1、优质文档优质文档20102011 学年度初三第一次学业水平调研测试注意事项： 答 题 前 考 生 务 必 将 自 己 的 班 级 、 姓 名 、 学 号 、 考 试 科 目 用 铅 笔 填 涂 在 答 题 卡 上 。 考生答题全部答在答题卡或答题纸上，答在本试卷上无效。3.可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 为 ： H-1； C-12； N-14； O-16； Na-23； Cl-35.5； K-39。一、选择题(本题共 l5 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共 15 分)1一种“环保石头纸”在两会上以便签、文件袋等形式亮相。 “环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子
2、材料。 “环保石头纸”属于A单质 B化合物 C纯净物 D混合物2下图所示的变化中，属于化学变化的是A比较硬度 B电解水 C检查装置气密性 D太阳能供热3下列各组物质在氧气中燃烧，前者产生明亮的蓝紫色火焰，后者有白烟生成的是A硫粉、红磷 B镁带、红磷 C蜡烛、木炭 D纸张、铁丝4下列肥料属于复合肥料的是A硫酸钾(K 2SO4) B碳酸氢铵(NH 4HCO3) C尿素CO(NH 2)2 D硝酸钾(KNO 3)52011 年 3 月 26 日晚开展了“熄灯一小时”活动。下列说法与提倡这个活动的主要目的不相符合的是A节约能源 B减少温室气体排放 C欣赏城市夜景 D关注全球气候6小华在一次探究实验中将一
3、小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是 AH 2 BCH 4 CHe DNH 3 7 我国纪念 2011 年“世界水日”和“中国水周”活动宣传主题是“严格管理水资源。”下列认识和做法不符合这一主题的是A加强对水资源的综合性统筹规划 B工业废水处理达标后排放C禁止使用含磷洗衣粉 D生活污水直接排放8下列有关金属的说法不正确的是A金属具有金属光泽，常温下金属都是固体B生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈D金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一9 在“宏观微观符号”之间建立联系是化学
4、学科特有的思维方式。下图是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断，下列说法中正确的是优质文档优质文档高温高温 高温A. 图中的反应物都是单质 C. 化学反应前后碳元素化合价没有改变 B. 该反应属于分解反应 D. 该反应的化学方程式是 H 2O+C=CO+H210下列实验操作不正确的是11下列元素是周期表中的第三周期元素（氩元素除外） ，在化学反应中，从左到右各元素原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。 下列说法不正确的是A硫元素原子的核外电子数为 16 B得电子能力：S ClC磷的相对原子质量是 30.97 D钠元素的原子结构示意图为：12.下列叙述不正确的是A.打开盛放浓盐酸的试剂
5、瓶盖，瓶口出现白雾 B.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈C.利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污D.把碳酸氢铵和农家肥料草木灰（碱性）混合使用，可增加肥效13在水中能大量共存的一组离子是ABa 2+、SO 42 、K + BH +、SO 42、HCO 3CNa +、C1 、NO 3 DCu 2+、C1 、OH 14两种不含结晶水的固体物质 a、b 的溶解度曲线如图，下列说法正确的是Ab 的溶解度小于 a 的溶解度B分别将 t2时 a、b 两种物质的溶液降温至 t1，肯定都有晶体析出C要从 b 溶液中得到 b 晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法D在 t2时，A、B 两种溶液中溶质的质量
6、分数相同15现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为 7.3的稀盐酸 100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为A74.5g B14.9g C10g D7.45g二、选择题(本题共 5 小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有0 t1 t2 温度/溶解度/gba酒精A稀释浓硫酸 B添加酒精 C称量 NaOH 的质量 D倾倒液体优质文档优质文档二个答案的，只选一个且正确，给 1 分。每小题 2 分，共 10 分)16运用化学知识可以解决许多实际问题。下表中完全正确的一组是安全常识 区分常见物质A天然气泄漏立即打开换气扇海鲜
7、防腐甲醛溶液浸泡预防煤气中毒确保烟道畅通BO2和 CO2用澄清石灰水涤纶和羊毛纤维点燃并闻气味食盐和纯碱观察颜色物质的性质与用途 日常生活经验CN2性质稳定作保护气H2具有可燃性作气体燃料CO 具有还原性冶炼金属D食品干燥剂浓硫酸使篝火更旺把木柴架空制作疏松的蛋糕加入纯碱17地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B2（C 17H14O6） ，长期食用会引起消化道癌变。下列关于黄曲霉素 B2的说法正确的是A.黄曲霉素 B2是有机化合物B.黄曲霉素 B2由 10 个碳原子、20 个氢原子和 1 个氧原子构成C.黄曲霉素 B2中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是 17:14:6D.黄曲霉素 B2中碳元素
