1、化学学科九年级上册第四单元第四节第一课时达标试题 1、选择题：1、 京都议定书于 2005 年 2 月 16 日生效，它的核心内涵是，减少温室气体排放。导致温室效应的主要气体是：（ ）A、二氧化碳 B、氧气 C、氮气 D、氢气2、植物进行光合作用时，不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本不变，这是由于：、动植物的呼吸作用 、矿物燃料的燃烧 、死亡动植物的腐烂 、某些矿物如碳酸钙的加热分解：（ ）A、仅 B 、 C 、 D、 3、下列做法不符合“节能减排”这一要求的的是：（ ） A、推广使用以氢氧燃料电池提供动力的客车 B、综合利用化石燃料C、在田野里大量焚烧秸秆 D、随手关闭
2、电源开关，关紧水龙头4、实验室制取二氧化碳可选择的一组药品是：（ ）A、石灰石和稀盐酸 B、石灰石和浓盐酸C、石灰石和稀硫酸 D、石灰石粉末和稀盐酸 5、实验室制取二氧化碳，通常有以下几步操作：、检查装置的气密性 、连接装置 、加入稀盐酸 、加入大理石 、收集 验满。其中正确的顺序是：（ ）A、 B、 C、 D 、 6、 实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气与用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳相比较 ，下列说法不正确的是 ：（ ）A、反应物的状态相同 B、可用同种方法收集C、两个反应的基本类型相同 D、反应都不需加热 2、填空：7、完成下列方程式： 、实验室利用二氧化锰和双氧水制氧气 。、实验室利用大理
3、石和稀盐酸制取二氧化碳 。 、向水中通直流电 。8、硫化氢（H 2S） 是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，密度比空气大，实验室用固体硫化亚铁跟稀硫酸反应来制取 H2S 气体。阅读上文并回答下列有关问题：、硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的 （填“物理”或“化学”）性质。、实验室制取硫化氢气体的发生装置与制取 的相同，收集H2S 气体用 法。、 硫化氢气体可以燃烧，当氧气不充足时产物是硫和水；当氧气充足时，产物 是二氧化硫和水。写出两种情况下 硫化氢气体燃烧的方程式： 第四单元第四节第二课时达标试题 A 卷 1、选择题：1、 检验某气体是否是二氧化碳，最常用的方法是：（ ）A、将气体
4、通入紫色石蕊试液中 B、从一个容器倒入另一个容器 C、用燃着的木条伸入气体中 D、将气体通入澄清石灰水中2、二氧化碳能灭火的原因是：（ ）A、不供给呼吸 B、可溶于水C、比空气重，不能燃烧也不支持燃烧 D、是含氧化合物3、若用二氧化碳气体吹肥皂泡，并用燃着的木条去点燃肥皂泡，观察到的现象是：（ ）A、肥皂泡下沉，木条燃烧更旺 B、肥皂泡下沉，木条熄灭C、肥皂泡上升，木条熄灭 D 、肥皂泡上升，木条燃烧更旺 4、除去 CO 中混入的少量 CO2 气体，采用的方法是：（ ）A、通入水中 B、点燃 C、通入石灰石中 D、将气体从一个容器倒入另一个容器5、下列有关物质的用途，即利用物理性质又利用化学性
5、质的是：（ ）A、干冰用于人工降雨 B、乙醇用作汽车燃料 C、二氧化碳灭火 D、CO 冶炼金属2、填空与简答：6、 实验室盛放石灰水的试剂瓶内壁上常附有一层白膜，它的主要成份是： 。 （填化学式）其形成的原因用方程式表示为： 若除去这层白膜可选用的试剂是： 。 （填名称）该反应的方程式为： 。 7、 在冬季，蔬菜大棚内需补充二氧化碳，某同学在自家大棚里设计了补充二氧化碳的方法：将工业废硫酸（主要成分为：H 2SO4）用水稀释后，盛放在塑料桶内，悬挂于高出，每天向桶内加适量的碳酸氢铵（NH 4HCO3） ，它和硫酸反应生成硫酸铵【（NH 4)2SO4 】 、二氧化碳和水：（1）写出上述反应的方程
6、式： （2）将塑料桶悬挂在高出的原因是： 。（3）反应后生成的硫酸铵在农业上可用作： 。8、怎样将 CO 和 CO2两瓶无色气体区分开？你有几种方法？1、下列二氧化碳的用途中即利用物理性质有利用化学性质的是：（ ）A、人工降雨 B、植物的光合作用 C、制造尿素化肥 D、灭火器灭火2、二氧化碳对生活和环境有着重要的影响，下列对于二氧化碳的利弊描述中不正确的是：（ ）A、二氧化碳可以用来做灭火剂、制冷 B、利用固态二氧化碳可以进行人工降雨C、温室里施用二氧化碳对植物生长不利 D、大气中二氧化碳过多会造成温室效应3、二氧化碳气体变成干冰的过程是：（ ）A、化学变化，因为有新物质生成B、物理变化，因为
