1、优质文档优质文档九年级化学第六章 12 核外电子排布知识人教四年制版【同步教育信息】一. 本周教学内容：第六章 12 核外电子排布知识二. 教学重点、难点：1. 了解核外电子排布的初步知识及原子结构示意图的涵义。2. 了解离子化合物与共价化合物的形成过程及概念。3. 掌握离子的概念及其与原子的异同。三. 知识要点：（一）核外电子排布的初步知识1. 核外电子的排布特点在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动，这种运动称为分层运动，又称分层排布。离核最近的是第一层，随着离核距离由近至远，电子的能量由低到高。各电子又称为能层。2. 核
2、外电子的分布规律（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，即排满第一层再排第二层（2）每个电子层最多容纳 2n2 个电子（n 为层序数，即第一层 n=1, 第一层 n=2, ）（3）最外层电子数不超过 8 个（第一层为最外层时，不超过 2 个）注：这三条规律在使用时时相互制约，相互联系的，不能独立使用。在初中阶段，用以上三条规律可推导并熟记 118 号元素。3. 熟记 118 号元素的名称、元素符号、序号及其原子结构示意图1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩H He L
3、i Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar+3214+52364+72586+9271088811() (He)(Li)(Be)()(C)(N)(O)(F)(N)(Na)(Mg)(Al(Si)(P)(S)(Cl)(Ar)（1）原子序数核电荷数核内质子数（2）原子结构示意图各部分表示的意义优质文档优质文档+281Na表 示 该 电 子 层 上 的 电 子 数表 示 电 子 层表 示 原 子 核 内 有 1个 质 子表 示 钠 原 子（3）元素的性质与原子结构的关系。分析 118 号元素的分类、性质及原子结构可得出下列规律：元素分类 最外层电子数 结构的稳定性元
4、素的性质稀有气体元素 )2:(8个He稳定结构 稳定金属元素 少于 个4不稳定结构 易失电子、活泼非金属元素 多于或等于 4 个 不稳定结构 易得电子、活泼结论：元素的性质与元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切。（二）有关离子的知识1. 离子的定义带电的原子（或原子团）叫离子。带正电的离子叫阳离子。带负电的离子叫阴离子。2. 离子的表示方法在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后。离子带 1 个单位正电荷或 1 个单位负电荷时“1”省略不写。如：阳离子：Na 、Mg 2 、 Al3 、NH 4 ；阴离子：C
5、l 、 S2 、OH 、SO 42 、CO 323. 离子符号表示的意义 Al3 ：表示每个铝离子带 3 个单位的正电荷。S2 ：表示每个硫离子带 2 个单位的负电荷。2Al3 ：表示 2 个铝离子4. 离子与原子的区别和联系离子原子阳离子 阴离子结构 核内质子数=核外电子数 核内质子数核外电子数 核内质子数核外电子数电性 不带电（电中性） 带正电 带负电表示方法 元素符号，如 Na、S 离子符号，如 Na 离子符号，如 S2相互转化 阳 离 子得 电 子失 电 子 原 子 阴 离 子得 电 子失 电 子（三）离子化合物和共价化合物优质文档优质文档离子化合物 共价化合物概念 由阴、阳离子相互作
6、用而构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物组成元素 活泼金属元素与活泼非金属元素 不同种的非金属元素形成 原子得失电子，形成阴、阳离子 原子间形成共用电子对构成微粒 由离子构成 由分子构成实例 NaCl、ZnSO 4、KMnO 4 等 H2O、HCl、CO 2 等判断方法 产生于金属和非金属之间 非金属之间形成【典型例题】例 1 填表：项目 Na Na S2 Ne H2O NH4 OH质子数电子数解析：该题涉及了三种微粒：原子（Na、Ne）、离子（Na 、S 2、NH 4 、OH ）和分子（H 2O），其中原子、分子是呈电中性的微粒，即质子数电子数，而离子是带电的微粒，其电子数质子数得（失
7、）电子数。微粒的质子数就是所含元素的原子序数的总和，如 H2O 中的质子数12810，NH 4 的质子数71411，再以质子数为基础，便可确定电子数11110。答案：11 11 16 10 10 11 911 10 18 10 10 10 10例 2 原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ） 元素种类 化学性质 相对原子质量 微粒的电性 原子核 电子层数 最外层电子数 核外电子数解析：原子失去或得到电子，微粒的电性、最外层电子数、核外电子数发生了变化。原子失去最外层电子，电子层数也会改变。电子的质量很小，可忽略不计，相对原子质量也没有变化。由于原子核没变，因此核内质子数没变
8、，所以元素的种类也没变，原子得失电子后变成了离子，因此元素的化学性质发生了改变。答案： 例 3 下列微粒结构示意图中，属于同种元素的是_解析：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，当原子得到或失去电子以后，变化的是电子层数，而原子核没有改变，所以当原子形成离子后所属的元素种类并没有改变。答案：B 和 D（镁元素）例 4 在下列符号中，指出数字“2”的意义。、 、 、 、HO22Mg解析：该题的关键是要清楚化学用语中各种数字所代表的意义。主要有以下几种：（1）微粒前面的数字表示微粒（原子、分子、离子）数目。（2）微粒中元素符号右下角的数字表示微粒中某元素的原子个数或原子团的个数。微粒右上角的数
