1、优质文档优质文档九年级化学计算题的方法小结与练习人教四年制【同步教育信息】一. 本周教学内容：计算题的方法小结与练习二. 重点、难点：1. 重点：掌握常见的计算题的解法，包括差量法,含杂质物质的计算，涉及多个化学方程式的计算等。2. 难点：计算方法的选择与计算技巧的掌握。三. 知识要点：1. 有关反应物、生成物质量的计算：方法指导：根据化学方程式计算就是依据化学反应中各物质之间质量比进行的计算。计算的关键是通过审题，首先写出正确的化学方程式，找出已知量与未知量的比例关系，无关物质的相对分子质量不必计算，其次要知道反应物、生成物各物质之间的质量比。只要知道某一化学方程式中任一物质的质量，就可利用
2、质量比求出这一化学方程式中其他任一物质的质量。若已知量是体积，一定要根据 将体积换算成质量再计算。另外，Vm设未知量时不要带单位，计算过程中带单位，最后自然得单位。2. 含一定量杂质的反应物或生成物的计算：在化学方程式中，反应物、生成物的质量比是对应的纯净物质之间的质量比。在实际生产中，原料往往是不纯的，有时生成物也含有一些杂质，必须换算成纯净物的质量，即在纯净物的基础上再进行计算。想一想： 如果已知某物质的质量为 400g，其中含有 20%的杂质，那么，根据化学方程式列比例式时，所用纯物质应是多少克？（320g） 如果待求物质含有 20%的杂质，根据化学方程式求出该纯物质 400g，那么，待
3、求物质应是多少克？（500g）3. 涉及两个或两个以上化学反应的计算：一般在同一题目中涉及到两个或两个以上的化学反应，它们之间都有密切联系，或者前一个化学反应中的生成物是后一个反应的反应物；或者两个化学反应有共同的反应物（或生成物）。总之，都可以通过分析找到二者之间的关系，巧妙解决这类问题。【典型例题】例 1 有一含杂质的锌（杂质不参加反应）8g，与足量的硫酸反应，共产生 0.2 克氢气，计算锌粒的纯度，同时生成多少克硫酸锌？解析：由于杂质不参加反应，实际参加反应的是纯锌的质量，可根据生成的氢气的质量，求出参加反应的是纯锌的质量，再根据物质的纯度 含 杂 质 的 物 质 的 总 质 量纯 物
4、质 的 质 量 10求锌的纯度；然后根据锌与硫酸反应的化学方程式，求与氢气同时生成的硫酸锌的质量。解：设生成 0.2g 氢气需纯锌的质量为 x，同时生成硫酸锌的质量为 y。Zn+H2SO4(稀)=ZnSO 4+H265 161 2 优质文档优质文档x y 0.2g g2.065g2.016, , 5.1.Zn 的纯度 %5.8答案：锌的纯度为 81.25，同时生成 16.1g 硫酸锌。例 2 使 20g 氧化铜全部还原，所用氢气需含杂质 20%的锌与硫酸反应制取，需含杂质 20%的锌多少克？解析：本题是涉及两个反应方程式的化学计算题，锌与稀硫酸反应的产物 H2 是还原氧化铜的原料，其质量可以依
5、据氢气还原氧化铜的化学方程式计算。由氢气的质量，根据锌与硫酸反应的化学方程式，可求出参加反应的纯锌的质量，再根据锌的纯度，求出含杂质的锌的质量。解：设还原 20g 氧化铜需要氢气的质量为 x。2HCuOOu280 220g xg08g5.08设生成 0.5g 氢气需要锌的质量为 y。Zn+H2SO4(稀)=ZnSO 4+H265 2y 0.5g g5.06g5.16.0含杂质 20%的锌的质量为 16.25g(120%)20.3g答案：需含杂质 20%的锌 20.3g例 3 多少克锌与足量稀硫酸反应产生的氢气能与 12.25g 氯酸钾完全分解产生的氧气恰好完全化合生成水蒸气？解析：本题也是涉及
6、多步反应的化学计算题，初中化学计算中，此类计算，通常包含有 2 到 4 个化学反应，可采用如例 2 的方法进行分步计算，但当涉及反应较多时，若分步计算则运算量大且易出错，一般应准确找出已知物与所求物之间的关系式，然后进行计算。解：设需要锌的质量为 m。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H223MnOKCl 3l22电 解得到关系式： 6Zn 6H2 3O2 2KClO3即：3Zn KClO3195 122.5m 12.25gm = 19.5gg25.19优质文档优质文档答：需要 19.5g 锌才能符合反应要求。想一想：能否用例 3 的方法解答例 2，自己试一试。例 4 在氯酸钾和 Mn
