1、课题课题 1 原子的构成原子的构成第四单元 物质构成的奥秘复习练习：1、水由 组成，1个水分子由 构成。2、在电解水的实验中，水的 破裂为氢 和氧 ，该反应的文字表达为： ，可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。（提示：填 “分子 ”或 “原子 ”） 氢元素和氧元素 两个氢原子和一个氧原子 分子 原子 原子 水 电解 氢气 +氧气 再分 原子 原子 一、原子的构成一、原子的构成在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？ 一、原子的构成原 子电 子原子核质子中子（
2、带正电）（不带电） （带负电） （带正电）（不带电） 核电荷数质子数核电荷数质子数 核外电子数核外电子数粒子种类 电性 质量 (kg)质子 1个单位正电荷 1.672610 -27中子 不带电 1.674910 -27电子 1个单位负电荷 质子质量的 1/1836阅读上表（表 4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子种 类 质 子数 中子数 核外 电 子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8钠 11 12 11氯 17 18 17铁
3、 26 30 26观察表格 （表 4-2 ） ，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、 质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、 不同种原子之间有哪些区别？4、 原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同。 氢原子的中子数为 0，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电练习 11.原子是由居于原子中心、带 _的原子核和核外带 _ 的电子构成，原子核是由 _和 _构成。由于它们所带的电荷 _ ，电性 _，所以整个原子 _（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子
4、是 _；化学变化中的最小粒子是 _；原子中带正电荷的粒子是 _ _；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是 _；决定原子质量大小的粒子是 _。3、据报道， 1994年 12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子 111个，中子 161个，则该元素核外电子数是 _ 正电 负电质子 中子相等 相反 不显分子原子 质子和原子核中子 电子原子核111原子的质量测定值一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：0 00000000000000000000000001993千克千克即即 1 99310-26千克千克一个氧原子的质量是： 一个氧原子的质量是： 0 0000000000000000000000
5、0002657千克千克即即 2 65710-26千克千克一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：0 00000000000000000000000009288千克千克即即 9 28810-26千克千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？二、相对原子质量（二、相对原子质量（ Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的相对原子质量就是以一种碳原子质量的 1/12（ 1.6610 -27Kg）为标准，其他原子的质量跟它）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相比较所得到的比。 碳 原 子质量的 1/12Ar 一种原子（ A）的质量（ 1）
6、“相对原子质量相对原子质量 ”是一个比值；是一个比值；（ 2） “相对原子质量相对原子质量 ”单位为单位为 “ 1 ”，可省略。，可省略。碳原子的碳原子的 相对原子相对原子 质量是：质量是： 12氧氧 原子的原子的 相对原子相对原子 质量是：质量是： 16铁原子的铁原子的 相对原子相对原子 质量是：质量是： 56相对原子质量的近似值相对原子质量的近似值原子种类质 子数 中子数 核外 电 子数 相 对 原子 质 量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23氯 17 18 17 35铁 26 30 26 56找规律 :阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数 =核内质子数 =核外电子跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计， 原子的质量主要集中在原子核上 。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于 1相对原子质量 质子数 +中子数