7、二氧化碳分子变小了C、物理变化，因为二氧化碳分子本身没变，只是分子间的间隔变小了D、既是物理变化又是化学变化4、导致大气中二氧化碳越来越多的主要原因是：（ ）A、全球人口增多后呼出的二氧化碳增多的结果 B.只是煤燃烧的结果C植物呼吸的结果 D.含碳燃料大量使用的结果2、填空：5、在一支试管中盛有 5ml 紫色石蕊试液，向试管中通入 CO2气体：(1) 、观察到得现象是 其原因是 ，反应的方程式是 。(2) 将上述试管放在酒精灯上加热，观察到的现象是 其原因是 反应的方程式是： (3) 、在试管中再加入几块新烤过的木炭，并振荡，一段时间后观察到得现象是：其原因是： 8、意大利有个“屠狗洞”游客牵
8、着狗进入洞内，小狗会晕倒在地上而人却能安全进入。科学家波曼尔发现湿漉漉的泥土中冒着气泡，且该气体是 CO2 由此表明CO2的性质是： 第一节：生活中的酸和碱（第 1 课时）达标试题选择题 1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则 A 一定显红色 B 可能为紫也可能为红色 C 可能显蓝色 D 一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是（ ）A 蒸馏水 B 食盐 C 石灰水 D 食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（ ）A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（ ）A. 氢
9、离子 B. 氢分子 C. 酸根离子 D. 酸分子5.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：（1）小红选用的调味品可能是_。（2）如果小红将氢氧化钠溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_色。（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的_性质相似。2、向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液后变蓝色，向该溶液中滴入无色酚酞试液则（ ）A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能为红色C、一定显无色
10、D、可能显蓝色3、 现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸_（填序号，下同）在白纸上画上花，再用_画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用_向纸上喷即成。A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸4、 “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）.先变蓝后变紫 .变红后颜色不再改 .先变无色后变红 .先变红后变紫5、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种类 花汁在酒精(中性)中颜色 花汁在稀酸中颜色 花汁在稀碱中颜色玫瑰花
11、 粉红 粉红 绿万寿菊花 黄 黄 黄大红花 粉红 橙 绿试回答下列问题： (1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 花汁，不选用其他花汁的原因是 。(2)取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中： 试验物质 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水所显颜色第一节：生活中的酸和碱（第 2 课时）达标试题1如果人体中的 CO2 不能顺利的排出体外，人体的血液 pH 将会（ ）A.变大 B.变小 C.不变 D.先变大后变小2用 pH 试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的 pH 比较（ ）A.偏
12、低 B.偏高 C.相等 D.无法比较3根据下图所示物质的 pH，判断下列说法正确的是A 厨房清洁剂显碱性 B 肥皂是中性物质 C 牛奶酸性比酱油强 D 胃酸过多的人可以多吃橘子4测得某些事物的近似 pH 如下表所示：根据上述数据分析，下列说法正确的是A.牛奶和鸡蛋清均属碱性食物 B.胃酸过多的病人应多吃苹果C.柠檬能使紫色的石蕊试液变红 D.西红柿的酸性比苹果强5苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是A.苯甲酸溶液的 pH 小于 7 B.苯甲酸溶液的 pH 大于 7C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D.苯甲酸溶液能使无色酚酞试液变红色6溶
