1、优质文档优质文档九年级化学肥料天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容化学肥料二. 重点难点1. 了解并掌握常见的化学肥料2. 掌握铵盐的检验方法三. 知识要点1. 化学肥料肥料可以分为化学肥料和农家肥料两种。化学肥料是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的。通常可根据盐中所含的农作物生长所需的营养元素进行分类，常见的有氮肥、磷肥、钾肥等（因土壤中常缺乏 N、P 、K 等元素），主要内容为：作用及实例氮肥 含有氮元素，可促进植物茎、叶的生长常见的氮肥有：硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、碳酸氢铵、氨水、尿素等。磷肥含有磷元素，可促进根系发达，增强抗寒能力，使穗粒增多、饱满。常见的磷肥有：磷矿粉（
2、主要成分 ）、过磷酸钙（主要成分243)PO(Ca和 ）、重过磷酸钙（主要成分 等）24)POH(Ca4aS24)PH(a钾肥含有钾元素，可使作物生长健壮，增强抗病虫害的能力，并促使淀粉和糖的生成。常见的钾肥有：硫酸钾、氯化钾、草木灰（主要成分 K2CO3）等。复合肥 含有两种或两种以上营养元素的化肥。如硝酸钾、磷酸二氢铵（NH 4H2PO4）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等。微量元素肥 通常施用很少。如硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。2. 铵盐的检验向含有 NH4 的物质中加入氢氧化钠或熟石灰，混合后，加热，能闻到刺激性氨味或看到生成的气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝。因此在氮肥的施用、储存和运输
3、中应防止与碱性物质接触以减小肥效的丢失。3. 结晶水合物（1）定义：某些化合物从溶液中结晶析出时，晶体里常结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水，含结晶水的化合物叫结晶水合物。（2）实例：常见的结晶水合物 CuSO45H2O Na2CO310H2O FeSO47H2O 12H2O4)S(KAl化学名称 五水合硫酸铜 十水合碳酸钠 七水合硫酸亚铁 十二水合硫酸铝钾俗名 胆矾、蓝矾 结晶碳酸钠 绿矾 明矾颜色 蓝色 无色 绿色 无色（3）注意： 结晶水合物是纯净物，有固定的组成，“”表示结合的意思。 结晶水合物的相对分子质量的计算要把结晶水计算在内。优质文档优质文档 结晶水合物溶于水制成溶液
4、时，结晶水是溶剂。 结晶水合物参加化学反应，如果“水”没有参加反应，在写化学方程式时，结晶水不写进化学方程式。 结晶水合物失去结晶水的变化是化学变化。4. 风化和潮解（1）风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属于化学变化。若需加热才失去结晶水则不属于风化。Na 2CO310H2O 易风化。（2）潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象。在初中范围内潮解主要是物理变化。易潮解的物质：NaOH、CaCl 2、MgCl 2 等的固体。【典型例题】例 1 下列物质放在空气中，质量会增加的是_，质量会减少的是 。A. 粗盐 B. 浓硫酸 C. N
5、a2CO310H2O D. 浓盐酸解析：在空气中物质质量会增加的原因主要有 吸水 吸收 CO2。质量减少的主要原因有 挥发 光照分解 风化。A. 粗盐中常含有 CaCl2、MgCl 2 等杂质，CaCl 2 和 MgCl2 会吸收空气中的水份而潮解，所以粗盐放在空气中，质量会增加。B. 浓硫酸有吸水性，可以吸收空气中的水份，所以质量也会增加，常利用这一性质来干燥某些气体。C. 结晶碳酸钠在空气中会失去一部分或全部的结晶水而风化，所以最后质量会减少。D. 浓盐酸有挥发性，因此放在空气中时会挥发出 HCl 气体而使质量变小。答案：质量会增加的是 A、B，质量会减少的是 C、D。例 2 温度不变时，
6、在 CuSO4 的饱和溶液中，加入少量白色 CuSO4 粉末，下列推断不正确的是（ ）A. 溶液中胆矾析出 B. 溶液中溶质的质量分数不变C. 溶液中溶剂质量减少 D. 溶液中溶质的质量不变解析：饱和的 CuSO4 溶液不能再溶解 CuSO4，但 CuSO4 有一特性，会结合溶液中的水成为蓝色晶体 CuSO45H2O 析出，饱和溶液少了溶剂，必有一定量的 CuSO4 再结合一部分水从溶液中结晶析出，所以溶液中溶质的质量减少，析出晶体后的溶液仍是该温度下的饱和溶液，所以溶液的质量分数保持不变。答案：D例 3 将四块锌片分别放入下列溶液中，一会儿后，各自与原溶液相比，溶液质量减轻的是（ ）A. A
7、lCl3 B. CuCl2 C. AgNO3 D. FeCl2解析：从金属跟盐反应的规律可知，Zn 不能置换 AlCl3 中的铝，而能置换 CuCl2 中的铜，AgNO 3 中的银，FeCl 2 中的 Fe。锌的原子量比铜，铁的大，而比银的小，因此，在分别跟 CuCl2、AgNO 3、FeCl 2 溶液反应时，锌溶解的质量大于析出的铜和铁的质量，所以溶液质量增加，而锌跟硝酸银反应时，锌溶解的质量小于析出银的质量。故溶液的质量减轻了。答案：C例 4 某同学为了证明某白色晶体是 ，他设计了两步操作：42SO)NH(第一步：为了证明 NH4 ，必须的操作是_ ，当观察到_的现象时，证明有 NH4 存
