1、山东省滕州市大坞镇大坞中学九年级化学全册复习五 常见的酸和碱 3 鲁教版知识要点（一）生活中的酸和碱1. 酸碱指示剂：我们可以用_识别酸和碱。紫色石蕊试液遇到酸_，紫色石蕊试液遇到碱_，紫色石蕊试液遇到中性溶液_；无色酚 酞试液遇到酸_，无色酚酞试液遇到碱_，无色酚酞试液遇到中性溶液_。2、酸碱盐的概念: 酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物，是由 和 组成的化合物 如：硫酸（ ） 、盐酸（ ） 、硝酸( )。是 使紫色石蕊试液变红，还能刺激我们的味觉，使我们感到了酸味。碱:电离时生成的阴离子全部是 的化合物，由 （或铵根）和 组成的化合物 如：氢氧化钠（ ） 、氢氧化钙（ ） 、氨水（NH
2、 3H2O） 。正是 使紫色石蕊试液变蓝。盐：是由 （或铵根）和 组成的化合物 如：氯化钠（ ） 、碳酸钠（ ）酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）3、溶液酸碱性的强弱程度酸溶液中都含有_，使溶液呈_性；碱溶液中都含有_，使溶液呈_。在一定量的水溶液中，_的数量越多溶液的酸性越强；_的数量越多碱性越强。化学家通常用_来表示溶液的酸碱性强弱，_的数值范围是从_。_溶液显酸性，_越小，_越强；_溶液显碱性，_越大，_越强；_溶液显中性。水的_，所以水是一种中性物质。测定溶液的酸碱性强弱，通常用_，溶液酸碱性强弱的测定方法：_（二）酸和碱的性质1. 盐酸和硫酸的物
3、理性质和用途浓盐酸 浓硫酸物 理 性 质 纯净的浓盐酸是 色，有 气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的 HCl 气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为 ，密度为 g/cm3。工业品因含 杂质 而呈 色。纯净浓硫酸是 色 液体， 挥发， 溶于水，溶于水时放出 。常用浓硫酸溶质质量分数 ，密度 g/cm3。浓硫酸有 性 性和很强 性。用 途 化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。2、盐酸、硫酸的化学性质及酸的共性：由于酸溶液中的阳离子都是 。（1）跟酸碱指示剂的作用：酸溶液（如：盐酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊试液 ，无
4、色酚酞试液 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。（2）跟活泼的金属反应生成 。 为 反应Mg+ HCl Mg+ H 2SO4 Al+ HCl Al+ H 2SO4 Zn + HCl Zn+ H2SO4 Fe + HCl Fe + H 2SO4 活泼金属一般指 ，稀硝酸、浓硫酸与金属反应时一般不生成氢气。（3）与金属氧化物反应，生成 为 反应CuO + HCl 现象： Fe2O3 + HCl 现象： CuO + H2SO4 现象： Fe2O3 + H2SO4 现象： 常见的金属氧化物有： 等。（4）跟碱反应生成 NaOH + HCl NaOH + H2SO4 Ca(
5、OH)2 + HCl Ca(OH)2+ H2SO4 Fe(OH)3+ HCl Fe(OH) 3+ H2SO4 现象： Cu(OH)2 + HCl Cu(OH)2+ H2SO4 现象： （5）跟某些盐反应生成新盐和新酸：为 反应HCl+CaCO3 现象： HCl+AgNO3 现象： （此反应可检验盐酸的存在）H2SO3 +Na2CO3 现象： H2SO4+BaCl2 现象： （此反应可检验硫酸的存在） 3、浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H 2、O 2、CO 2等）的干燥剂。（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。（3）浓硝酸跟可燃
6、物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。 4. 浓硫酸的稀释（1）在稀释浓硫酸时，一定要 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 5、氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH) 2俗名 、 、 。 、 。物理性质 色固体， 溶于水，溶于水时放出 ，吸水性，暴露在空气中易 ，有强腐蚀性。色 状固体体， 溶于水，其水溶液称 ，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而 。用途 化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。使用 NaOH 必须十分小
7、心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应该防止溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。6、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性。在不同的碱溶液中都含有相同的 离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。（1）与酸碱指示剂反应 。NaOH、Ca(OH) 2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 ，使红色石蕊试纸 （2）与非金属氧化物反应生成 NaOH + CO2 NaOH + SO 3 Ca(OH)2+ CO2 现象： （此反应用于检验二氧化碳的存在）常见的非金属氧化物有： 等。 （3）与酸反应生成 （ 反应） NaOH + HCl NaOH +H2SO4 Ca(O
8、H)2+ HCl Ca(OH)2+H2SO4 Fe(OH)3+ H2SO4 Fe(OH) 3+ HCl Cu(OH)2+ H2SO4 Ba(OH) 2 + H2SO4 请你描述上述反应的实验现象.（4）与某些盐反应生成 和 NaOH + CuSO4 现象： NaOH + FeCl3 现象： Ca(OH)2+ Na2CO3 现象： （利用此反应可制取氢氧化钠） Ba(OH)2+CuSO4 现象： Ba(OH)2+Na2CO3 现象： 要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。（小结）碱的通性：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非