13、液的酸碱度用_表示，测定溶液的酸碱度常用_，鉴别溶液的酸碱性常用_。某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH_（填“大于” 、 “小于” 、 “等于” ）7，该溶液是无色酚酞显_色，要使该溶液的 pH 值变大，我们可以采取的措施是_。1通过实验我们测得了食盐水、石灰水、肥皂水、 、洁厕精的近似 pH 如下，图中表示食盐水的的点是食物 柠檬 鸡蛋清 苹果 西红柿 牛奶pH 2.3 7.9 3.1 4.2 6.53我国土壤酸碱性分布情况大体是“南酸北碱” ，北方农民引淡水冲洗以降低其碱性。符合北方土壤冲洗过程中的碱性变化曲线的是上述物质能使无色酚酞试液变红的是_；蜜蜂的刺液是酸性的，如果被蜜蜂
14、蜇了，应该用上述物质中的_涂在受伤处；而黄蜂的刺液是碱性的，如果被黄蜂蜇了，应该用上述物质中的_ 涂在受伤处。5如果一个人用 50 秒从一楼快速跑到四楼，几分钟后血浆的 pH 由 7.40 降到7.20 左右，请结合你已学的知识说明原因。化学学科九年级上册五单元第 2 节第一课时 1、现有 CI、H、Ca、Na、O 五种元素，请写出符合要求的化合物的化学式，以及这些物质中发生的中和反应。酸 碱 盐 中和反应 2、向盐酸中滴入酚酞试液后溶液仍呈无色，要使溶液呈红色可加入（ ）A、醋酸 B、水 C、食盐水 D、氢氧化钠3、下表是某酸碱指示剂在不同的 pH 范围内显示的颜色：颜色 红 橙 绿 蓝 紫
15、pH 1-3 4-5 6-7 8-10 11-14向滴有少量该指示剂的稀盐中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是（ ）A、由红到蓝 B、由绿到橙 C、由蓝到绿 D、由紫到红4、某活动小组为探究一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性，请你和他们一起完成下列设计的方案：操作方法 实验现象 结 论取反应后的溶液滴入 如果溶液变红 几滴紫色石蕊试液 如果溶液变蓝 在氢氧化钠溶液中滴入盐酸至过量，溶液的 pH 从原来的_7 最后变成_7（用“” “” 、 “=”符号填写） 。1、向盛有 10mL 氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液pH 变化情况的是（ ）2、农民有时会向
16、农田撒些熟石灰，以调节土壤的 pH。这些地区土壤的 pH 可能是（ ）A、=7 B、 C、 D、无法确定3、下列几种物质，按酸碱盐的顺序排列的是（ ）A、 HClNalOH B、 2323 () aOHNCC、 23l D、 24 SKMg4、已知下列各组中两种溶液的 pH。试问哪一组溶液相互混合，溶液的 pH 可能等于 7（ ）A、pH=3 pH=4 B、pH=3 pH=10 C、pH=7 pH=11 D pH=1 pH=75、小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时，设计了如图所示的对照试验：I II他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放入两只烧杯中，在 II 烧杯中加入一定量的
17、蒸馏水，在 I 烧杯中加入含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象。根据上述情况，请回答以下问题：（1）你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验 I、II 中_完全相同，预测通过观察_的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应；（2）设计对照实验 II 的目的是_；（3）如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应： （ 4） 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 _。1. 1、正常人胃液的主要成分是盐酸，pH 大约在 1 左右 ，某人若因口喝而大量喝水，pH 的变化正确的是（ ）A. B. C. D.2、既能用于降低土壤的酸性，又可以做建筑材料的
18、一种物质是（ ）A熟石灰 B纯碱 C石灰石 D食盐3、酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有_；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有_；因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成 ，即中和反应的实质是 ，例如 。4、下表列出了家庭一些物质的 pH：醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水pH 3 9 7 10（1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是_；（2）黄蜂的刺是碱性的。若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的_涂在皮肤上。理由是_。1、把生石灰加入酸性土壤中的主要作用是（ ）A、中和土壤的酸性 B、作为土壤的肥料C、杀死微生物 D、增加土壤中钙离子的数量2、日常生活中的下列做法，可用物质的化