8、的质量分数约为 65018根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为A铜 B碳酸钠C氧化铜 D氢氧化钡19. 为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物 质 选用试剂(过量) 操作方法A CO2(CO) O2 点燃B Cu(Fe) 稀盐酸 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤C CuSO4溶液(H 2SO4) 氧化铜 加入氧化铜粉末充分反应后过滤D 盐酸(H 2SO4) 硝酸钡溶液 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤20某种混合气体中可能含有 N2、CO 2、CO，将混合气体通过灼热的 CuO，有红色物质生成；再通过 NaOH 溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装
9、有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步吸收都是完全的） ，则下列说法中正确的是A一定有 CO 和 CO2，肯定无 N2 B一定有 CO 和 N2，可能有 CO2C一定有 CO 和 CO2，可能有 N2 D一定有 CO 和 N2，肯定无 CO2三、(本题包括 2 小题，共 13 分)21 （8 分）实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题。O2/乙 丙甲稀 H2SO4Fe优质文档优质文档（1）写出装置中标号仪器的名称： ； 。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。写出该反应的化学方程式： 。 （3）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：
10、 并据此选择上图中 (填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。 小红同学想把制取二氧化碳结束后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_ （写一条） 。小红取反应后的废液 50g， 逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液。他根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标 m 是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是 A.图中 oa 段表示生成的沉淀量 B.c 点表示碳酸钠恰好完全反应 C.与 50g 废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为 30g D.最终产生气体的质量为 5g 22 （5 分）某学校化学兴趣小组用氯化钠固体(含少量 CaCl2杂质)来配
11、制一定质量分数的 NaCl 溶液，实验的流程图如下： 请回答： (1)写出过量碳酸钠溶液加入到溶液 A 中所发生反应的化学方程式为 。(2)操作 2 的名称是_ _，在溶液 B 中加入适量稀盐酸的目的是_ _。(3)若要配制 100g 质量分数为 10的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是_ _，其作用是_ _。四、(本题包括 4 小题，共 22 分)23. (4 分)现有四种物质：合成橡胶、小苏打、酒精、氮气。请选择相应物质的序号填空：固体样品足量水操作 1操作 3 配制溶液 A溶液 B沉淀 CNaCl 固体适量稀盐酸氯化钠溶液过量的 Na2CO3 溶液操作
12、 2优质文档优质文档(1)空气中含量最多的气体是 (2)实验室中常用的燃料是 (3)可做汽车轮胎的材料是 (4) 发酵粉的主要成分之一是 24 （7 分）第 16 届亚运会已在广州闭幕,精彩的盛会给世人留下了深刻的印象。（1）亚运会是科技的盛会。广州亚运会使用了一种电能、太阳能混合动力电动车，用车顶的太阳能板把太阳能转化为电能。太阳能板中大量使用硅，该元素的种类属于 元素。下列应用中，主要使用合成有机高分子材料的是（填序号,下同） 。（2）科学的饮食可以保证每一个与会者的健康。运动员能品尝到虾饺等具有岭南特色的茶点。制作虾饺的主料有虾仁、冬笋、猪肉、面粉等，其中提供能量的营养素有蛋白质、 、
13、。运动员需要多食用蔬菜、水果，补充各种维生素。缺乏维生素 C 会引起的疾病是（填序号） 。a坏血病 b龋齿 c夜盲症 d.贫血人体健康离不开钙元素。下列有关钙元素的叙述中，不正确的是 。a幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良 b成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙c老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 d人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中（3）广州亚运会是绿色亚运，据报道广州亚运会的垃圾 100%实现了分类处理和回收。请举出一种可以回收的垃圾： 。25(6 分)结合下列材料填空：材料一 1703 年，德国化学家施塔尔系统提出燃素学说，认为物质可以燃烧是因为它们含有燃素。如木炭和金属燃烧释放出“
14、燃素”后，就剩下了失去“燃素”的死灰。但是，人们始终没有找到“燃素” 。材料二 1774 年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用。提出了氧化学说，认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应。初步揭开了燃烧的神秘面纱。（1）材料一中，金属铁在氧气中燃烧后失去“燃素”的“死灰”是 （填化学式） 。木炭完全燃烧的化学方程式为 。（2）燃烧条件是“氧化学说”的重要内容，海 底 隧 道 采用了多种控制燃烧的措施。确保良好的通风，除能保证人的安全外，还能使通过隧道的车内汽油充分燃烧，这是考虑到充分燃烧需要充足的 。隧道使 用 了 氢 氧 化 铝 阻 燃 材 料 ， 它 在 受 热 时