9、金属氧化物+碱 盐+水 （3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）不溶性碱（如 Fe(OH)3 、Cu(OH) 2）的特性1、 不能使指示剂变色 2、不与酸性氧化物或盐溶液反应 3、受热易分解。 例：Cu(OH) 2 CuO + H 2O 2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O 4、氢氧化钙的制法。工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。 CaCO3 CaO + CO 2 CaO + H2O Ca(OH) 27. 复分解反应： 叫做复分解反应。复分解反应的条件： （三）中和反应及其应用1. 概念： ，其中的盐是 化合
10、物。2、中和反应的实质： OH +H+= H2O4、应用： （1）改变土壤的酸碱性。酸性的土壤用 或 中和；碱性的土壤用酸性的肥料(NH 4)2SO4）或用碳酸水浇灌（2）处理工厂的废水。如：用熟石灰处理硫酸厂的污水。 （3）用于医药。治疗胃酸的碱性药如 NaHCO3 、Al(OH) 3 、Mg(OH) 2、 、 （四）化学反应中的有关计算1. 解题步骤：（1）设未知量。（2）写出反应的化学方程式。（3）找出已知量和未知量之间的关系。（4）列比例式求解。（5）写出简明答案。（6）回顾检查：检查所依据的方程式是否正确，已知量和未知量之间的关系是否正确，单位是否正确，数值大小是否合理，有效数字是否
11、正确。2. 对计算步骤及方法的理解要注意以下几点：（1）计算过程必须规范。（2）各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯，必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。（3）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。 高温（4）计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶2、碱：只有 、 、 、 可溶于水， 微溶，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 难溶，Ag 2SO4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶；氯化物除 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除 、 、 可溶，其余都难溶（碳酸镁微溶） 。注：BaSO 4、
12、、 AgCl 不溶于水，也不溶于酸。特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO 32 盐OH 1、指示剂；2、某些盐：Fe 3+、Cu 2+盐Cl 用 Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的 AgCl 沉淀SO42 用 Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO 4沉淀；或用 HCl 和 BaCl2CO32 用 HCl 能产生使 Ca (OH)2变浑浊的气体五年中考试题汇编一1.(2008 年眉山市)食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是 ( ) 检验自来水中的氯离子 鉴别食盐和纯碱 探究鸡蛋壳是否含有碳
13、酸盐 除去热水瓶中的水垢 A. B. C. D.2.（09 桂林）13.下图 X、Y、Z 表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似 pH。下列判断错误的是：A.X 是稀盐酸 B.Y 是水 C.Z 是石灰水 D.无法确定 X、Y、Z3 （09 海南）以下是一些食物的近似 pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：( )物质 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥pH 2935 3040 3545 68-80选项 A B C D4(09 上海)正确记录实验数据是一项实验基本技能。某同学记录的实验数据错误的是( )A用托盘天平称取 29gNaCl 固体 B用 10mL 量筒量取 83mL 蒸馏水C向 50mL 小烧杯中倒入
14、约 20mL 蒸馏水 D用 pH 试纸(即广泛 pH 试纸)测得某盐酸的 pH 为 256. (哈尔滨)食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是（ ）A.醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的B.醋酸中碳元素的质量分数为 40% C.醋酸不是由碳、氢、氧三种元素组成的 D.每个醋酸分子中有 8 个原子核 7.(2011资阳)我市安岳县是“中国柠檬之乡” 。柠檬中含有相当 丰富的柠檬酸，柠檬酸是一种广泛用于食品、医疗、日化等行业的重要有机酸。柠檬酸的结构如图所示，下列说法中错误的是( )A柠檬酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B柠檬酸中碳、氢元素的质量比为 91C三种元
15、素中质量分数最大的是氧元素 D柠檬酸的相对分子质量是 192 g7.(2008 年镇江市)铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示， 图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说 法错误的是 ( )A.A 处发生置换反应 B.B 处发生复分解反应 C.C 处产生气泡 D.D 处生成白色沉淀8. (2008 年眉山市)下列图象对应叙述关系正确的是( ) ( )A.向 PH=3 的溶液中加水 B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应 C.向 H2SO4 和 CuSO4 混合溶液中加 NaOH 溶液 D.煅烧一定质量的石灰石9.(2008 年南昌市)向装有 50g
