1、优质文档优质文档九年级化学分章总复习铁天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容分章总复习铁二. 重点、难点1. 铁的物理性质、化学性质。2. 生铁和钢的成份、异同及冶炼原理。三. 知识要点1. 铁的性质（1）物理性质纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体，密度是7.8g/cm3，熔点 1535、沸点 2750。（2）化学性质铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以跟多种非金属单质及某些化合物发生化学反应。FeFe2O3Fe3O4FeCl2 FeSO4FeOO2 COH2SO4HClCOCOCuSO4发 生 的 现 象 结 论（ 1） 常 温 下 ， 干 燥 的
2、 空 气 中 ， 铁 器 表面 无 变 化 。 （ 1） 常 温 下 干 燥 的 空 气 中 铁 较 稳 定 。（ 2） 常 温 下 ， 潮 湿 空 气 中 ， 铁 表 面 出现 红 棕 色 物 质 。（ 2） 常 温 下 铁 在 潮 湿 空 气 中 与 氧 气 反 应 而生 锈 。铁 与 非 金 属 单 质（ 氧 气 ） 的 反 应（ 3） 细 铁 丝 在 氧 气 中 燃 烧 ， 火 星 四 射 ，生 成 黑 色 固 体 ， 放 出 大 量 的 热 。 （ 3） 3Fe 2O2 Fe3O4稀 HCl Fe 2HCl FeCl2 H2酸稀 H2SO4铁 钉 上 出 现 气 泡 ， 试 管 中
3、液 体 的 颜 色由 无 色 逐 渐 变 为 浅 绿 色 。 Fe H2SO4（ 稀 ） FeSO4 H2铁与化合物的反应盐 CuSO4溶 液 铁 上 出 现 红 色 物 质 ， 溶 液 颜 色 变 淡 。 Fe CuSO4 FeSO4 Cu2. 钢铁的生锈和防锈铁生锈，实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁。铁锈很疏松，易吸水。钢铁的防锈原理就是使钢铁制品与氧气或水隔绝。除了保持钢铁制品表面的洁净和干优质文档优质文档燥外，常用的方法是刷油漆、涂油、电镀、烤蓝、加入其他的金属制成不锈钢等。3. 生铁和钢合金是由一种金属跟其他一种或几种金属
4、（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。生铁和钢都是铁的合金。（1）生铁和钢的比较铁合金 生铁 钢碳的质量分数 2%4.3% 0.03%2%其他元素 硅、锰、硫、磷（少量） 硅、锰（少量）、磷、硫（几乎不含）机械性能 硬而脆、无韧性 坚硬、韧性大、塑性好机械加工 可铸、不可锻 可铸、可锻、可压延（2）炼铁和炼钢的比较生铁冶炼 炼钢原 料 铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、废钢原 理 Fe2O33CO 2Fe3CO 2 用氧气或铁的氧化物除去生铁中多余的碳主要设备 高炉 转炉、电炉、平炉产 品 生铁 钢【典型例题】 例 1 下列关于铁的性质叙述正确的是（ ）A. 铁和盐酸反应生成氯化铁
5、和氢气B. 在干燥空气中，铁很难生锈C. 铁生锈以后，铁锈对铁起保护作用D. 在潮湿空气中铁易生锈，因为锈和水反应生成氧化铁解析：铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气。铁生锈，实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁。铁锈很疏松，易吸水。铁在干燥的空气中很难生锈，在潮湿的空气中铁易生锈。生成的铁锈不能起保护作用，反而更易腐蚀铁制品。答案：B例 2 下列说法正确的是（ ）A. 铁可以拉成铁丝，是由于它有延展性B. 纯铁的颜色是灰黑色的C. 纯铁和生铁的硬度都比钢大D. 铁丝经过镀锌处理后，不再与酸反应解析：此题考查的是铁、钢的物理性质，所以解题关
