1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ca 40 Cu 64选择题单项选择题：本题包括 15 小题，每小题 2 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意。1、下列做法与低碳环保理念一致的是A.生活垃圾分类回收 B.市区尽量开车出行C.工业废气直接排放 D.化石燃料过度使用2、第 19 届省运会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含 4%左右的 CuSO4。CuSO 4 属于A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物3、以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是A.烧制陶罐 B.雕刻石像 C.水车灌溉 D.预报地震4、下列物质由分子组成的是A.铁 B
2、.氯化钠 C.水 D.硝酸钾5、“电视之星 18”是第 21 届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成，节约了资源。下列不属于橡胶性质的是A.高弹性 B.耐磨损 C.绝缘性好 D.易溶于水6、下列气体中可用向下排气法收集的是A. H2 B. N2 C.O2 D.SO27、下列物质显酸性的是A.食盐水 B.食醋 C.蔗糖溶液 D.肥皂水8、2018 年 2 月 1 日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是9、煤炭燃烧排出的尾气中，能形成酸雨的是A.N2 B.CO2 C.SO2 D.H2O10、下列各组物质，仅用水无法鉴别的是A.CuSO4、Na 2SO
3、4 B.KCl、NaClC.CaCO3、Na 2CO3 D. NH4NO3、NaNO 311、下列反应中属于复分解反应的是A.2Mg+ O2 2MgO B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.CuCl2 Cu+Cl2 D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O12、3Cl 2+6NaOH 5NaCl+X+3H2O 的反应中，X 的化学式是A.O2 B.NaClO C.HCl D.NaClO313、过氧乙酸(C 2H4O3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是A.分子中含 O3 分子 B.氢、氧原子的个数比为 4:3C.分子中有 9 种元素 D.碳的质量分数为 24
4、%14、某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是“ ”“ ”和“ ”表示不同元素的原子A.反应物中没有单质 B.图中共表示了 9 种物质C.反应后元素种类增多 D.反应后原子个数不变15、下列说法正确的是A.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气B.测定溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水将 pH 试纸润湿C.比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象D.若厨房天然气泄漏，应立即打开脱排油烟机进行排气16、粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是A.用图甲所示仪器量取液体 B.用图乙所示装置过滤悬浊液C.用图丙所示装置蒸发溶液 D.
5、用图丁所示仪器称量固体17、KNO 3 与 KCl 的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A. KNO3 的溶解度比 KCl 的溶解度大B.t1 温度下的 KCl 的饱和溶液升温至 t2，有晶体析出C.A 点所表示的 KCl 饱和溶液溶质的质量分数为 29%D.冷却热的 KNO3 饱和溶液可获得 KNO3 晶体18、下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂B.氮气熔沸点低，可用作保护气C.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥D.铝片有金属光泽，可用作导电材料19、向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的 pH 与加入溶液体积关系如右图所示。下
6、列说法正确的是A.反应过程中溶液温度降低 B.A 点对应溶液的溶质为 HCl、NaClC.恰好完全反应时溶液显中性 D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色20、铜元素有多种氧化物，如 CuO、Cu 2O。称取 14.4 g 仅含 Cu、O 两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略 )。测得实验前后装置 B 增重 4.4g。下列说法正确的是A.装置 B 的作用是吸收反应生成的 H2O 和 CO2B.实验开始前应先关闭 K2，打开 K1，让 CO 通一段时间C.根据实验数据进行计算，可以确定该固体为 Cu2OD.若缺少装置 C，则实验所得 Cu、O 个数比偏高非选择题21、(14 分)
7、空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素CO(NH 2)2的流程。请按要求回答相关问题:（1）空气属于_(填“纯净物”或“混合物”)，X 是空气中含量最多的气体，其分子式为_。（2）图中分离空气的过程属于_变化(填“物理”或“化学”)。（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_(填“活泼”或“稳定”)。（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_；二氧化碳的密度比空气_(填“大”或“小”)。（5）天然气的主要成分是 CH4，天然气属于_再生资源(填“可”或“不可”)。点燃 CH4 之前应_。 8g CH4 完全燃烧消耗 32gO2，生成 agCO2 和18gH2O，则
8、 a=_。由 CH4 在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有_变化(填“能量”或“原子个数”)。（6）尿素属于_（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出 NH3 合成尿素的化学反应方程式_。22、（10 分）日常生活、社会发展与化学密切相关。I.大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每 100g 食品中营养成分的含量如下表：矿物质/mg蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g钙 磷 铁维生素 C/mg大米 6.7 0.9 78 7 136 0.05番茄 0.6 0.3 2 8 37 0.4 11牛奶 3.1 3.5 6 120 90 0.1 1（1）上表中的钙、磷、铁指的是_(填字母
