1、优质文档优质文档CO2（1）CO2（2）课题 2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法（排空气法易中毒） （优缺点：收集到的气体较纯，但含水蒸气） 密度比空气大（或相对分子质量29）密度比空气小（或相对分子质量29）排空气法的优缺点：纯度不高需验纯，但较干燥二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品：大理石（或石灰石） 、稀盐
2、酸（不要写成 CaCO3 和稀盐酸）2、原理：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2注意：不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的 CO2不纯（混有氯化氢气体） ；不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与 CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；不能用 Na2CO3 代替大理石（或石灰石） ，因为 Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。3、装置图装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。(3)检查装置的
3、气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。4、收集装置：只用向上排空气法（因为 CO2能溶于水，密度比空气大）5、CO 2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为 CO2。化学方程式：CO 2 + Ca（OH） 2 = CaCO3+ H 2O6、CO 2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。 （这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢） ，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥） 。7、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3 高 温 CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca(OH)2优质文档优质文档
