1、优质文档优质文档课题：原子的构成、元素学习目标集成1了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。3了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来。4初步形成化学变化中元素种类不变的概念。 5了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确书写。6初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。能根据原子序数在元素周期表中找到相应的元素，并能指出有关该元素的一些其他信息。重点：原子的构成；相对原子质量；元素符号；元素周期表的信息。难点：相对原子质量概念的形成；元素符号的意义。知识要点梳理知识点一：了解原子的构成原子的内部结构难以直接看到，我们
2、可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构，从而培养想象能力和分析能力。）1原子的结构：（1）构成原子的粒子有质子、中子和电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子的原子核内没有中子。可见，原子核中质子数不一定等于中子数。（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带 1 个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。【要点诠释】原子中存在带电的粒子，为什么原子不显电性？原子是由居于原子中心
3、带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。2原子内部结构揭秘散射实验：1911 年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的 粒子（ 粒子是带两个单位正电荷的氦优质文档优质文档原子）轰击金箔时，发现大多数 粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分 粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的 粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如图 101）。【要点诠释】对于上述三种实验现象，你怎样理解和解释呢？（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所
4、以大多数 粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电， 粒子途径原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比 粒子大得多，当 粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来知识点二：相对原子质量原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0.00000000000000000000000001993 千克，即 1.9931026千克；一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657 千克，即 2.6571026千克。由于原子的质量数值太小，书写使用不方便，所以采用相对原子质量。1.概念：国际上以一种碳原子质量的 1/12 作为标准，其他原子质量跟它相比较所得的值，就是
5、这种原子的相对原子质量。2符号：Ar3表达式：【要点诠释】相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳 12，是含 6 个质子和 6 个中子的碳原子，它的质量的 1/12 约等于 1.6610-27 kg。思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16优质文档优质文档钠 11 12 11 23氯 17 18 17 35铁 26 30 26 56构成原子的粒子有质子、中子、电子，1 个质子和 1 个中子的质量都约等于 1 个电子质量的1836 倍，
6、跟相对原子质量的标准（即一个碳-12 原子质量的 1/12）相比，均约等于 1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：相对原子质量质子数+中子数。规律：相对原子质量质子数+中子数知识点三：了解元素1概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。例如：氕、氘、氚三种原子质子数都是 1，中子数分别是 0、1、2，这三种原子是质子数相同的一类原子，统称为氢元素。再如：质子数为 12、中子数为 12 的碳原子和质子数为 12、中子数为 13的碳原子，由于两种原子质子数相同，所以都是碳元素。【要点诠释】一种元素与另一种元素最本质的区
7、别是：核电荷数（即质子数）不同。2元素种类： 100 余种（由此组成了 3000 多万种物质）。（1）地壳中含量前四位元素：氧（48. 60%）硅（26.30%）铝（7. 73%）铁（4.75%）（地壳里各元素的含量见图 102）（2）生物细胞中前四位元素：氧（65）碳（18）氢（10）氮（3）思考：能不能认为地壳中或生物体内含量多的元素作用大，含量少的元素作用小？有的元素虽然在地壳中或生物体中含量较少，但作用非常重要。（3）可以把元素分为金属元素和非金属元素。碳、氢、氧等为非金属元素，铁、铜、铝为金属元素。优质文档优质文档【要点诠释】元素、原子的区别和联系：元素 原子概念 具有相同核电荷数的
8、一类原子的总称。 化学变化中的最小粒子。区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。如：一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系知识点四：元素符号国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。1意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子；某些元素符号还能表示由原子直接构成的物质。2书写：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小
9、写。3常见元素的名称和符号见课本表 4-3，比一比，看谁记得又多又快。说明：（1）在国际上现在统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，例如用 Cu 来表示铜元素，O 表示氧元素，Ca 表示钙元素。（2）元素中文名称的特点：金属元素除汞以外都是“金”旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。因此，我们可从它们的偏旁判断它们属于哪类元素。【要点诠释】如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H 既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H 只能表示两个氢原子。知识点五：元
10、素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的 100 多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。1元素周期表的结构：每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数，元素符优质文档优质文档号、元素名称，相对原子质量等内容。每一横行（周期）：周期表每一横行叫做一个周期，共有 7 个横行，有 7 个周期。每一纵行（即族）：周期表的 18 个纵行中，除第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族外，其余 15 个纵行，每一个纵行叫做一族，共有 16 个族。【要点诠释】在周期表中还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。每周期开头是金属元素（
11、第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。这说明随着原子序数的递增，元素原子的最外层上的电子数由 1 个递增到 8 个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从 1 个递增到 8 个的变化规律。这种规律性的变化也就是“元素周期表”的名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。2元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。【要点诠释】元素周期表各元素包括的内容如图 103（以铝为例）规律方法指导宏观组成和
12、微观构成的辨析元素是宏观概念，只有种类，没有个数。而分子、原子、离子等是微观概念，既有类别，又有个数。一般的描述方法：1在讨论物质的组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别，而没有数量多少的含义。如：水是由氢元素和氧元素组成（或水是由氢、氧两种元素组成）；铁是由铁元素组成的。2当讨论物质微观结构时，一般用“某某物质的分子是由多少原子构成”。 如：每个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。优质文档优质文档3由分子构成的物质，描述为“分子由原子构成”。 如：水分子是由氢原子和氧原子构成。说明： “水”、“铁”、“元素”、“组成”都是宏观概念；“分子”、“原子”、“构成
13、”都是微观概念。在描述时，注意宏观概念对应宏观概念，微观概念对应微观概念。经典例题透析类型一：知道原子中核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系题、据英国自然杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为 88，其质子数是 38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）A38 B50 C88 D126【思路点拨】根据原子中各粒子的关系：质子数=核外电子数。【解析】本题考查了原子中质子数、中子数、电子数等的关系。锶原子质子数为 38，电子数也38。【答案】 A【总结升华】解题时注意原子中存在的等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原
14、子质量 = 质子数+中子数，这是考查原子的构成常用到的关系。【举一反三】【变式】 以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀 236（236 是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为 92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为 。【变式 2】某花岗岩的石材中含有放射性元素。一种氡原子的质子数为 86，中子数为 36，这种氡原子的核外电子数为（ ）A50 B86 C136 D222 类型二：理解相对原子质量的概念题 2、若作为相对原子质量标准的碳原子的质量为 mkg，则相对原子质量为 n 的碘原子的质量是（ ）A. kg B. kg C.
