溶液中的守恒规律及离子浓度大小的比较(共9页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上溶液中的守恒规律及离子浓度大小的比较(两课时)学习目标：1、 复习巩固弱电解质的电离和盐的水解的规律2、 学会书写电荷守恒，物料守恒，质子守恒的关系式3、 掌握单一溶液和混合溶液中离子浓度大小的比较规律 一、溶液中的守恒规律1电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如：CH3COONa溶液中，n(Na+)n(H+)n(Ac-)n(OH-) 推导出：c(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-) 一般用物质的量浓度表示等式关系Na2CO3溶液,电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)练习 写出下列溶液的电荷守恒关系式 NH4Cl