19、学性质解释的是（ ）用汽油洗掉衣服上的油污 用纯碱除去面团因发酵产生的酸味 用大理石作装饰材料 家中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质 A、 B、 C、 D、3、某种消化片的有效成分为氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛，在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃酸 pH 的变化情况是（ ）A、由大于 7 到等于 7 再小于 7 B、由小于 7 到等于 7C、由大于 7 到等于 7 D、由小于 7 到等于 7 再大于 74、将下列不同 PH 的各组溶液混合，得到溶液的 pH 可能为 7 的是（ ）A、pH3 pH4 B、pH11 pH7 C、pH6 pH8 D、pH0 pH7 5、在日常生活中，我
20、们会遇到许多的酸、碱、盐，请写出下列物质或其主要成分的化学式：（1）常用的建筑材料熟石灰 ；（2）汽水中含有的酸 ；（3）建筑雕塑用的大理石 ；（4）配制波尔多液的硫酸铜 ；（5）家庭做馒头用的纯碱 。以上物质的主要成分属于盐的是 。6、胃酸过多的人会感到不适，可用胃舒平主要成分 Al(OH)3来进行中和，其反应的方程式为 ；有时也可用墨鱼骨粉（主要成分CaCO3） ，其反应的方程式为 。初三化学 第五单元 第三节 酸和碱的性质 第一课时 喝水量pH喝水量7pH喝水量7pH喝水量7pH71、稀释浓硫酸时，一定要（ ） A没有特殊要求 B把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动 C把水缓缓地倒入
21、浓硫酸中，并不断搅动 D迅速将浓硫酸倒入水中后搅动2、 如右图所示若向小试管中分别加入一定量的浓硫酸，右侧 U 型管中的液面发生什么变化，1、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸2、 （小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的 PH 范围：农作物 棉花 玉米 大豆 茶树PH 6.16.8 6.07.0 6.57.5 5.05.5他测知家乡的土壤 PH 接近 7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（ ）A棉花 B玉米 C大豆 D茶树1、 如何稀释浓硫酸？化学初三年级上册 第五单元 第三节酸和碱的性质 第二课时1在单质、氧化物、
22、酸、碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是A只有 B只有C只有 D2.人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是 ，该反应属 （填基本反应类型）反应。3、某校化学兴趣小组的同学，取刚降到地面的酸雨（pH 小于 5.6 的雨）水样，每隔一定时间测定其 pH，并绘出右图所示的曲线。（1）从右图可知，在测定时间内酸雨水样的酸性是 ( 填“减弱”或“增强” ）（2）在测定时间内，酸雨水样 pH 发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸（化学式为：H 2SO3）和空气中的氧气反应生成硫酸的缘故。请写出反应的化学方程式： 1、在混有少量氧
23、化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有 A、FeCl 3 B、CuCl 2 C、HCl D、FeCl 22、等质量的下列物质中，加入等质量的水和 10mL 稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( )A、Na 2CO3 B、Zn C、Ba(NO 3)2 D、NaOH3、经测定，某工厂排放的废水的 pH 为 3，污染环境。若将该废水治理成 pH 为8 时，可向该废水中加入适量的（ ）A氯化钠 B硫酸 C氧化钙 D废铜片4、 （2005 年江苏泰州）下列实验方案或操作中，正确的（ ）A用稀硫酸除去铁粉中的铜粉B用稀盐酸洗涤试管内壁的油污C实验时多取的白磷可以放回原瓶D
