1、优质文档优质文档九年级化学 溶质质量分数的计算和期末综合复习（一）知识精讲 人教四年制【本讲教育信息】一. 教学内容：溶质质量分数的计算和期末综合复习（一）二. 重点、难点1. 溶质质量分数的计算方法，基本类型2. 分知识点的综合复习三. 具体内容第一：应掌握有关溶质质量分数的计算1. 计算溶质质量分数的公式2. 和溶解度比较3. 配制一定溶质质量分数的溶液的实验4. 基本计算类型：（1）溶质、溶剂、溶液、质量分数的相互转化（2）溶解度和质量分数的转化的前提条件（3）浓稀溶液的转化计算的关键（4）质量分数和化学方程式的综合运算第二：期末综合复习（一）基本概念和原理1. 物质的结构（1）物质组成
2、（2）物质构成2. 物质的变化 （1）化学变化和物理变化的区别（2）化学反应基本类型（3）其他反应类型3. 物质的分类4. 质量守恒定律【典型例题】例 1 熟石灰的溶解度 80时为 ag，20时为 bg，20时熟石灰的饱和溶液的质量分数为 c% ，则下列关系正确的是（ ）A. abc B. aa，bc答案：D 解析：掌握溶解度和质量分数的比较和温度的影响例 2 通电分解水时，为了增强水的导电性，可以加入少量的氢氧化钠，现用 31.8g 0.5%的氢氧化钠溶液进行通电分解水的实验，经过一定时间后，得到 0.2g 氢气，同时会得到_g 氧气，此时剩余的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_。 答案：1.
3、6g；0.53%解析：掌握电解水的反应原理和浓稀计算的方法优质文档优质文档例 3 向质量分数为 20%的烧碱溶液中加入 3g 烧碱和 12g 水，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A. 20% B. 21% C. 22% D. 23%答案：A 解析：掌握溶液中的平均值方法 例 4 现有 24%的硝酸钾溶液， 2%的硝酸钾溶液，硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制 10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。24%的硝酸钾溶液 2%的硝酸钾溶液 硝酸钾固体 水示例 4 7方案 1方案 2方案 3答案：45:4 5:7 1:9解析：学会不同的配制溶液的方法例 5 用质量分数为 5%
4、的氯化钠溶液（密度为 1.03g/cm3）配制 50g 质量分数为 1%的氯化钠溶液，所需仪器有_，实验步骤可简单的归纳为：_。 答案：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；计算、称量、溶解解析：掌握配制溶液中仪器的特殊情况 例 6 在一定量的碳酸钠和氯化钠的混合物中，加入 73g 10%的稀盐酸，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到 17g 固体物质，求：原混合物中碳酸钠的质量分数？ 答案：66.7% 解析：掌握基本的化学方程式和溶质质量分数的综合运算 例 7 将 20g 碳酸钙粉末放入一定量的盐酸中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 20%。求：生成二氧化碳多少克？稀盐酸溶液中的溶质质量
5、分数是多少？答案：8.8g；14.6% 解析：学习用所得溶液反求反应物溶液的溶质质量分数例 8将氯化钠和碳酸钠的混合物 22.3g，加入到一定量的稀盐酸溶液中，得到 ，24.gCO得到溶质质量分数为 20%的溶液，则稀盐酸溶液中溶质的质量分数为多少？答案：7.4% 解析：掌握所得溶液的溶质来源于几部分的特点【模拟试题】 （答题时间：45 分钟）一. 选择题：1. 下列各物质中，前者是单质，后者是混合物的是（ ）A. 石灰水，食盐水 B. 白磷，碳酸氢铵 C. 硫粉，含氮 35%的硝酸铵D. 水银，加热氯酸钾 与二氧化锰混合物完全反应的残余固体优质文档优质文档2. 下列反应的产物不污染空气的是（
6、 ）A. 硫在空气中燃烧 B. 氢气在氧气中燃烧 C. 煤燃烧 D. 香烟燃烧3. 下列说法正确的是（ ）A. 物质跟氧气的反应都是化合反应 B. 凡是氧化反应都是剧烈反应C. 有发光、发热现象的一定是燃烧 D. 燃烧不一定有氧气参加4. 下列仪器中，可直接加热的玻璃仪器是（ ）A. 量筒 B. 蒸发皿 C. 试管 D. 烧杯 E. 烧瓶 F. 集气瓶5. A 克氯酸钾与 B 克二氧化锰混合加热至完全反应，得到 C 克氯化钾，同时能得到氧气（ ）A.（A+B）克 B.（A+BC）克 C.（AC ）克 D.（A+B+C ）克6. 饱和溶液温度升高时，其溶质的溶解度（ ）A. 变大 B. 变小 C