9、)。A.原子 B.单质 C.元素（2）人体若缺少_元素(填元素符号)，则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是（3）大米中的主要成分淀粉属于_(填字母)。A.糖类 B.油脂 C.蛋白质（4）番茄中富含维生素 C，其化学式为 C6H8O6，相对分子质量为_，C、H、O 三种元素的质量比为_。向维生素 C 溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素 C 溶液具有_(填“酸性”或“碱性”)。II.2019 年扬州将开通高铁。它不仅方便人们的出行，更助力扬州经济的发展。（5）高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是_(填字母)。A.密度大 B.耐腐蚀 C.硬度大（6）高铁路基中使用的
10、钢筋混凝土材料属于_(填“有机高分子材料”或“复合材料”)。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的 3 万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的_性(填“导电”或“导热”)。23、（13 分）氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下： I.氧气的制备： （1）写出右图中有标号仪器的名称：_，_。（2）写出用 KMnO4 制取 O2 的化学反应方程式_ 。该装置中棉花团的作用是_，图中装置一处明显的错误是_。II.氧气的收集：实验 1用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验 3 次。实验 2用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶
11、口带火星木条复燃后，继续收集40 秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验 3 次。实验 3用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验 3 次。实验数据:实验 1 实验 2 实验 3氧气的体积分数(%) 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 90.0 89.8 89.3氧气的平均体积分数(%) 79.7 88.4 89.7数据分析：（3）由实验 1、2 可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是_。（4）不考虑操作因素，实验 3 获得的氧气体积分数不能达到 100%的主要原因是_。.铁丝在氧气中燃烧（5）铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为_。
12、（6）铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是_(填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是_(用化学反应方程式表示)。24、（10 分）氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：6ZnFe2O4 6ZnO+4Fe3O4+O2；3ZnO+2Fe 3O4+H2O 3ZnFe2O4+H2（1）ZnFe 2O4 中 Fe 的化合价为 _。（2）该循环制氢中不断消耗的物质是_(填化学式)，得到 H2 和 O2 的质量比为_。（
13、3）氢气作为新能源的优点有_( 任写一点) 。该循环法制氢的不足之处是_。.贮氢：合金 Mg2Cu 是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的 Mg、Cu 单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+ 3H2 3MgH2+MgCu2（4）熔炼制备 Mg2Cu 合金时，通入氩气的目的是 _。（5）氢化物 MgH2 与水反应生成一种碱，并释放出 H2。 其化学反应方程式为_。（6）11.2g Mg 2Cu 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出 H2 的质量为_g。25、（13 分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为 F
14、e2O3)。用该废渣制取CaCl2 晶体(CaCl 2xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知：NH 4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强（1）XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的 XRD 图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式_。（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_；生成的 NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变_色。（3）在其它条件相同的情况下，CaCl 2 的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_左右。（4）若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，则所得 CaCl2 溶液中会含有NH4Cl、 _(填化学式)等杂质。（5）过滤得到的 Fe2O3 在高温下可与 CO 反应，写出该反应的化学方程式_。 96 测定晶体(CaCl 2xH2O)的组成：a.称取 14.7000g CaCl2 晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水 .使其全部溶解。b.再向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，静置。C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到 10.0000g 固体。通过计算，确定 x 的值(写出计算过程 )。_ 。判断步骤 b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的 x 值比实际值_(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。