24、按溶解过滤洗涤蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物5、肥皂水的 pH7，肥皂水呈_性，能使无色酚酞试液变_色；白醋的 pH7，白醋呈_性，能使紫色石蕊试液变_色；溶液的 pH 越_，则溶液的酸性越强；溶液的 pH 越大，则溶液的碱性越强。1. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO 3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 2.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（ ） A.易见光分解 B.易与氧气反应 C.易潮解和易与 CO2反应 D.易与氮气反应3.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干
25、燥的气体是（ ） A.H2 B.CO C.O2 D.SO24.为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入生石灰，熟石灰，石则发生反应的方程式依次为：（1）_（2）_（3）_1、氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有 （ ）pH4.70 1 2 3 4 S / h BA.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解 D.强碱性2、下列有关氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）A、露置在空气中易变质 B、溶于水释放出热量C、能使紫色石蕊试液变蓝 D、能做治疗胃酸过多的药物3.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 （ ）A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀盐酸 D
26、.硝酸溶液4 下列物质转化不能一步实现的是 ( ) A. CaCO3Ca(OH) 2 B.CO2Na 2CO3C.MgCl2Mg(OH) 2 D. Ca(OH)2NaOH5. 取一些固体 NaOH 于表面皿中，露置一段时间后可观察到_。将一些 NaOH 固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现_，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_感，立即用水将手指冲干净，这是由于_。答案 1.C 2.D3. C 4.A5.固体表面溶解；发烫，滑腻感；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性化学学科九年级上册第四单元第三节第一课时预习学案宁阳二十一中 张兆良1、课题：二氧化碳的循环和制取二、预习目标：1、认识 CO2 的自然
27、循环过程及含量增加的原因。2、知道 CO2 对环境的影响及控制措施。3、学会二氧化碳的实验室制取三、教学重点：二氧化碳含量增加的原因及控制措施；二氧化碳的制取。4、预习任务：1、结合教材曲线图，认识二氧化碳的变化趋势；2、结合活动天地，让学生认识二氧化碳增加的原因；3、认识二氧化碳含量增加的影响及控制措施。4、通过实验探究学会二氧化碳的制取五、预习诊断：1、观察教材 106 页的曲线图，和活动天地，分析思考下列问题。、在不同年度，CO2 的含量是如何变化的呢？、在同一年内，CO2 的含量是怎样变化的呢？ 、产生与消耗 CO2 的途径分别有哪些？、在不同年度， CO2 逐年增加的原因是什么呢？、
28、在同一年内， CO2 冬季高于夏季的原因是什么呢？2、根据教材及活动天地，思考有关实验室制取二氧化碳的有关问题：、实验常用的药品是 、化学方程式为 、实验所用的仪器有 、实验操作的程序为 、收集 CO2 的方法是 理由是 、检验集气瓶中是否集满 CO2 的方法是 附：参考答案 1、逐年递增 、冬季大于夏季 、略 、随着工业的发展，化石燃料的广泛使用 ，森林植被的减少 、冬季取暖消耗大量的化石燃料，绿色植物的光合作用减弱等 2、大理石或石灰石和稀盐酸 、 CaCO 3 2 HCl = CaCl 2 H 2O CO 2 、锥形瓶、长颈漏斗、双控橡皮塞、导气管、集气瓶等 、连接仪器，检查气密性、加药
