1、优质文档优质文档九年级化学 8.1 重要的酸粤教版【本讲教育信息】一. 教学内容：8.1 重要的酸学习重要的酸（盐酸、硫酸、硝酸）的性质和用途二. 重点、难点：酸的化学性质三教学程序第八章 生活中的酸碱盐生活中经常用到酸碱盐8.1 重要的酸（一）盐酸、硫酸、硝酸的物理性质盐酸（氢氯酸） 硫酸 硝酸颜色、状态 浓盐酸是无色液体，有酸味、有浓硫酸为无色、粘稠、油状液体，密度较大浓硝酸为无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺优质文档优质文档挥发性 有吸水性、腐蚀性， 激性气味打开瓶塞 在瓶口会形成白雾在瓶口处无白雾 在瓶口会形成白雾盐酸的用途 盐酸能用于制造氯化锌等氯化物。在人的胃液里含有低浓度的盐酸
2、，它具有以下的功用：（1）促进胃蛋白酶起作用，使蛋白质容易水解从而被人体吸收； （2）使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解； （3）杀菌。重要的化工原料硫酸的用途硫酸大量用于清洗钢铁的表面。在肥料、冶金、石油精炼、农药、炸药、纺织、染料、塑料、油漆、电池、制革、颜料、药品和洗涤剂等工业中，处处都离不开硫酸。车用电池硝酸的用途农药、化肥、炸药（二）酸的化学性质：酸能使 紫 色石蕊试液变 红 色， 无 色酚酞试液 不变 色2. 酸与金属的反应优质文档优质文档金属酸 盐氢气 ZnH 2SO4 = ZnSO4 H 2 Fe2HCl = FeCl2 H2硫酸锌 氯化亚铁3. 酸跟盐的反应酸能跟某些盐起反应，生
3、成另一种酸和另一种盐。Na2CO3H 2SO4 = Na2SO4H 2OCO 2 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl(白色)4. 酸与金属氧化物的反应【实验 84】 （1）在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约 2mL 稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化情况。观察现象_解释：氧化铜跟硫酸反应，生成硫酸铜和水。 OHCuSSOHCu 2442优质文档优质文档（金属氧化物） （酸） （盐） （水）（2）把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化。观察现象_解释：铁锈的主要成分是氧化铁，它跟盐酸反应后，生成氯化铁和水。 OH3FeCl2l
4、6OFe232由此得：性质 4 酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能跟金属氧化物起反应，生成盐和水。金属氧化物酸 盐水 Fe2O33H 2SO4 =Fe2(SO4)33H 2 O CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O5. 酸与碱能反应吗？实 验实验现象 氢氧化钠溶液使酚酞变红，加入盐酸后，红色逐渐变浅，直至变成无色。反应原理 NaOH + HCl = NaCl + H2O碱 酸 盐 水中和反应：酸和碱起反应，生成盐和水。练 习H2SO4 + NaOH = H2SO4 + Cu(OH)2 =H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2
5、= CuSO4 + 2H2O优质文档优质文档复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB + CD = AD + CB酸与碱、酸与盐的反应都是复分解反应。总结加入物质 稀盐酸中发生的现象 稀硫酸中发生的现象滴入紫色石蕊试液 变红 变红滴入无色酚酞试液 不变色 不变色现象：镁条溶解，产生大量气泡现象：同左镁Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2现象：铝溶解，产生大量气泡现象：同左铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2现象：铁锈溶解，生成黄色溶液现象：同左铁锈Fe2O3+6HCl=2Fe
6、Cl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：氧化铜溶解，生成蓝色溶液现象：同左氧化铜CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氢氧化钠 加入酚酞变红的氢氧化钠溶液，遇盐酸逐渐变无色_硝酸银 生成白色沉淀 -问题：为什么不同的酸会有相似的化学性质？酸溶液中存在的阳离子全都是 H+，这是酸具有通性的原因。浓硫酸的腐蚀性优质文档优质文档强 脱水性 （浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化）强腐蚀 性强吸水性：浓硫酸可作干燥剂。浓硫酸的稀释浓硫酸溶于水时，溶液的温度会升高。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，
7、使产生的热量迅速的扩散。【模拟试题】 （答题时间：15 分钟）1、将一枚表面生锈的铁钉，浸泡在盛有足量稀盐酸的小烧杯中一段时间，能观察到的现优质文档优质文档象有_，发生反应的化学方程式是_。2、在焊接铁制品前，常用稀盐酸处理，其主要原理可用下列哪一化学方程式表示（ ）AFe + 2HCl = FeCl2 + H2 BFe 2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCFe(OH) 3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O DFe 2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O3、在所有能导电的溶液里，一定存在_；在酸的溶液里，一般存在_。4、烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是 CaCO3） ，用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式） 。5、完全中和 25g 氢氧化钠溶液，用去质量分数为 20%的稀硫酸 24. 5g，求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。优质文档优质文档【试题答案】1、铁锈溶解，生成黄色溶液，一会铁钉表面有气泡生成；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = FeCl2 + H22、B3、自由移动的离子；自由移动的氢离子和酸根离子。4、CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；2Al+6HCl=2AlCl 3+3H25、16%