7、O2 混合加热制 O2 的反应中，若 MnO2 在混合物中的质量分数由 25%提高到 30%，则 KClO3 的分解百分率是多少？解析：MnO 2 在这个反应中作催化剂，在反应前后质量没有变化，含量提高是因为KClO3 分解生成 O2，使混合物减少造成的：设原混合物的质量为 ，则 MnO2 的质量为a的质量应为3,4/1%5KCla a4/设已分解的 KClO3 质量为 ，生成氧气的质量为bx232MnKCl 2l245 96bxx96452b剩余混合物质量= 4596aa130)45( b2KClO3 分解百分率= 100%=总 量已 分 解 的 质 量3KClO%104/3a= 7.561
8、24569b答：略。例 5 某铜的氧化物 57.6 克被足量的干燥氢气全部还原为铜，同时得到 7.2 克水。求该铜的氧化物的化学式。方法 1：设化学式为 CuxOy水中 O 元素质量= g4.6982.7即为 CuxOy 中 O 元素质量CuxOy xCu yO64x 16y 57.6g 57.6g6.4g 6.4g gy4.61.572x 是 OCu2方法 2：设为 CuxO 2H264x+16 1857.6g 7.2g优质文档优质文档2.765184xgx 是 OCu2例 6 在干燥的硬质试管底部铺有铜和氧化铜的混合固体 5 克，管口微向下倾斜，通入氢气，过一会儿再给上述混合固体加热，待反
9、应完成后（混合固体全部成亮红色）停止加热，继续通入氢气，直至试管冷却。称量试管内亮红色的固体，质量为 4.2 克。求原混合固体中铜和氧化铜的质量各为多少克？（铜的原子量为 64，氧的原子量为 16）解析：本题可按照常规方法解答，也可运用差量法来解答。方法 1：设原混合物中 的质量为 ,新生成的铜的质量为 mCuOx2H280 64xxm54gg2.5故原铜为 54=1g方法 2： 2HCuOOu280 64 16gx4gg8.02.4原有 为 15在有关混合物的计算或反应没有完全时，往往用到差量法： 差量法是根据反应前后物质的量发生的变化（即差量）列比例式进行计算。 差量可以是固态、液态物质的
10、质量，也可以是气态物质的体积等。 差量的大小与参加反应的反应物的量或生成物的量有一定的比例关系。 差量也是质量守恒定律的一种表现形式。 仔细分析题意，选定相关化学量的差量。 差量必须是同一物理量及其单位，同种物态均取正值。例 7 将 克不纯的金属 R（杂质不与酸反应）样品，加入稀酸中，生成氢气，耗去氯化2.1氢 4 克，恰好完全反应。经测定，该金属与稀盐酸反应生成的金属 R 的氯化物中含氯HCl。求该样品中金属 R 的质量分数。（计算过程中，质量精确到 克）%78.9 01.解析： 中 元素质量=l gg89.3564即为 中 元素质量。 （ 质量= ）nClnCl.4金属氯化物中 元素质量=
11、 即为 R 质量。gg9.078.%19.35220R例 8 把 氢气和氧气混合气体充入一密闭容器中（密闭容器中无其他气体），经电火g2花点火充分反应后有 水生成。原混合气体中氢气与氧气的质量比是（ ）18A. 1:8 B. 1:4 C. 9:1 D. 1:9解析：在电火花的条件下，氢气和氧气化合生成水： ，由于氢点 燃 2OH2优质文档优质文档气和氧气的质量未知，反应后可能有 3 种情况：（1）若 和 的质量比符合化学方程式所示的质量关系，两种气体恰完全反应。2HO但该题中充入 ，又生成 水，有 气体剩余。20g和 g182（2）可能 有剩余。（3）可能 有剩余。2因而应以生成物水为根据进行
12、计算。设生成 水，消耗氧气的质量为 x，氢气的质量为 y。g18点 燃 2OH2gyxy218:36:463讨论：（1）若 过剩，则2H180混合气体中有 4:264:O（2）若 过剩，则2g混合气体中有 18:2918:H所以 、 符合题意。BD例 9 如图所示的一个密闭叉形玻璃管，在支管 A 中放入 mg 锌粉，在支管 B 中放入固体KMnO4。将 A、B 两支管同时加热，使支管内物质都完全反应。若反应前后叉形管内空气成分不发生变化，则最初放入支管 B 的固体 KMnO4 的质量是多少？解析：A 管发生 2Zn + O2 2ZnO；B 管发生 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +
13、 O2。若反应前后叉形管内空气成分不发生变化，必然管内氧气质量不变，因而 A 管中消耗 O2的质量等于 B 管内生成 O2 的质量。先计算 A 管中消耗 O2 的质量。设消耗 O2 的质量为x，有2Zn + O2 2ZnO265 32mg x gm130365 再算 B 中消耗 KMnO4 的质量。设质量为 y 的 KMnO4 分解可生成 O2，有gm1302 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22158 32优质文档优质文档y gm1302，y=2.43m gm130258例 10学生甲称取一定质量的氯酸钾和 2.0g 二氧化锰，混合均匀后放入试管，加热制取氧气。当收集到所需氧气
14、后即停止加热，试管冷却后称量，得知剩余的反应混合物质量为5.94g。然后学生乙将它继续加热直至氯酸钾完全分解，收集到的氧气为 0.96g。甲最初称取的氯酸钾是多少克？解析：方法 1。设氯酸钾第一次分解的质量为 x，第二次分解的质量为 y。先计算第二次发生反应的氯酸钾的质量：2KClO3 2KCl + 3O22122.5 332y 9.6g gy45.6.9351因为其催化作用的二氧化锰在反应前后质量不变，所以第一次留下的 5.94g 的混合物中有 2.45gKClO3 和 2.0gMnO2，KCl 的质量为 5.94g2.45g2.0g=1.49g。2KClO3 2KCl + 3O22122.
15、5 274.5x 1.49g gx45.9.1574 学生甲称取的 KClO3 质量为 x+y=4.9g。方法 2。反应完全后剩余固体的质量5.94g0.96g=4.98g，其中有 2g 为 MnO2，则整个反应生成的氯化钾的质量2.98g，由此可以计算出氯酸钾的总质量 m。2KClO3 2KCl + 3O22122.5 274.5m 2.98g g9.48.5741答：略。【模拟试题】一. 选择题：1. 还原某金属氧化物 ，可得此金属 ，已知该金属的相对原子质量为 184，g4.6g8.36则此金属氧化物的化学式为（ ）A. B. C. D.MO2MO322. 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加
16、热制氧气的反应前后，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（ ）A. 由小变大 B. 由大变小 C. 不变 D. 无法判断优质文档优质文档3. 氢气和氧气的混合气体 ，点燃后充分反应，得到 水蒸气，反应前混合气体中g4g8.1含有氧气最多的是（ ）A. B. C. D. g48.32.36.4. 对于化学反应： ，下列说法正确的是（ ）yDxCnBmAA. 反应物 A 和 B 的分子数之和等于生成物 C 和 D 的分子数之和。B. 若 D 是单质，则该反应一定属于置换反应。C. 若 A 是单质，则该反应一定属于置换反应。D. 反应物 A 和 B 的质量总和等于生成物 C 和 D 的质量总和。5. 、
17、 、 分别与足量稀硫酸反应，制得氢气的质量比为（ ）gM4.2l.5gZn13A. B. C. D. :1:1:22:36. 将氢气通入盛有氧化铜粉末的试管中加热使之反应，经一段时间停止加热,若有水生成，则试管内剩余物质的质量比原氧化铜的质量减少（ ）A. B. C. D. 67.0.6g7. 的混合物中，含 ，加热分解完全后, 的质量是 ,则原混KCllO和3KClaKClag2合物中 和 的质量比约是（ ）A. B. C. D. 1:1:21:4.:5.8. 实验室用 粒与稀 反应制 ，如果 的密度为 ，那么制ZnSOH22HL/09.，需要含杂质 5%的锌粒（ ）2.LA. B. C.