29、品 、收集、验满 洗涤整理 、向上排空气法 二氧化碳能溶于水，密度比空气大、用燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，证明集满。 6、预习后质疑：1、预习中不能解决的问题有： 。2、希望老师在课上重点讲解的内容有： 。化学学科九年级上册第四单元第三节第二课时预习学案宁阳二十一中 张兆良一、 预习课题 ：二氧化碳的性质二、 预习目标：1、知道 CO2 的物理和化学性质。2、学习实验探究物质性质的基本方法3、预习重点：CO2的性质四、预习任务：1、认识 CO2 的物理性质；2、认识 CO2 的化学性质。五、预习诊断：1、结合实验探究 1，设计实验并验证 CO2的密度比空气大。、我的实验方案是 、我的实验
30、现象是 、实验结论是 2、 结合实验探究，完成实验并思考下列问题。、向盛有 CO2 的矿泉水瓶中加入少量水，振荡后观察到 说明 、将 CO2 通入紫色石蕊试液中观察到 该反应的化学方程式 、将 CO2 通入澄清的石灰水中观察到 该反应的化学方程式为 、二氧化碳在日常生活中可作 说明 附：参考答案 1、用两个纸袋和简易的木支架做一个简易的天平，将一瓶二氧化碳气体倒入其中的一个纸袋中，观察天平的变化 、天平向倒入二氧化碳的一端倾斜 、 CO 2的密度比空气大。2、 、软塑料瓶变瘪 ；CO 2能溶于水 、 紫色石蕊 变红 H 2O CO 2 = H2CO3、 澄清的石灰水变浑浊； Ca(OH) 2
31、+ CO2 = CaCO3 + H2O、 灭火 、制碳酸饮料 、人工降雨、气体肥料等；一般不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大、能溶于水生成碳酸、升华吸热、参与植物的光合作用等 六、 预习后质疑：1、预习中不能解决的问题有： 。2、希望老师在课上重点讲解的内容有： 。化学学科九年级上册第四单元第三节预习学案宁阳二十一中 吴绍林1、课题化石燃料及其利用二、 预习目标：1.知道化石燃料的作用及其燃烧对环境的影响。2.认识我国化石能源的现状，知道化石燃料的选择方法和利用措施。三、预习重点：本节通过化石燃料的燃烧，认识化石燃料燃烧对环境的影响，并结合综合利用，认识化石燃料的作用及利用措施。重点是化石燃料的
32、选择及利用措施4、预习任务：1、什么是化石燃料及其燃烧对环境的影响？2、如何选择合适的燃料？3、如何合理利用化石燃料？五、预习诊断：1、化石燃料主要包括 、 、 等物质，它们都是 （可、不可）再生的能源。2、化石燃料都是由 组成的，燃烧时都能生成 ，但由于含有少量杂质，同时还生成 等有毒气体，造成对环境的污染。3、 选择燃料时，要从 、 、 、 等方面进行综合考虑。4、石油既可通过 得到交通运输所用的汽油、柴油等，又可通过化学工业将石油中的大分子断裂为 ，然后将小分子重新合成 ，得到 等多种工业的产品。所以它被称为“ ” 5、煤的综合利用措施主要有 、 、 等。煤的气化是将煤在有 的条件下发生
33、不完全燃烧，转化为 等气体。煤的焦化是将煤在的条件下，分解为 、 、 等。煤的液化是将煤分裂为小分子，再利用 向小分子中加入 ，从而转化为。 1、可燃冰是蕴藏在海底的一种可以燃烧的“冰” ，它的主要成分 ，各个国家正在研究开发。请你写 CH4 在空气中燃烧的化学方程式： 。附：预习答案1、煤、石油、天然气；不可 2、碳氢化合物、二氧化碳和水、二氧化硫和氮的氧化物3、价格、燃烧难易、是否干净、安全性、是否容易储存和运输 4、蒸馏、小分子、大分子、工业的血液 5、气化、焦化、液化；O 2 ； CO、CH 4、H 2 ；隔绝空气加强热 ；焦炭、煤焦油、焦炉气 ；催化剂；氢；燃料油 6、甲烷 CH 4
34、2O 2 CO22H 2O 6、预习后质疑：1、预习中不能解决的问题有： 。2、希望老师在课上重点讲解的内容有： 。九年级化学第五章第一节：生活中的酸和碱（第 1 课时）宁阳十中 宫 健一、 预习目标1、认知性目标（1）初步学会测定酸碱性的方法（2）对酸碱性实质的微观理解，进一步建立宏观与微观相联系的思想方式。2、技能性目标（1）通过实验增强动手实践能力。（2）增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。点燃3、体验性目标培养学生集体主义精神，团结合作的品德。二、预习重点区 分 酸 溶 液 和 碱 溶 液 的 方 法三、预习任务（一） 、认知前提的预习任务生活中哪些物质曾给你留下过酸的印象？你用过肥皂、洗衣粉吗？它们又给你留下什么印象？二氧化碳的水溶液中是谁使紫色石蕊试液变红色的？（二） 、新知的预习任务任务一：酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化1.提出问题：酸碱指示剂在不同溶液中的颜色一样吗？2.猜想与假设你的猜想是：_.3.实验探究：探究识别酸碱的方法 1实验指导 实验现象 实验结论 取一块干净的点滴板，将给出的六种溶液（见附表）分别取少量滴入点滴板的穴中 向点滴板中分别滴入 3 滴紫色石蕊，观察现象，现象填在下面的附表中填在附表中根据实验现象，我将这几种试液分为 类，它们是 、附表：白醋 柠檬汁 石