6、键是对铁及钢的物理性质有清楚的了解。铁具有延性和展性，所以铁可拉成铁丝、压成铁片。纯铁是银白色的。纯铁是质地较软的金属，所以纯铁比钢硬度小；铁的含碳量越大，硬度越小，所以生铁比钢硬度小。在铁的表面镀锌，是为了防止铁生锈。镀上锌以后仍能与酸反应。答案：A例 3 下列物质属于纯净物的是（ ）A. 钢 B. 赤铁矿 C. 生铁 D. 氧化铁解析：纯净物是由一种物质组成的。钢和生铁都是铁碳合金，它们因含碳量不同而不优质文档优质文档同，含碳量在 0.03%2%之间的铁合金是钢。含碳量在 2%4.3%之间的铁合金是生铁。赤铁矿是由氧化铁和二氧化硅等其他矿物质组成的，因此，它也是混合物。而氧化铁只是由一种叫
7、三氧化二铁的氧化物组成，它属于纯净物。答案：D例 4 将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，则此时滤液中的溶质为（ ）A. FeSO4 B. CuSO4 C. FeSO4和 CuSO4 D. H2SO4解析：把铁放入混合溶液后，会发生 Fe H2SO4（ 稀 ） FeSO4 H2 和Fe CuSO4 FeSO4 Cu 两 个 反 应 ， 铁 有 剩 余 ， 则 H2SO4和 CuSO4不会剩余，因此滤液中的溶质就是 FeSO4。答案：A例 5 将铁片分别投入下列溶液中，溶液质量会减少的是（ ）A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸铜 D. 食盐水解析
8、：本题主要是考查对物质之间的相互反应和对相对原子质量概念的掌握程度。首先要看金属铁与溶液中溶质发生反应的类型，其次还要分析金属和溶液中与其反应组分的相对原子质量。本题中，铁可以同稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜发生置换反应，而与食盐水中的 NaCl 不反应，在溶液中水的质量不改变的前提条件下，溶液质量改变的原因是由于所加物质与溶液中溶质起反应，使溶质的成分发生改变，产生新金属或产生气体引起的。如果只考虑反应有气体放出或有金属析出，溶质的质量减少，导致溶液的质量减少，是片面的分析判断，必然要得出错误的结论。正确的方法是根据反应时，进入溶液的物质的质量与被置换后生成物质的质量的差值，即溶液的净增量或净减量来
9、分析。a. 铁与食盐水不发生反应，所以食盐溶液质量保持不变。b. 铁与稀盐酸、稀硫酸反应，放出氢气的同时，铁片溶解进入溶液，反应方程式为：Fe 2 HCl FeCl2 H256 克 2 克Fe H2SO4（ 稀 ） FeSO4 H256 克 2 克根据方程式中铁与氢气的质量比可知，每放出 2 克氢气必有 56 克铁进入溶液，显然铁与酸反应置换出氢气后，溶液质量增加。c. 铁与硫酸铜溶液反应的方程式为：Fe CuSO4 FeSO4 Cu56 克 64 克分析可知，当溶解 56g 铁时，必有 64g 铜从溶液中析出，结果使溶液质量减少64g56g=8g。答案：C例 6 在托盘天平两端各放置等质量同
10、质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。在左边加一定质量的铁粉，右边加入等质量的 合金，天平仍平衡。则合金中铝和铜CuAl的质量比为（ ）A. B. C. D. 9:119:1:2解析：左烧杯中铁与盐酸反应，生成的氢气取决于铁的量；右烧杯中铝铜合金质量与铁相等，但只有铝与盐酸反应，生成的氢气取决于铝的量，反应后天平仍平衡，说明生成氢气的质量相等。设左右烧杯中金属质量均为 56g，铝的质量为 x，则铜的质量为（56x）由方程式知生成氢气的质量为 2g。优质文档优质文档Fe2HClFeCl 2H 256 2 2Al2HCl2AlCl 33H 254 6x 2g解得 x=18g， m（Cu）= 5