9、字表示微粒（离子优质文档优质文档或原子团）所带的电荷数。（3）元素符号正上方的数字表示该元素或原子团的化合价。根据以上知识即可完成该题。答案：H 2 中的 2 表示 1 个氢分子由 2 个氢原子构成；2H 中的 2 表示 2 个氢原子；2 H2O 中前面的 2 表示 2 个水分子，H 右下角的 2 表示一个水分子中含有 2 个氢原子；Mg 2中的 2 表示一个镁离子带 2 个单位的正电荷； 中的 2 表示镁元素的化合价为+2 价。Mg例 5 A 原子的原子核内有 1 个质子。B 元素的负一价阴离子的核外电子层结构与氖原子相同。C 元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的 2 倍。D
10、元素的原子比C 元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位正电荷。E 元素是地壳中含量最多的元素。试写出下列符号：A 原子 ，B 负一价阴离子 ，C 原子 ，D 离子 ，E 原子 。解析：该题的关键是通过已给的条件先判断出 A、B、C、D、E 各是什么元素，然后再按问题的要求填空解答。A 原子核内只有 1 个质子，即核电荷数为 1，由此可知 A 为氢元素，则 A 原子就是氢原子。B 负一价阴离子与氖原子核外电子层结构相同，即为第一层 2 个电子，第二层 8 个电子，则 B 原子核内有 9 个质子，由此可知 B 为 9 号元素氖，则 B 负一价阴离子为氖离子（F ）。C 元素的原子最外层是第二层
11、且最外层电子数是次外层的 2 倍，由此可知 C 原子第一层有 2 个电子，第二层有 4 个电子，所以 C 为 6 号元素碳元素。D 元素的原子比 C 元素的原子多一个电子层，且其阳离子带一个单位的正电荷，由此可知 D 元素的原子核外电子为第一层 2 个电子，第二层 8 个电子，第三层 1 个电子，所以 D 是核电荷数为 11 的钠元素，则 D 离子为钠离子 。E 元素是地壳中含量最多的元素，由此可知 E 为氧元素，)(Na则 E 原子为氧原子。答案：H F C Na O例 6 已知氧元素的原子结构示意图为 ，试根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氧元素的化学性质最相似的是 （ ）解析：因为元
12、素的化学性质与元素原子的最外层电子数目关系更加密切，因此可推断：最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质。答案：B。思考：例 6 中 A 与 D 的化学性质相似吗？【模拟试题】一. 选择题（每小题有 12 个正确答案，将正确答案填在题后的括号里）1. 元素的化学性质主要决定于原子的（ ）A. 核外电子层数 B. 最外层电子数 C. 核内质子数 D. 核外电子总数2. 下列符号中表示两个氧分子的是（ ）A. 2O B. 2O2 C. O2 D. O2-3. 下列各组数字，分别表示四种不同元素的原子的核外各电子层上的电子数，其中属于优质文档优质文档金属元素的原子是（ ）A. 2，8，3 B. 2，
13、8，8 C. 2，5 D. 2，8，24. 核内有 11 个质子、12 个中子，核外有 10 个电子的微粒是（ ）A. 钠原子 B. 钠离子 C. 镁原子 D. 氖原子5. 氯原子和氯离子的结构不同之处是（ ）A. 最外层电子数 B. 核内质子数 C. 电子层数 D. 核电荷数6. 下列元素的原子中最外层电子数最多的是（ ）A. Al B. O C. N D. Ne7. 下列关于原子、分子和离子等叙述，正确的是（ ）A. 原子是不能再分的最小微粒B. 分子是保持物质化学性质的一种微粒C. 只有带电荷的原子才叫做离子D. 核外电子数相同的同一类原子总称为元素8. 钠离子、氧离子、氖原子的结构中，
14、不相同的是（ ）A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 核外电子总数9. A 元素的核电荷数 Z，A m+和 Bn-具有相同的核外电子排布，则 B 元素的核电荷数用Z、 m、 n 来表示应该为（ ） A. B. C. D. nmnZmnZ10. 某元素 R，其原子量的近似值为 X，原子核内中子数 Y，则 R2+离子的核外电子总数为（ ）A. B. C. D. 2YX2Y2X二. 填空题：11. 用数字和符号表示：（1）两个氧原子_；（2）氢单质_；（3）三个氯分子_；（4）氩元素_；（5）两个硫酸根离子_。（6）2H 2 表示_ ；3SO 42 表示_；Al 3+表示的微粒是
15、_12. 某元素 A 的微粒结构示意图为 ，若该微粒是原子，则 X 等于_；若 X 等于 8 时，该微粒的符号为 _。（用 A 表示）13. 现有 4 种微粒的结构示意图：它们共属于_种元素，其中表示阴离子的是（填标号）_。D 元素所属原子的核外共有_个电子层，_个电子。14. 有核电荷数均小于 18 的 A、B 、C、D 四种元素， A 能形成的氧化物的化学式为AO，其中 O 元素的质量分数为 40，且 A 元素的原子核内质子数等于中子数；B 元素原子核内无中子，C 原子和 D 都比 B 原子多 17 个电子，回答（1）元素的名称和元素符号为 A 、 ；B 、 ；C 、 ；D 、 。优质文档优质文档（2）A 原子结构示意图为_ ，D 离子结构示意图 _。（3）这四种元素所形成的化合物的化学式为_、_，其中_为离子化合物，_为共价化合物。、优质文档优质文档【试题答案】1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B B A、D B A D B B B A11.（1） 2O ；H 2 ；3Cl 2 ；Ar ；2SO 42-（2）2 个氢分子；3 个硫酸根离子；铝离子12. 10；A 2-13. 3；C；3；1214.（1）A、镁，Mg； B、氢，H； C、氩，Ar ； D 氯， Cl（2）Mg ， l（3）MgCl 2、HCl，MgCl 2，HCl