16、稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10的 Ba(OH)2 溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是 ( )10.(2008 年贵港市)分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( )A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3C.Na2SO4、KNO3、NaOH D.BaCl2、NaCl、KOH (双选)11.(2008 年常州市)下列物质的名 称、俗名与化学式完全对应的是 ( )A.氯化钠 食盐 NaCl2 B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠
17、 火碱 NaOH12.(2008 年达州市)用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 ( )A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液13.(2008 年苏州市)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )A.Fe2+、Ca2+、CO32、OH- B.Na+、SO42、Cl、OH- C.Ba2+、H+、Cl、OH D.Ag+、NH4+、NO3-、OH14.(2008 年揭阳市)下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 ( )A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3C.AgNO3 、BaC
18、l2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO315.(2008 年河北省)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( )A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入 CO2 后的紫色石蕊溶液变红，所以 CO2 是酸B.酸性溶液的 pH 小于 7。食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH 小于 7C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小16.(2008 年眉山市)小明同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 pH 试纸上进行测定，你认为
19、小明同学这样测得的结果与该溶液的实际 pH 比较( ) A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定17.（20 11泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是( )A. NaCl B. KOH C. MgO D.Cu18.(2011济南) 三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是 H2SO4 溶液、Ba（OH）2 溶液、KCl 溶液中的各一种，下列四种试液中，能将上述三种溶液一次鉴别出来的是( )A Na2CO3 溶液 B NaOH 溶液 C CaCl2 溶液 D 酚酞溶液19. (2011济南)在一硬质玻璃管中盛放着 8g Fe2O3，通入 CO 气体高温加热一段时间，冷却后，
20、测得玻璃管内的固体的质量减少了 1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的( )A 6.8g B 5.6g C 2.8g D 1.2g反应时间/t加水质量/g 反应时间/t 加 NaOH 溶液质量/g沉淀质量/g 剩余固体质量/gH2/gpH二、填空1. (2011聊城) (8 分)现有四种物质:H2SO4 NH4NO3 NaOH CuSO4其中:(1)易溶于水,且使溶液温度明显降低的是 (填序号,下同)(2)露置在空气中极易变质的是 (3)能制取杀菌剂的是 (4)与其他三种物质都能发生化学反应的是 2. (2011济南)（4 分）按要求从氢氧化镁、铜、氧化钙、碳酸钠、氧气中选择合
21、适的物质，将其化学式填写在下列空格中（1）一种金属单质： （2）一种金属氧化物： （3）一种难容的碱： （4）一种可溶性的盐： 3.为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入生石灰，熟石灰，石灰石，则发生反应的方程式依次为：（1）_（2）_ _（3）_4.（2011泰安） （9 分) 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴 别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的 实验。写出试管中碳 酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：。实验结束后，小红同学将、两支试管中的废液倒入同一个 干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。【提出问题】