7、. 不变 D. 不能确定7. 在实验室制取并收集二氧化碳，可选用的仪器是（ ）I 漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽 II 广口瓶、集气瓶、酒精灯、导管III 锥形瓶、集气瓶、长颈漏斗、导管 IV 启普发生器、导管、集气瓶A. II B. III IV C. I III D. 均可以8. 有 X 和 Y 两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为 XY2，其中 X 的质量分数为44%，若乙中 X 的质量分数为 34.4%，则乙的化学式为（ ）A. X3Y B. XY3 C. X2Y D. XY9. 关于元素的说法不正确的是（ ）A. 同种元素原子质子数一定相同，但中子数不一定相同B. 质子数相同的粒子一
8、定是同种元素C. 核外电子数相同的粒子是同种元素D. 元素的存在形式即可为单质状态，也可为化合物状态10. 下列各组气体的混合物点燃能发生爆炸的是（ ）A. 氢气和氮气 B. 氢气和二氧化碳 C. 空气和氮气 D. 氯气和氢气11. 在 2A+B=2C 的反应中，1.2 克 A 完全反应生成 2 克 C，B 的相对分子质量为 32，则 C 的相对分子质量为（ ）A. 24 B. 40 C. 64 D. 8012. 下列说法正确的是（ ）A. 锌能置换出硫酸分子中的氢气 B. 氢气和空气混合不一定发生爆炸C. 二氧化锰是所有化学反应的催化剂 D. 4 克氧气跟 8 克硫完全反应生成 12 克二氧
9、化硫13. 在质量分数为 20%的 NaCl 溶液中，若加入 4g 的 NaCl 和 16g 水，溶解后所的溶液中溶质的质量分数为（ ）A. 30% B. 25% C. 20% D. 18%14. 下列物质在加强热时，生成物都为氧化物的是（ ）A. 氯酸钾 B. 碳酸钙 C. 高锰酸钾 D. 氧化汞15. 一种物质不能用化学方法把它分解成两种或两种以上更简单的物质，该物质是（ ）A. 化合物 B. 混合物 C. 单质 D. 纯净物优质文档优质文档16. 有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共 4 克，已知含氧元素 1.8 克,则另一金属氧化物是（ ）A. CuO B. Fe2O3 C. Al
10、2O3 D. CaO二. 填空题17. 用元素符号表示：2 个氮分子 _4 个二氧化碳分子_ 2 个氢分子_ 18. 在 CO、CO 2、O 2、H 2 四种气体中，能溶于水的是_有毒的是_具有还原性的单质是_，在点燃条件下能跟其中两种气体发生反应的一种气体是_化学方程式为_。19. 当三氧化硫、二氧化硫、氧气三种物质质量比为 5:4:2 时，它们分子个数比为_。20. 质量相同的三份氧化铜分别与足量的氢气、木炭、一氧化碳反应，当氧化铜完全反应时，消耗三种还原剂质量比是_。21. 用固体氯化钠配制一定质量分数的氯化钠溶液，其操作步骤为_。用到的仪器为_。22. 炼铁的反应原理是_。其化学反应方
11、程式是_23. 把一升 98%的硫酸（密度为 1.84g/cm2）稀释为 20%的稀硫酸，需加水_毫升。24. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式_，可燃物燃烧的必要条件是_，保存新鲜的水果最好的制冷剂为_，氢气作燃料的优点是_。25. 在一密闭容器中，充入氢气和氧气，其质量比为 3：2，经点燃充分反应后生成 9 克水，则原混合物中气体的总质量为_克。26. 我国自行设计制造的长征 3 号火箭在发射卫星时，采用液氢和液氧作推进剂，这是利用他们能迅速反应（写方程式）_，生成了（些名称）_，并放出_从而推动火箭前进。三. 完成下列方程式，并注明反应类型：1. 磷在氧
12、气中燃烧_（ ）2. 锌和稀盐酸_（ ）3. 氯酸钾和二氧化锰混合共热_（ ） 4. 氢气还原四氧化三铁_（ ）5. 铁在氧气中燃烧_（ ） 6. 二氧化碳通入澄清石灰水_（ ）7. 电解水_（ ） 8. 冶铁原理的方程式_（ ）四. 实验题1. 下图是实验室制二氧化碳的装置图优质文档优质文档（1）改正错误_，_（2）写出实验室制二氧化碳的化学方程式 _2. 粗盐提纯实验中玻璃棒的作用是_；_；_；_。3. 氢气还原氧化铜的实验装置，试管口_，操作开始应先_再_，这是因为_，结束时，先撤_继续_，直到_，因为_。五. 计算题1. 用含杂质的 57%的铝矿石（主要成分为三氧化二铝）来提炼金属铝，
