、O 的原子个数比相当于水的组成；糖类通常叫碳水化合物。 （当 =时为葡萄糖，当 m=，时为蔗糖）
11、 。实验室证实蔗糖是碳水化合物的实验原理是（填文字） 。24 （）在 CO 还原 CuO 的反应中，Cu 元素由+2 价变为零价，C 元素由+2 价变为+4 价，在高中化学课本里把元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，上述反应中 CuO 为氧化剂，CO 为还原剂，现有下列事实：衣物上沾了 KMnO4溶液的污迹不易洗去，若用维生素 C 制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹，测知洗涤液中有 Mn2+，可以推知擦洗过程发生了 反应，反应中维生素 C 起了 作用。（）写出实验室以水为基本原料（如需其他试剂，根据价廉易得的原则自己选定）制取 H2的两个化学方程式（用两种反应类型）：。25 （）将 30时
12、含有某种溶质的溶液 136 克，分成两等份，其中一份加入该溶质 10 克，结果只溶解 2 克就不再溶解了；将另一份冷却到 0时，析出溶质 5.5 克，此时溶液的溶质质量分数为20，则该物质在 30时的溶解度为 。（）四瓶贴有、标签的溶液，只知道它们是碳酸钾、硝酸钡、硫酸钾、硫酸氢钾的溶液，在不用其他试剂的情况下，对这些溶液进行实验，记录如下：（提示：KHSO 4=K+ +SO 24）AD溶液气体 BC溶液沉淀B+D溶液+ 3A+B溶液+ 4则 A、B、C、D 的化学式分别为：A 、B 、C 、D 三、实验题（共分）26为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作顺序是；（） ；（） ；（） 。
13、27向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属。 （）若向滤液中加入盐酸即生成氯化银沉淀，则滤出的金属是 ， （）若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中一定存在的阳离子是 ，不可能存在的离子是 。28某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：试回答下列问题：（）物质是 （填化学式） 。（）若用上述实验方法分离得到的 NaCI，会含有杂质，除去杂质的方法是 。（3）若要测定该混合物中氯化钠的质量分数，除称量 B 物质外，还需称量另一种物质的质量才能计算确定，这种物质是 。29为了确定三种可燃性气体：CH 4、H 2和 CO（简称试验气）
14、 ，分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过 A、B 两个洗气瓶，回答下列问题：（1）装置 A 中的液体是 。装置 B 中的液体是 。（2）若装置 A 的质量增加，B 的质量不变，则试验气是 ，燃烧的化学方程式为 。（3）若装置 A 的质量不变，B 的质量增加，则试验气是 ，B 瓶中的化学方程式是 。（4）若装置 A、B 的质量都增加，则试验气是 ；若 B 的质量增加 m克，则A 的质量增加 克。四、计算题（10 分）30今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物17110 克，放入密闭容器中加热至 250，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄
15、清石灰水中得到白色沉淀 2500 克；当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成 5000 毫升溶液，从中取出 1000 毫升，恰好可与含 HCI1825 克的盐酸溶液 2500 毫升中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数。1997 年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案1B 2B、D 3B 4A 5C 6C、D 7B、D 8C、D9A、D 1OB l1D l 2A、B l3C l4B l5A l6C l7A l8C l9C 20A21(1)CaOH 2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOHCa(OH)2K 2CO3=CaCO32KOH(2)CS2Na 2S2
16、Na2CS3 P2S53Na 2S=2Na2PS422(1)285 C 17H19O3N(2)硬脂酸 硬脂酸钙 硬脂酸镁23(1)Ba 2 、OH (2)浓硫酸与蔗糖反应，脱去蔗糖中相当于水的组成的氢、氧(即脱水)，使蔗糖炭化24(1)发生了氧化还原还原剂(2)2Na2H 2O=2NaOHH 2(其他活泼金属亦可)2H2O 2H2O 225(1)40 克 (2)KHSO 4 Ba(NO3)2 K2SO4 K2CO326(1)用蒸馏水将烧碱样品溶解、配成溶液(2)加入硝酸使溶液的 pH7(用 pH 试纸试验)(3)加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有 NaCl 存在，反之就没有 NaCl 存在
17、 27(1)Ag (2)Fe 2 、Cu 2 、Ag 28(1)CaCO 3 (2)在第步蒸发结晶前向滤液中滴加盐酸至不再产生气泡为止 (3)固体混合物 29(1)浓硫酸 NaOH 溶液 (2)H2 2H2O 2 2H2O(3)CO CO22NaOH=Na 2CO3H 2O (4)CH4 9m/11 克四 30 解：由题意可知 NaHCO3过量，NaOH 与 CO2反应和 Na0H 与 NaHCO3直接反应所生成的 Na2CO3总质量是不变的，取 NaHCO3计算更简便，有关反应如下：NaOHNaHCO 3=Na2CO3H 2O 2NaHCO3=Na2CO3CO 2H 20 CO2Ca(OH)
18、 2=CaCO3H 20 Na2CO32HCl=2NaClH 2OCO 2(1)设反应分解的 NaHCO3质量为 x，分解产生的 Na2CO3质量为 y，由有：2NaHCO3Na 2CO3CaCO 3 284 106 100x y 2500 克 x=4.200 克 y=2650 克(2)设残留物中 Na2CO3的总质量为 z，由有 Na 2CO32HCl z=13.250 克反应产生的 Na2CO3质量为 1 32 50 克一 265 O 克1 O600 克 l 0600 克 Na2CO3是原混合物中的 NaOH(设质量为 w)和除发生分解反应之外的 NaHCO3(设质量为 x)恰好反应生成的，它们的质量关系是： NaOHNaHCO 3Na 2CO346 84 106w x 10600 克w=4000 克，x=8400 克杂质的质量分数为 298 答：略