22、滤液中除水外还含有哪些物质？【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是 （写一种猜想） 。【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。 【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。实验步骤 实验现象 实验结论取样于试管中， 你的猜想正确【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤 实验现象 实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气泡产生 自己的猜想不成立你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还
23、需考虑；通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？ 。5 （2011临沂）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成 Na2CO3 和 H2O；CaCO3 不溶于水。第一步：取该瓶中的试剂 20g 加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为 5g。若该瓶试剂中的 Na2CO3 的质量分数为 A，则氢氧化钠的质量分数 （填大于、等于或小于） ，原因是 。
24、计算该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3 的质量分数（结果精确到 0.1%） 。6(2011日照)（9 分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品 26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：（1）生成 CO2 的质量。（2）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数。（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选） 。A该纯碱样品中 NaCl 的质量分数；
25、 B反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数； D反应生成水的质量。五年中考试 题汇编二1、 （09 乐山） “分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（ ）A硫酸铜、食盐、纯碱 盐 B硫酸铵、硝酸钾、尿素氮肥C空气、煤气、碘酒混合物 D硫元素、氧元素、氦元素非金属元素2、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ）A. 加盐酸 B. 测密度 C. 用火烧 D. 看颜色3.（2011.泰安市）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变 化而使溶液质量增大的是 （ ）A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸
26、 D.饱和食盐水4 （2011苏州市）下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是 （ ）A酒精 乙醇 C 2H6O B纯碱 氢氧化钠 NaOHC熟石灰 氧化钙 CaO D铜绿 氢氧化铜 Cu 2(OH)2CO35.（2011苏州市）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 （ ）A将草木灰（含 K2CO3）与氯化铵混合施用B纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产C用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液D汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成6 （201
27、1.河南省）某物质不含碳元素和氧元素，它不可能是酸碱盐有机物中的（ ）A B C D7.（2011广州市）小烧杯中盛有含石 蕊的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 （ ）A紫色红色蓝色 B蓝色紫色红色C蓝色红色紫色 D紫色蓝色红色8.（2011广州市）下列溶液 pH 最大的是 （ ）A10KOH B. 20KOH C10HCI D. 20HCl9.（2011滨州市）下列说法正确的是 （ ）A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾10.(201
28、1.黄石市) 下列实验操作或记录正确的是 （ ）A. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟C. 用托盘天平称取 5.4 g 氯化钠D. 测溶液 PH 值时，将待测液倾倒在 PH 试纸上，将 PH 试纸的颜色与标准比色卡比较即可11.（2011广州市）下列物质能够反应，且没有明显现象的是 （ ）A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B. Fe 2O3加入 NaOH 溶液中C稀 HCl 滴入 Ba(OH)2溶液中 DCO 2通入澄清石灰水中12.（2011.临沂市）下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是 （ ）A铁与硫酸
29、铜溶液 B. 氢氧化镁与稀盐酸C碳酸钠与稀硫酸 D. 氮气和氧气13.（2011.聊城市）下列物质长期 放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减少的是 （ ） A浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.食盐溶液 14.（2011南昌市）小明设计了趣味实验装置（见右图） ，其气密性良好。若要使 B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，则 A 中加入的固体和液体可能是 （ ）A氯化钠和水 B硝酸铵和水C二氧化锰和过氧化氢溶液 D铜和稀硫酸15 （2011南昌市）下列物质的转变，不能一步实现的是 （ ）AKCl KNO3 B Fe(NO3)2 AgNO 3 CSO 3 Na2SO4 DH 2Cu16.（201