15、分 解 成 水 蒸 气 和 耐 高 温 的 氧 化 铝 ，化学方程式为 。氢氧化铝能阻燃的原因是 。a使用碳纤维制作的赛艇 b使用铁合金制作的标枪 c使用合成纤维制作的泳衣优质文档优质文档（3）人们对燃烧的认识是不断发展的，请根据“钠可在氯气中燃烧，镁可在二氧化碳中燃烧”等事实，对初中化学所学的物质燃烧条件提出新的认识。新认识： 。26 （5 分）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。（1）5的白醋有杀菌、防霉、消毒的作用。白醋中的溶剂是 。（2）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为 。（3）双氧水是一种绿色消毒剂，其特点是消毒后无残毒。若向双氧水中加入少量二氧化锰固体，
16、发生反应的化学方程式是 。（4）公共场所常用“84 消毒液” （含 NaClO 溶液）进行环境杀菌。 NaClO 中 Cl 元素的化合价是 。 制造消毒液次氯酸钠（NaClO）的简易装置如右图所示。其原理是：(II)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。氯气与石灰水反应原理与反应（II）相同，则该反应的化学方程式是： 。五、(本题包括 3 小题，共 11 分)27 （4 分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有甲为单质，其他都是化合物； A 是植物进行光合作用的一种重要原料，B 的相对分子质量小于 20，C 可用于中和酸性土壤。反应属于中和反应，图中“”表
17、示两端的物质能发生化学反应；“ ”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：(1) B 物质的化学式 ；E 物质所属的类别 ；(2) 写出下列化学方程式：甲 B： ；反应： ；28. (4分)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。现有一化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动顺序，设计了如下图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨过，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同)：(1)一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活动性 (选填“强”或“弱”)(2)甲同学认为通过观察实验A和C中产生气泡的速率快慢的实验现象来比较锌和铁
18、的金属活动性。但乙同学认为用定量的方法测量锌和铁的活动性强弱更科学。他设计了甲 CABDEA(I)2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+Cl 2，电解甲 乙 丙图 1vtt1 t2 t30图 2锌或铁优质文档优质文档甲醇高温水蒸气N2、O 2 H2溶液空气盛有饱和 K2CO3溶液的吸收池 分解池合成塔（210 5Pa、300、铬锌触媒）XY如下图1所示的装置。要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量 。通过有关实验数据，乙得出了锌比铁的活动性强的结论。实验测得锌片产生的气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t 1t 2时间内反应速率逐渐加快的主
19、要原因是 。(3)丙两位同学认为上述实验方案不足以得出4种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如右图所示)，得到了探究结论。则丙同学的实验中：X是金属 ，Y是 溶液。29（3 分）现测得二氧化碳在空气中的含量为 0.038%，当其含量超过 0.05%时就会加剧温室效应。所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO 2来代替以前的氟利昂作致冷剂，这种做法对环境的积极意义在于 。（2）有科学家利用反应:K 2CO3+CO2+H2O= 2KHCO3， ，提出回收利用 CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中
20、提取出 CO2，使之在合成塔中变为甲醇（CH 3OH）和水。该技术流程如下： 合成塔中发生反应的化学方程式为 。 上述过程中可循环利用的物质（写出物质名称） 。六、 （本题包括 1 小题，共 9 分）30某兴趣小组同学为证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。I、实验方案方案一：先用 pH 试纸测定 NaOH 溶液的 pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的 pH，如果测得的 pH 逐渐变小且小于 7，则证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了稀盐酸2KHCO3 = K2CO3 + CO2 +H2O铁片稀盐酸A硝酸银溶液铜片B锌片稀盐酸C水优
