1、优质文档优质文档山东省淄博市周村区萌水中学九年级化学金属与金属材料复习 新人教版 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Al 27 Zn 65一、单项选择题1.青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（ ）A. 青铜属于纯净物 B. 青铜属于金属材料 C. 青铜的硬度比铜大 D. 青铜耐腐蚀，易铸造成形2.物质的性质决定其用途下列因果关系不成立的是（ ）A. 洗洁精具有乳化功能，用于去除油污B. 稀硫酸能与金属反应，用于去除铁锈C. 钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝D. 镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹3.关于钢铁及制品的说法错误的
2、是 （ ）A含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良B高炉中炼铁的主要反应可表示为：Fe 2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2C其它金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气D家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈4.定向爆破常伴有反应：2Al+Fe 2O3 Al2O3+2Fe，此反应中还原剂是（ ） 高 温AAl BFe CFe 2O3 DAl 2O35.物质的性质决定其用途下列因果关系不成立的是（ ）A. 洗洁精具有乳化功能，用于去除油污B. 稀硫酸能与金属反应，用于去除铁锈C. 钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝D. 镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹6.先取甲、乙、丙、丁四种
3、金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投 入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 ( )A甲乙丙丁 B乙甲丙丁 C丁丙乙甲 D乙甲丁丙7.向 AgNO3和 Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（ ）A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有 2n2+、Cu 2+C.一定有银粉生成 D.所得溶液中一定有 Cu2+、Ag +8.把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是 （ ）A.稀盐酸 B.硫酸镁溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.硝酸银溶液
4、9.铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是 （ ）高温优质文档优质文档A B C D10.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价） 。则下列说法中不正确的是 （ ）A生成氢气的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲 C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙11常见金属 R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO33Ag+R（NO 3） 3，有关该反应的说法正确的是（ ）A反应后溶液质量一定增加 B该金属可能是铁 CR 的活泼性比 Ag弱 D
5、R 表面有固体析出12.现有铁和另一种金属组成的混合物，在 56g 该混合物中加入 100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为 m。下列说法正确的是 （ ）A若混合物为 Fe、Al，m 可能是 02gB若混合物为 Fe、Zn，m 可能是 02gC若混合物为 Fe、Zn，m 可能是 01g，则该混合物中铁的质量分数为 50D若混合物为 Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于 7313. 世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀以成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是 （ ）A. 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
6、B. 同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C. 在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀D. 铝的抗锈蚀性能不铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅14.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：Cu 和 C；Fe 2O3和 C；Fe 3O4和 C；Fe 3O4、C 和Fe；Fe 2O3、C 和 Fe。其中猜想合理的是：（ ）A. B. C. D. 15.向 AgNO3溶液中加人一定质量的 AI和 Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
7、滤渣中一定含有 Ag。滤液中一定含有 Fe ( NO3)2，一定不含 AgNO3，可能含有 Al （NO 3） 3。以上说法正确的个数为（ ）A. 0个 B. l 个 C.2 个 D. 3 个优质文档优质文档16.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入 100克 9.8%稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（ ）A6.4g B3.2g C1.6g D0.8g17.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是 （ ）A.天平指针开始偏向放 铁粉的烧杯一
8、边 B.只有铁粉有剩余C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D.只有锌粉有剩余18常见金属 R与硝酸银溶液反应的化学方程式为 R+3AgNO33Ag+R（NO 3） 3，有关该反应的说法正确的是（ ）A反应后溶液质量一定增加 B该金属可能是铁 CR 的活泼性比 Ag弱 DR 表面有固体析出19下列物质能同时吸收食品袋中氧气和水的是( )A 氧 化钙 B 铁粉 C 氢氧化钠 D 氯化钠20骨质疏松症是人体缺乏什么元素( )A 铁 B 锌 C 钙 D 硒二填空题（12 分）21.（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明
9、金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 ；（2）生铁和钢是世界上用量最大的 （填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为 。写出防止铁生锈的一种方法是 。22.我国第四套人民币硬币从 1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。（1）铸造以上硬币用到的材料都是 （填“合成材料”或“金属材料” ）。（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号） 。A. 金属的导电性 B. 金属的耐腐蚀性C. 金属的硬度 D. 金属价格与硬币面值的吻合度（3）以上硬币涉及到 Fe、Cu、Al、Ni（镍）
10、，已知 Ni能够发生如下反应：Ni+ H2SO4= Ni SO4+ H2 Fe+ Ni Cl 2= Ni + Fe Cl 2 这两个反应的基本类型都是 。四种金属活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）23. 金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。(1)钴可形成化合价为 +2和+3 的两种氧化物，其化学式分别是_、_。(2)已知 CoCl2固体是蓝色的，CoCl 26H20固体和 CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是_(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应 Co+H2S0
11、4=CoS04+H2。预测可观察到的现象是_优质文档优质文档三 实验探究题（10 分）24.现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。（1）实验 I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为 ； 反应产生的气体可用 的方法检验。（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象） 。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入 溶液中，即可验证这
12、三种金属的活动性强弱。25. 某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量 FeSO4、CuSO 4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下图费用处理方案，请回答有关问题。（1）废液在加入金属 X前需进行过滤，目的是将其中的_除去（2）金属 X是_，其加入废液后发生反应的化学方程式为_；溶液 Y是_，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为_。四 计算题（8 分）26某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除 Fe、Fe 2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除 Fe、Fe 2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。
13、兴趣小组的同学称取 33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入 39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅 ，为什么 。（2）废铁锅片中铁单质的质 量分数为 。（结果保留到 0.1%）（3）所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量。（要求写出计算过程）优质文档优质文档答题纸：一、选择题答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二、填空:21.(1) (2) 22.(1) (2) (3) 23(1) (2) (3) 三、实验探究题24.（1） （2） （3） 25.（1） （2）