18、D. g5.3g.3465g.39. 有 6 克 （含杂质金属 M）和 （含杂质金属 N），当它们分别与足量的稀Fe完全反应后，得到氢气都是 ，则 M、N 可能是（ ）42SOH2.0A. B. CuNAlC. D. gAl gCu10. 相同质量的下列物质在氧气中完全燃料，消耗氧气最多的是（ ）A. B. C. D. 2PS11. 一定条件下，相同质量的下列物质完全分解产生氧气最多的是（ ）A. B. C. D. OHg3KlO4n12. 相同质量的 A、B 两种金属，分别加入质量相等、溶质的质量分数相同的两份盐酸中，反应完毕后，剩余的 A 比剩余的 B 质量大，则生成氢气的质量（ ）A.
19、相等 B. 金属 A 反应产生的氢气多C. 金属 B 反应产生的氢气多 D. 无法判断13. 将氢气通过 氧化铜粉末，加热一段时间,冷却后称量质量减少 ,则下列说法g10 g6.1正确的是（ ）A. 有 80%氧化铜参加反应 B. 有 水生成6.C. 有 铜生成 g48D. 有 氢气参加反应.114. 有 某铁的氧化物，加热时用氢气完全还原后，生成 水，此氧化物的化学5 g8.1式是（ ）A. B. C. D. 无法确定FeO32e43OFe优质文档优质文档15. 在已达平衡的天平两个托盘内的烧杯中，盛有足量的等质量、等质量分数的稀硫酸。向左边烧杯内加入 镁，向右边烧杯内加入 锌，充分反应后，
20、观察到天平的变化g4.2g4.2是（ ）A. 仍保持平衡 B. 右边向下倾斜 C. 左边向下倾斜 D. 右边向上倾斜二. 填空题：16. 实验室用 还原 氧化铜，当大部分固体变红时，停止加热,冷却后，称得剩余固2Hmg体的质量为 ，当用去 时，求生成水的质量是 。nw2 g17. 有一种不纯的铁,含有镁、铝、锌三种杂质中的两种。取该样品 与足量的稀硫酸8.2反应，得到 ，则这种铁中一定含有的金属杂质是 。21.018. 铜和氧化铜的混合物 ，装入试管中通入氢气并加热，完全反应后，称得固体物g0质重 ，则原混合物中含有氧化铜 ，铜 。g4.8 gg三. 计算题：19. 把少量铁屑放入稀硫酸溶液中
21、，完全反应后，称得反应后溶液的质量比原溶液的质量增加了 ，求参加反应的铁屑的质量。2720. 氢气和氧气混合气体共 ，点燃充分反应后还剩下氧气 ，求原混合气体中氢g15g5.1气和氧气的质量各占多少？优质文档优质文档试题答案一选择题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C A B D D A C B A A A A A C B二. 填空题：16. 17. 18. 8，2 nm89Z三. 计算题：19. 解：设参加反应的铁屑质量为 x溶液增加的质量4242FeSOHSFe56 256x g7g728答：参加反应的铁屑质量为 2820. 解：设原混合气体中氢气的质量为 ，则氧气的质量为xxg15点 燃2OH243xgx5.1.gg5135答：原混合气体中氢气和氧气的质量分别为 和 。g5.1.3
