1、第五单元 化学方程式（80 分钟 100 分）可能用到的相对原子质量: C:12 H:1 O:16 K:39 Mn:55一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题 3分，共 45分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案1. 质量守恒定律揭示了化学反应中A. 反应条件 B. 哪些物质是反应物C. 哪些物质是生成物 D. 反应物和生成物的质量关系2. 化学反应前后，一定发生改变：A. 分子种类 B. 原子的相对质量 C. 原子个数 D. 原子种类3. 天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括：
2、CO、CH 3OH（甲醇） 、HCH O（甲醛） 、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测：A.“百武”彗星至少含有 C、H、N、O 元素 B.“百武”彗星中存在单质和化合物C.“百武”彗星是一个液态混合物 D.“百武”彗星可能存在生命4. （荆门市）根据化学方程式不能获得的信息是： （ ）A反应中的反应物和生成物 B各反应物、生成物之间的质量比C化学反应速率的快慢程度 D反应发生所需要的条件5.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ ）A质量守恒定律揭示 了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C质量
3、守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件6. 有 X、Y 两元素，使 12g X2与 XY3反应生成 24gC，化学方程式为：X 2+XY3=3C。则 X、Y两元素的相对原子质量之比：A. 1：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 3：47. 在 3B2A=C 的反应中，10gA 与足量的 B反应能生成 22gC，则 A、B、C 三种物质的相对分子质量之比为：点燃 MnO2点燃A321 B121022 C4 522 D54228. 加热 6.32 g KMnO4，当剩余物的质量为 5.68 g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是
4、：A. KMnO4 B. KMnO4、K 2MnO4、MnO 2C. K2MnO4、MnO 2 D.KMnO4、K 2MnO49. 下列化学方程式书写完全正确的是：A. 4Fe+3O2 = 2Fe2O3 B. 2KClO3=2KCl+3O2C. 4P+5O2 2P2O5 D. 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O10. 在反应 3Cu8HNO 33Cu(NO 3)22X4H 2O中的 X的化学式是：A. N2 B. NO C. NO2 D. N2O511. 下列叙述中正确的是:A. 镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量相等B. 按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量，跟反应后生成水的
5、质量相等C. 二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液时，溶液 增加的质量就是被吸收的二氧化硫的质量D. 煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律12. 镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表示,则(80-48)克表示的质量为：A. 生成物 MgO的质量 B. 参加反应 O2的质量 C. 参加反应的镁的质量 D. 生成物 MgO与参加反应的 O2的质量和13. 若 23克某正一价元素的单质和 8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是： A . 31 B. 46 C. 54 D. 6214. 下列四个反应中生成物都是，如果的化学式为 2B3，则该反应的化学方程式为：A. AB2 + B
6、2 = 2C B. AB2 + 2B2 = 2CC. 2AB2 + B2 =2C D. 4AB + B2 =2C15.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所固体质量时 间48 克 80 克0示，下列说法不正确的是物质 X Y Z W反应前质量 / g 10 3 90 0反应后质量 / g 3.2 3 待测 3.2AW 可能是单质 BY 可能是催化剂C该反应是分解反应 D反应后 Z物质的质量为 86.4g 二、填空题（每空 2分，共 20分）16. 在反应 S + O2 SO2中，若生成 m个 SO2分子，则参加反应的氧原子个数为 。17. 现以 2H2O
7、2H2 +O 2 为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。 （1）反应前后 没变；（2）反应前后 不变；(3)而 不变，故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的 H2质量和 O2质量总和。18. 我国已成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应原理就是将亚氯酸钠（NaClO 2）与氯气（Cl 2）反应反应，生成二氧化氯和氯化钠。该反应的化学方程式为 。19. 我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的 SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达 85%，碳酸钙与 SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式_。20. 石油资源紧张是制约
8、中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭 的重要因素。为此，我国在某些省市已开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇（C 2H5OH），写出乙醇完全燃烧的化学方程式_。21. 安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火。写出有关化学方程 式：、 。22. 体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C 3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为_。三、实验与探究题（每空 2分，共 20分）23. 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007 年化学家格哈德埃特尔在哈
9、伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。红 磷 等 可 燃 物安 全 火 柴 KClO3和 Mn等 物 质 (1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH 3)。反应的化学方程式为_。(2)用 、 、 分别表示 N2、H 2、NH 3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序_(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。(3)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中 O2的溶解，水膜呈中性。若空气中 CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式_ 。在汽车排气管
10、上安装尾气净化装置，可使尾气中的 CO和 NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式_ _。24.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。(2)设计并进行实验：小刘设计实验装置和选用药品如A所示，小李设计实验装置和选用药品如 B所示，他们在反应前后都进行了规范操作、准确的称量和细致的观察。这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验： 小李的实验： 实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反
11、应物总质量不相等。你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是： 请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因： 使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是 (填化学式)注：以上四种药品均不能再用四、计算题（15 分）25 （8 分）将 0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？ （2）原 先氯酸钾的质量是多少克？26 （7 分）有 20克 H2和 O2的混合气体,点燃充分反应后,产生 18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明。附加题同学们从山上采集到一种石灰石，他们取 80克该
12、样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间 ts t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6反应后固体的质量mg80 75 70 66 62 58 58请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成 CO2的质量为 g。(2)求该石灰石中 CaCO3的质量分数，写出计算过程。(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题 3分，共 45分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案
13、 D A A C A C D C D B C B D D D二、填空题（每空 2分，共 20分）16. 2m 17. 氢原子总数 氧原子总数 同种原子的质量 18. 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO219.2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO220. C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O 21. 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 4P+5O 2 点 燃 2P2O522. C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O 三、实验与探究题（每空 2分，共 20分）四、计算题（15 分）25.（1）9.6g（2）24.5g 26. 2gH2和 18gO2 或 4gH 2和 16gO2附加题 (1) 22g (2)解：设样品中含 CaCO3的质量为 xCaCO3 高 温 CaO + CO2 100 44x 22g 10= g24 x = 4g210 =50g 石灰石中 CaCO3的质量分数=(50g80g)100=62.5 (3)