11、6g18g=38g，m（Al）: m（Cu）= 18g:38g=9:19答案：B例 7 稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中加入适量的铁粉后恰好完全反应，所得固体的质量与所加铁粉的质量相等。求混合溶液中硫酸与硫酸铜的质量比是多少？解析：将铁加入上述的混合溶液中会发生如下两个反应：Fe H2SO4（ 稀 ） FeSO4 H2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu由此可见，铁会逐渐溶解而进入溶液，同时有 H2和 Cu 被置换出来。即加入的铁粉的质量与生成的铜的质量相等，可以此作为解题突破口。设与硫酸反应的铁的质量为 a，H 2SO4为 x， 与硫酸铜反应的铁的质量为 b，C uSO4为 y， 则 生成 的 铜
12、 的 质 量 为 （ a+b） 。Fe H2SO4（ 稀 ） FeSO4 H2 56 98 a xFe CuSO4 FeSO4 Cu56 160 64b y a+bxa9856解得y10807yxb4答案：7:80【模拟试题】相对原子质量：Fe：56 Zn：65 H：1 Cl：35.5 S：32 Ca：40 O：16 Cu：64 C：12一. 选择题1. 下列属于铁的化学性质的是（ ）A. 铁是具有银白色的金属 B. 铁是电和热的导体C. 铁在潮湿的空气中会生锈 D. 铁有良好的延性和展性2. 将足量的铁粉投入到盐酸中，下列说法不正确的是（ ）A. 溶液变成浅绿色 B. 有气泡生成 C. 铁粉
13、不断减少 D. 溶液的质量不断减少3. 生铁和稀盐酸反应后，会留有残渣，残渣的主要成分是（ ）A. 氧化亚铁 B. 三氯化铁 C. 碳 D. 铁4. 下列反应中能生成气体并且反应后溶液为浅绿色的是（ ）A. 铁和稀硫酸 B. 石灰石和盐酸 C. 锌和稀盐酸 D. 紫色石蕊试液中通入二氧化碳优质文档优质文档5. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述： 铁钉表面产生气泡 液体由无色变为浅绿色 铁钉的质量减轻 液体的质量减轻。其中正确的是（ ）A. B. C. D. 6. 下列有关铁参加的反应，化学方程式错误的是（ ）A. 铁丝在氧气中燃烧： 点 燃 23OFe43eB. 洁净的铁丝投入盐酸中：
14、HCl623HFlC. 洁净铁钉投入稀硫酸中： 42S4D. 铁跟硫酸铜溶液反应： uu7. 下列物质均为黑色的是（ ）A. Fe2O3、Fe 3O4、Fe B. Fe3O4、Cu、CuOC. Fe3O4、CuO、C D. MnO2、CuO、Fe8. 下列反应不是置换反应，也不是化合反应的是（ ）A. Hla2CalB. 42SFe4FeC. 3点 燃 3D. CO2高 温 2O9. 下列反应中，属于湿法炼 Cu 的是（ ）A. 4uSFeuFe4B. 2C. 2HD. CO高 温 210. 下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（ ）A. 避免铁制品长期接触潮湿空气 B. 用铁制容器
15、盛食醋C. 应保持铁制品表面洁净、干燥 D. 为防止机床生锈，在机床表面上涂油11. 下列化学反应中，与实验事实不符的是（ ）A. 铁和硫酸铜溶液反应得到铜 B. 铁和稀硫酸反应放出氢气C. 铁和稀盐酸反应得到氯化铁 D. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁12. 国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅（ ）A. 是单质 B. 含碳，属于混合物 C. 化学性质活泼 D. 易使食物中含人体所需的铁元素13. 向盛有 CuO 和 Fe 的混合物的烧杯中加入一定量的稀 H2SO4并微热，（）反应停止，滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉，42SOHCuOHCu24片刻后取出铁钉，发现铁钉并无任何变化，则下面结论
16、正确的是（ ）A. 不溶物一定是 Cu B. 不溶物一定是 FeC. 不溶物一定含有 Cu，但不一定含有 Fe D. 溶液中一定含有 FeSO4，但不一定含有 CuSO414. 下列说法中正确的是（ ）A. 生铁会完全溶解在盐酸里 B. 盛水的铁桶最易生锈的部位是水面附近优质文档优质文档C. 铁桶可用于盛放硫酸铜溶液 D. 铁矿石用于炼铁是因为铁矿石中含有大量单质铁15. 在天平左右盘各放一只质量相等的烧杯，内盛有足量的质量和质量分数都相等的稀盐酸，在左盘烧杯中放入 5g 锌粒，右盘烧杯中放入 5g 铁片，反应结束后，天平应（ ）A. 仍保持平衡 B. 左盘高，右盘低 C. 右盘高、左盘低 D