15、 kg D. kg【思路点拨】根据相对原子质量的关系式做题。【解析】 根据相对原子质量的定义，可得如下关系（设碘的相对原子质量为 x）：优质文档优质文档【答案】 C【总结升华】利用相对原子质量的计算式， ，转变已、未知量，可以计算公式中的其他数据。【举一反三】【变式 3】一个碳原子的质量是 1.99310-26 Kg,碳的相对原子质量为（ ）A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.99310 -26 Kg/12【变式 4】一个碳 12 原子的质量是 1.99310-26，镁的相对原子质量为 24，则一个镁原子的实际质量是_。类型三：对元素的概念的理解题 3、(08 年自贡)2008
16、年 5 月 17 日，在“5. 12 汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”。 “含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是 ( )A.元素 B.原子 C.分子 D.离子【思路点拨】此题是有关物质的组成和构成中各概念间的区别和联系的试题，考查学生运用概念去解决生产、生活中实际问题的能力。【解析】 解题时要分析物质存在的状态。“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是元素 【答案】A【总结升华】利用元素的知识可以解决生活中的很多问题，如食品标签指明了一些元素的含量，以及营养元素的补充等，在这里一般是指元素。【举一反三】【变式 5】某矿
17、泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为 mgL)：Ca20、K3、Zn0.06、F0.02 等。这里的 Ca、K、Zn、F 是指（ ）A原子 B分子 C单质 D元素【变式 6】宁宁在学习“化学元素与人体健康”后，查阅到如下资料，请你给下表的“*”处选择恰当的选项* 种类 主要食物来源优质文档优质文档钙 奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类铁 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜锌 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米碘 海产品、加碘盐A元素 D分子 C.原子 D离子题 4、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另
18、一种元素的原子。它一定是放射了A电子 B中子 C质子 D该原子的原子核【思路点拨】根据元素的定义思考。【解析】当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子，元素种类变了，肯定质子数变了，放射出电子、中子都不影响质子数，所以一定是放射出了质子。【答案】C【总结升华】不同元素之间最本质的区别是质子数不同。【举一反三】【变式 7】科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法中，正确的是（ ）A.属于一种新元素 B.跟氢原子相同的原子C.是氢元素的另一种原子 D.与氢元素不同类的原子【变式 8】（08 南京）氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧
19、和镍的一种合金是储氢材料。下列有关 57 号元素镧(La)的说法不正确的是（ ）A该元素原于的质子数为 57 B该元素原子的核电荷数为 57C该元素原于的核外电子数为 57 D该元素为非金属元素类型四：元素符号的书写和涵义题 5、下列符号中,既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 ( )AH BO 2 CHg DN【思路点拨】Hg 除了有元素的意义外，还表示 Hg 这种物质。【解析】Hg 表示汞元素、一个汞原子、汞单质。【答案】C【总结升华】所有的元素符号都有两个意义：某元素、一个某原子。金属、稀有气体、部分固态非金属（如 C、Si 等）还表示该物质。【举一反三】【变式 9】下列符
20、号各表示哪些意义：（1）O（2）2Cu（3）Fe优质文档优质文档【变式 10】下列符号只具有微观意义的是A 2O BH C2H DHe类型五：理解元素周期表题 6、(08 年福州)图 104 是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是 ( )A.原子序数 B.元素名称C.元素符号 D.中子数【思路点拨】元素周期表中没有提供该元素的中子数是多少。【解析】该题主要考查的是对元素周期表的认识，由所给的元素周期表的这一单元格可知元素符号、元素名称、 原子序数、核电荷数、相对原子质量。【答案】D【总结升华】认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。能根据原子序数在元素周期表中找到，并能
21、指出有关该元素的一些其他信息。【举一反三】【变式 11】图 A 是元素周期表的一部分，图 B 是相关示例。第二周期3Li锂74 Be铍95 B硼117 N氮148 O氧169 F氟1910 Ne氖20第三周期 12 Mg镁2713 Al铝2714 Si硅2816 S硫3217 Cl氯35.519 Ar氩40图 A回答下列问题：（1）原子序数为 17 的元素名称为_；（2）写出处所代表的元素的符号_。【变式 12】 (08 年盐城)元素周期表是学习化学的重要工具。图 105 是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是 ( ) 优质文档优质文档A.该元素的原子序数为 20B.该元素属于非金属元素C.该元素的原子核外有 20 个电子D.该元素的相对原子质量为 40.08