30、1.咸宁市）现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 （ ）A.4 个 B.5 个 C.6 个 D.7 个 17 （2011.河南省）能在 pH 为 1 的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是 （ ）AFeCL 3、CuSO 4、NaCI BBaCI 2、Na 2SO4、NaOHCCaCl 2、Na2 2CO3、ASNO 3 DK 2SO4、NaNO 3、NH 4Cl18.（2011.南充市）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如 下曲线描述的是 （ ） 序号 甲 乙A
31、铜锌的混合物粉末 稀盐酸来源:21沉淀或气体的质量 乙的质量世纪教育网B 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液C 氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液D 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液19.（2011荆门市）把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的 MgCl2质量分数最小的是：（ ）AMg BMgO CMg(OH) 2 DMgCO 320.（2011济宁市）下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是 （ ）混合物 思路方法 选用物质ACO 2(CO) 点燃 空气BNaOH(Na 2CO3)沉淀 过滤 石灰乳Ca(OH) 2CFeCl
32、 2(CuCl2) 置换、过滤 铁 粉DNaCl(MgCl 2) 沉淀、过滤 NaOH二、填空1.（2011.广安市） （4 分）身边处处有化学。请从下列 6 种物质中选择合适物质的序号填空：小苏打 石灰石 盐酸 酒精 水银 食醋 （1）医用体温计里的物质通常是 ；（2）生活中常用 来除去热水瓶内壁的水垢；（3）能用作建筑材料的是 ；（4）发酵粉的主要成分之一是 。 2.（2011.淄博市） （4 分）洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用 pH 试纸测试的结果是 pH 7（填写“” “” “” ） ，若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式
33、 C20H14O4）试液，肥皂水呈 色。酚酞是由 种元素组成，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 。3.（2011.湛江市）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热” ）反应。从 A 到 B 过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐 。B 点表示的含义是 。4.（2011.孝感市）(8 分) 一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液导电是什么溶液？【提出猜想】 王老师提示：这瓶无色溶液只能是下了四种
34、溶液中的一种： 硫酸镁溶液、硫酸钠溶液、硫酸溶液、硫酸铵溶液【查阅资料】 （1）常温下，相关物质的溶解度如下：物质 MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4溶解度 35.1 g 19.5 g 75.4 g 与水任意比互溶（2）(NH 4)2SO4的水溶液显酸性【实验探究】 （1）通过查阅资料，小明同学认为猜想 （填序号）不成立，原因是 。（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：实验操作 实验现象 实验结论取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 溶液溶液中有白色沉淀生成猜想成立用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在 pH 试纸水，并跟比色卡对照 溶液 pH 小于 7 猜想成立小
35、雅同学认为小明实验操作的结论不正确，她的理由是 ；（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：实验操作 实验现象 实验结论取该溶液少许于试管中，猜想成立，该反应的化学方程式为 5.（2011成都市） （12 分）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH) 2 O 2 2H 2O 4Fe(OH) 3 (红褐色固体)（1）Fe(OH) 2读作 ；此反应的基本类型是 。（2）某同学自制脱氧剂（2 g 铁粉、05 g 活性炭、05 g 食盐）进行如下两个实验：实验：请回答：操作的名称是 ，乙在净水中用作 ；溶液丙中含有的溶质是 （
36、写化学式）实验：将乙烘干后进行如下实 验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去） 。+NaOH溶 液 乙 +Fe2O3金 属 A液溶色有 金 属 B有 色 溶 液 D 蓝 色 沉 淀C反应的条件是 ；金属 A 与 B 的活动性：A B（填“” “”或“” ） ；区别溶液 C 与溶液 D 物质的方法是 ；反应的化学方程式为： ，向溶液 C 中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。其化学方程式为 。6、 （2009济宁）家庭食用面碱（主要成分为 Na2CO3）中往往混有少量 NaCl。李欣同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：称取面碱样品 3.4g 于烧杯中，加入 20mL 水，搅拌至样品全部溶解；向其中加入足量的 CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为 3.0g(不考虑操作中的质量损失)。请计算：食用面碱中 Na2CO3的质量分数是多少？（精确 到 0。1）