21、质文档优质文档化学反应。(1)用 pH 试纸测定 NaOH 溶液 pH 时，正确的操作是： 。(2)简述强调“测得的 pH 小于 7”的理由： 。方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和 NaOH 溶液各 10 克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值 t（如下表） 。(1)表中 x = 。(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应。II、实验中的
22、意外情况在实验过程中，他们发现盛放 NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是NaOH； 可能是 Na2CO3； 可能是 NaOH 和 Na2CO3。（1）小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的 溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想是正确的。 （2）为了进一步研究，三位同学取了 10.0g 上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验。实验数据记录如下：称 量 项 目 称 量 时 间 质量（g）试样 10.00装置+稀硫酸质量 241.20装置+稀硫酸质量+试
23、样 反应开始后 15 秒 249.20编号 盐酸 NaOH 溶液 t/1 3.65 2.00 3.52 3.65 4.00 x3 7.30 8.00 14优质文档优质文档装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后 35 秒 249.00装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后 55 秒 249.00试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数（写出计算过程）。 （3）有同学提出按上述实验所测得试样中 Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）： 。20102011 学年度初三第一次学业水平调研测试化学试题参考答案选择题（115 每题 1 分，1620 题每题 2 分）1 2 3 4 5
24、 6 7 8 9 10D B A D C A D A D C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D D C C B C AD C BC B三、(本题包括 2 小题，共 13 分)21 （8 分，每空 1 分） （1）试管 长颈漏斗（2）B 2KMnO 4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（3）CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CDE（不分先后顺序）腐蚀铁质下水管道、污染水源等 C22 （5 分，每空 1 分） （1）CaCl 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl（2）过滤 除去过量的碳酸钠（3）玻璃棒 搅拌，加速溶解
25、四、(本题包括 4 小题，共 22 分)23 （4 分，每空 1 分） 24 （7 分，每空 1 分） （1）非金属 C （2）糖 油脂 a b （3）空饮料瓶（其他合理的答案也给分）25 （6 分，每空 1 分） （1）Fe 3O4 C + O2 =CO2（2）氧气 2Al(OH) 3 = Al2O3 + 3H2O 分解吸热使周围温度降低、生成的大量的水蒸气稀释空气中氧气的含量（其他合理的答案也给分）（3）燃烧不一定需要氧气（或空气）26 （5 分，每空 1 分） （1）水或 H2O（2）烧碱（或火碱、苛性纳）（3）2H 2O2 =2H2O+ O2 （4）+1 2Cl 2 + 2Ca(OH)
26、2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O五、(本题包括 3 小题，共 11 分)27 （4 分，每空 1 分） （1）H 2O 盐（2）2H 2 + O2= 2H2O （其他合理答案也给分） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H 2O28 （4 分，每空 1 分） （1）强MnO2点燃点燃优质文档优质文档（2）产生相同体积的气体所需的时间 反应放热，溶液的温度升高使反应速率加快。 （其它合理答案也给分）（3）铁 硫酸铜溶液（或铜 硫酸亚铁溶液） （两空共 1 分）29 （3 分，每空 1 分） （1）起到保护臭氧层的作用（2） 3H 2 + CO2 = CH3OH
27、+ H2O（3）碳酸钾 、水（各 0.5 分,共 1 分）六、 （本题包括 1 小题，共 9 分）30 （9 分）I、方案一 （） 将 PH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出 pH。 （1 分） （2）排除因稀释而使溶液 pH 减小的因素。 （1 分）方案二：（1）7 （1 分） （2） U 形管中左边液面下降 （1 分）I I、 （1）CaCl 2或 BaCl2 （其他合理的答案也给分） （1 分）（2）计算过程解：设样品中碳酸钠的质量为 x241.20g + 10.00g 249.00g = 2.2g H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2 （1 分）106 44x 2.2gx = 5.3 g （1 分） 106g.Na2CO3质量分数为： （0.5 分）%5310.NaOH 质量分数为 ：153% =47% （0.5 分）（3）CO 2的密度比空气大， CO2残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的 CO2质量偏小，故 Na2CO3的质量分数偏小。 （其他合理的答案也给分） （1 分）2105Pa、300铬锌触媒