13、若炼出 3.6 吨铝，需此矿石多少吨？2. 将 20 克铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，共得到红色沉淀 21 克，求原混合物中铜的质量分数？3. 将铜粉和镁粉的混合物 12 克，加入到 49 克稀硫酸中，恰好完全反应。滤出不溶物，将其干燥，洗净。在空气中充分灼烧后，所得固体为 12 克。 （1）求原混合物中镁的质量分数 （2）求反应后溶液中溶质的质量分数 4. 一包黑色粉末 21.5 克，强热后完全反应，生成一种红色物质和一种气体，把该气体通入足量的石灰水中，生成沉淀 12.5 克，求原物质的组成，并计算它们的质量。5. 锌 65 克可以和 200 克稀硫酸溶液恰好完全反
14、应，试求：（1）可制得氢气多少升？（密度为 0.09g/L） 。 （2）该硫酸溶液的质量分数是多少？ （3）所得溶液的质量分数为多少？ （4）把 100 克该硫酸稀释成 10%的硫酸需加水多少克？优质文档优质文档【试题答案】一. 1. D 2. B 3. D 4. C 5. C 6. D 7. B 8. B 9. BC 10. D11. B 12. B 13. C 14. B 15. C 16. C二. 17. 2N 2；4CO 2；2H 218. CO2；CO ；H 2；O 2；2CO+O 2 点 燃 2CO2；2H 2+O2 点 燃 2H2O19. 1:1:1 20. 1:3:1421.
15、计算、称量、溶解；托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒22. 高温条件下，用还原剂 CO 从铁的氧化物中将铁还原出来；3CO+Fe2O3 高 温 2Fe+3CO223. 717624. Al2O3；可燃物与氧气接触和可燃物周围的温度达到着火点；干冰；来源广泛、放热多、无污染25. 2026. 2H2+O2 点 燃 2H2O；水；热量三. 1. 4P+5O 2 点 燃 2P2O5；化合反应2. Zn+2HCl=ZnCl2+H2；置换反应3. 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2；分解反应4. 4H2+Fe3O4 高 温 3Fe+4H2O；置换反应5. 3Fe+2O2 点 燃 Fe3O
16、4；化合反应6. CO2+Ca（OH ） 2=CaCO3+H 2O7. 2H2O 电 解 2H2+O 2；分解反应8. 3CO+Fe2O3 高 温 2Fe+3CO2四. 1.（1）制二氧化碳的发生装置不应加热；收集二氧化碳不应用排水法（2）CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22. 溶解：搅拌，加速溶解、过滤：引流、蒸发：搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅、转移固体药品3. 应略向下倾斜；通一会儿氢气；加热；排净空气，防止加热混合气体产生爆炸；酒精灯；通氢气；试管冷却；防止灼热的铜再被氧化。五. 1. 11.9t 2. 65% 3. 20%；23.4% 4. 碳 1.5g、氧化铜 20
17、g5. 22.2L；49%；61.2% ；390g【试题解析】3. A 的反例为甲烷燃烧；B 的反例为铁生锈；C 的反例为灯泡发光放热。4. 题中的限制条件：直接、玻璃。8. 乙中 X 的含量比甲中少，比较方法：将 X 个数统一成一样多， Y 的个数比 XY2中少的，X 含量比 XY2 中多。9. 判断同种元素依据为核电荷数即质子数；B 中的粒子要考虑原子团或分子，应为这两种粒子中质子数加和可能出现相同的情况。10. 可燃和助燃混合可能爆炸。优质文档优质文档11. 质量直接带入，相对分子质量带入乘系数。16. 极值法。假设 4g 都是氧化镁，则含有 1.6g 氧元素；所以，另一种物质应是也为4g，含有的氧元素大于 1.8g。19. 利用公式：分子个数=物质质量相对分子质量23. 利用溶质不变列式25. 氢气和氧气的质量比为 3:2，而参加反应的质量比为 1:8，所以氢气过量，把氧气带入计算。五. 2. 20g 包含铁和铜的质量之和，21g 包含原来的铜和生成的铜，所以，设原来的铜质量为x，带入铁的质量：20gx，生成铜的质量：21gx。3. 空气中灼烧的反应为铜和氧气加热生成氧化铜，所以 12g 是氧化铜的质量，带入能求出铜的质量，也就知道了镁的质量。4. 用沉淀 12.5g 碳酸钙的质量带入求出二氧化碳的质量，再带入碳和氧化铜的反应求碳和氧化铜。