17、. 左右盘高低跳动不停二. 填空题16. 可用铁制成烧菜用的锅，这是因为铁具有 性质；在铁制品表面常喷刷油漆等，这是因为铁容易 。17. 合金是一种金属跟其他一种或几种 （或金属跟非金属）一起熔合而成具有 的物质。18. 炼铁的主要反应原理是在 ，用还原剂 从铁的氧化物中将铁 出来。19. 一般条件下铁 （能或不能）在空气中燃烧，细铁丝在纯氧中被点燃生成一种黑色固体，它的名称是 ，这种化合物是 矿的主要成分。20. 铁跟盐酸或稀 H2SO4反应都生成 色溶液，化学方程式为 或 。21. 铁丝放入 色的 CuSO4溶液中过一会儿取出铁丝在铁丝表面覆盖一层 色物质，反应方程式为 。22. 赤铁矿的
18、主要成分是 ，（填化学式下同）磁铁矿的主要成分是 ，菱铁矿的主要成分是 ，铁锈的主要成分是 。23. 家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有 。24. 盛放在油罐车里的石油产品（如汽油，柴油等）振荡可以产生静电，容易引起火灾，所以在油罐车尾部有一条拖地铁链。这是利用铁的 性。25. 在面盆，痰盂等铁制品的表面烧搪瓷的目的除了美观外，主要是 。26. 用酸可以除去便池中的污垢，但不能经常用酸洗便池，是因为 。27. 工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液划线，是因为 （用化学方程式表示）。三. 写出下列变化的化学方程式28. 铁和硫在加热引燃条件下反应生成硫化亚铁 。29. 铁在氯气
19、中燃烧生成三氯化铁 。30. 煅烧黄铁矿（主要成分是 FeS2）生成氧化铁和二氧化硫 。31. 煅烧黄铜矿（主要成分 CuFeS2）生成氧化铜、氧化铁和二氧化硫 。四. 推断题32. 根据下列化合物与单质相互转化的关系图回答（1）观察上图可知，该反应类型是 反应。（2）若乙的溶液是浅绿色，y 是红色固体，则 x 是 ，反应方程式为 。（3）在常温下若乙是气体，则 x 是 ，反应方程式为 。优质文档优质文档（4）在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则 x 是 ，反应方程式为 。五. 计算题33. 将 12.2g 铁粉和铜粉的混合物放入足量硫酸铜溶液中，完全反应后，得到红色沉淀13g，求原混合物中铁
20、的质量分数。34. 用一氧化碳还原赤铁矿样品（主要成分为 Fe2O3，还含有不参加反应的杂质）18g，使反应中放出的二氧化碳全部跟足量的澄清石灰水反应，生成白色沉淀 27g，求赤铁矿中Fe2O3的质量分数。优质文档优质文档试题答案一.1. C 2. D 3. C 4. A 5. C 6. B 7. C 8. A 9. A 10. B 11. C 12. D 13. C 14. B 15. C二.16. 传热；生锈 17. 金属；金属特性 18. 高温条件下；一氧化碳；还原19. 不能；四氧化三铁；磁铁20. 浅绿； ；22HFeClle 2442HFeSOe21. 蓝；红； uSOu4422.
21、 ； ； ；32OF3323. 良好的导热性24. 导电25. 防止生锈26. 会腐蚀金属27. CuFeSCuS44三.28. e29. 23l点 燃 3el30. 14OFS高 温 228SOF31. 2Cue高 温 234eCu四.32.（1）置换 （2）Fe； uFeSOue44（3）C； 2C（4）H 2； 2H五.33.设混合物中铁粉质量为 x。CuFeSOCue44m56 64 8x g2.13 xg6.52.13856 %9.4510.65%Fe34. 优质文档优质文档解：设赤铁矿中 Fe2O3的质量为 xCFe32高 温 2FeOHa32)( 160 1027gx gxg4.273160 %80184.%32gFe