8、在；优质文档优质文档第二步：为了证明 SO42 存在，设计了三种方案： 加入 BaCl2 溶液再加稀盐酸，加入过量盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 先加过量的盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液。你认为上述三种方案最合理的是哪一种_，简述理由_。解析：此题主要考查 NH4 和 SO42 的检验，鉴定一种化合物包括阴、阳离子的检验。解答时一般包括取样、操作、陈述现象、推断结论几个步骤。答案：第一步：取少量样品，加入 NaOH 溶液，微热，用润湿的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。第二步：最合理。只加入 BaCl2 溶液产生白色不溶于酸的沉淀，不能确定就含有 SO42 ，若有 Ag 存在，也可出现此
9、现象。先加过量的盐酸酸化，若无沉淀即排除了 Ag 的存在。【模拟试题】一. 选择题（每题有一二个正确答案）1. 下列物质久置于敞口容器中，其质量增加且变质的是（ ）A. （固） B. 浓 NaOH42SOHC. 硫酸铜 D. 10Na232. 有一白色固体微溶于水，其水溶液能使无色酚酞试液变红，与某种碳酸盐溶液反应，会产生白色沉淀，这白色固体是（ ）A. 苛性钠 B. 熟石灰 C. 氯化钠 D. 碳酸钠3. 下列对 的描述不正确的是（ ）aA. 易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感B. 固体 容易潮解，易吸收空气中的NOH2COC. 水溶液可使石蕊指示剂变红D. 与盐溶液反应，可制难溶的碱4. 有
10、一包碳酸铵粉末，经测定含氮量为 ，则该化肥中可能混入了（ ）%30A. 尿素 B. 氯化铵 C. 硫酸铵 D. 硝酸铵5. 在下列溶液中分别滴加硝酸银和稀硝酸，不产生白色沉淀的是（ ）A. B. C. D. HClKl3NaO2MgCl6. 下列物质不溶于稀硝酸的是（ ）A. 氯化银 B. 硫酸钡 C. 氢氧化铁 D. 氧化铁7. 不能由稀酸与金属作用直接制得盐是（ ）A. 硫酸铁 B. 氯化铜 C. 硫酸锌 D. 氯化铝8. 既能和氢气反应，又能和一氧化碳反应，还能和盐酸反应的是（ ）A. B. C. D. 2)OH(Ca3aC2OCu9. 配制农药波尔多液和石硫合剂及生产漂白粉都要用到的物
11、质是（ ）A. B. 熟石灰NC. 石灰石 D. 氯化钠10. 下列各组物质发生化学反应后，溶液质量减少的是（ ）A. 烧碱溶液与稀硫酸的中和反应B. 烧碱溶液和氯化铜溶液C. 碳酸钠溶液与盐酸D. 氧化铜和稀硫酸二. 填空与简答题11. 下列溶液的 pH 值将发生怎样的变化：优质文档优质文档（1）蒸馏水长时间放在敞口瓶中（ ）（2）向硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液（ ）（3）浓盐酸长期置于空气中（ ）（4）澄清的石灰水长期置于空气中（ ）（5）不饱和的食盐溶液蒸发至饱和状态时食盐溶液（ ）A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定12. 举实例用化学方程式表示：（1）复分解反应的生成物中
12、有一沉淀物，有水 。（2）复分解反应的反应物中有一不溶物，生成物中有一气体 。（3）由不溶性碱制可溶性盐 。（4）由可溶性盐制不溶性碱 。（5）由可溶性盐通过复分解反应制可溶性碱 。13. 判断是非，正确的在题后括号内画“”，错误的在括号内画“”。（1）含氧元素的化合物叫做氧化物（ ）（2）凡能电离出 离子的化合物叫做碱（ ）OH（3）非金属氧化物都是酸性氧化物（ ）（4）复分解反应发生条件有沉淀，气体和水生成，三者缺一不可（ ）（5）溶液的 pH 值越大酸性越强（ ）（6）酚酞可以使碱变红色（ ）14. 某同学要证明一瓶酸溶液是硫酸和盐酸的混合液，进行下面实验：（1）将溶液滴在 试纸上，知
13、显酸性；pH7p（2）取溶液少许，注入试管中，加入过量 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉2BaCl淀，说明溶液中有硫酸；（3）过滤，向滤液中加入 溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液3AgNO中有盐酸。教师说上述操作中不一定有盐酸，为什么？如何操作才能证明溶液中有盐酸？三. 计算题15. 73 克 的盐酸与 克某质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后的溶%1080液的溶质质量分数？16. 有 100（g）10%的硫酸与 100（g）10% 的 KOH 溶液能否中和？若不能恰好中和，反应后溶液用 pH 试纸检验， pH 值是大于 7 还是小于 7？优质文档优质文档试题答案1 2 3
14、4 5 6 7 8 9 10A B C AD C AB AB D B BC11.（1）B；（2）A；（3）A；（4）B ；（5）C12.（1） OH2aSOH)(a442（2） 23ll（3） uu2（4） NCl3)(FeClN3（5） aa)(a213.（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）14. 因为在步骤（2）中加入了 使溶液中含有了 ，（3）中再向滤液中加入2Bll和稀 产生白色 ，虽然说明有 ，但无法证实 是否原来溶液中就存AgOH有，因此不能确定一定含有 。Cl为证明溶液中有盐酸，应将步骤（2）中的 改为 ，其它步骤相同。2aCl23)NO(B15. 解：设反应后生成 质量为NaxOHlla2405.36.8%1g7gx7.1 %65.08g73.NaCl 16. 解：设与 100g10%的 恰好完全反应的 KOH 溶液的质量为42SOHxKS24298 112%10gx 98gx103.4或者： 42SOH98 : 1127 : 8 1.1题中提供的 )KH(m:)(421:%010g 过量 42S7p 100g10%的 可以将 100g10%的 KOH 溶液全部中和并有剩余42O 反应后溶液呈酸性，
