1、考点 24 中和反应及其应用 （包括溶液的酸碱度）一、 选择题1、（2011 年浙江宁波，1 题）下列为常见水果的 pH，呈碱性的是（ ）A柿子 pH=85 B菠萝 pH=51 C苹果 pH=41 D杨梅 pH=252、（2011 年浙江宁波，16 题）下表为科学家通过研究获得的一些信息(“”表示能够存活，“一”表示不能存活)pH种类65-70 6065 45-60 30-45溪红点鲑 小口黑鲈 黑头呆鱼 牛蛙胚胎 小龙虾 下列说法错误的是 （ ）A该实验研究的是水体 pH 变化对部分生物的影响B水体 pH 为 3045 时，最适合这些生物生存C上述生物中，牛蛙胚胎在水体 pH 变化时存活范围
2、最大D水体 pH 发生变化可能是由酸雨造成的3、（2011 年福建福州，6 题）日常生活中部分常见物质的 pH 如图 1 所示。据图判断，下列说法正确的是A. 橙汁、酸奶都呈酸性 B.pH 小于 7 的雨水都属于酸雨C. 肥皂的碱性比氨水强 D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红4、（2011 年四川雅安，29 题）正常人的体液 pH 都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是A. 唾液（pH：6.67.1） B. 血液（pH：7.357.45）C. 胆汁（pH：6.87.4） D. 胃酸（pH：0.81.5）5、（2011 年山东烟台，19 题）下列四个图像能正确反映其对
3、应实验操作的是 A、高温煅烧一定质量的石灰石B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体6、（2011 年广东广州，11 题）下列溶液 pH 最大的是A10KOH B. 20KOH C10HCI D. 20HCl7、（2011 年浙江舟山，15 题）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是A反应结束时溶液的 pH=7B反应前后元素的种类没有变化C反应后溶液中存在的粒子只有 Na+和 ClD该反应的实质是 H 和 OH 结合生成水9、（2011 年浙江嘉兴，15 题）如图
4、是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是A反应结束时溶液的 p H7B反应前后元素的种类没有变化C反应后溶液中存在的粒子只有 Na+和 ClD该反应的实质是 H+和 OH 一 结合生成水10、（2011 年聊城，19 题）下列人体体液中酸性最强的是( )A B C D体液 唾液 血液 胆汁 胃液pH 范围 6.67.1 7.357.45 6.87.4 0.81.511、（2011 年江苏盐城，10 题）如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液 PH 会发生相应变化。鱼、肉的浸出液 PH 变大，其新鲜度的变化情况为（ ）A越来越新鲜 B.趋向腐败变质 C.没有发生变化
5、 D.无法判断12、（2011 年四川成都，11 题）在 A+B 盐 +水 的 反 应 中 ， A、 B 分 别 是A 硫 酸 酸 和 熟 石 灰 B 纯 碱 和 熟 石 灰C 小 苏 打 和 盐 酸 D 熟 石 灰 和 氯 化 铵Cl ClH+H+OH-OH-Na+Na+H2OH2OCl ClNa+Na+13、（2011 年甘肃兰州，8 题）生活中下列溶液的 PH7 的是（ ）A.汽水 B.自来水 C.肥皂水 D.食醋14、（2011 年湖北黄冈，12 题）下列各级物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是：A、HCl CuCl 2 NaNO3 Na2SO4 B、BaCl 2 Na2CO3 HCl
6、(NH4)2CO3C、FeCl 3 HCl NaCl NaOH D、Na 2CO3 Na2SO4 HCl H2SO415、（2011 年湖北荆门，13 题）把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的 MgCl2质量分数最小的是： （ ）AMg BMgO CMg(OH) 2 DMgCO 316、（2011 年四川乐山，9 题）常温下，一些物质的 pH 如下，其中显酸性的物质是A柠檬汁 pH=2 B鸡蛋清 pH=8C蒸馏水 pH=7 D肥皂水 pH=1017、（2011 年广东湛江，11 题）以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是A在化
7、学变化中物质的质量是守恒的 B原子在化学变化中是可以再分的C两幅图 表示的都是化合反应 D以上图示中未涉及置换反应二、填空、简答题1、（2011 年广东广州，27 题)从海水中可以提取镁，其中的 一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl 的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_。(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解 Mg(OH)2。为了便于后续操作盐酸不宜过量反应的化学方程式是_。通过计算
8、，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解 5.8gMg(OH)2需要 36. 5HCl 溶液由于准确称量 Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的。操作是：将 Mg(OH)2加入烧杯中，_直到 Mg(OH)2完全溶解为止。(3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩 MgCl2溶液，冷却结晶 CaOH 2OCa (OH) 2 漏斗、玻璃棒 Mg(OH) 22HClMgCl 22H 2O20 用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液2、（2011 年广东肇庆，18 题）甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的 pH=7，且只含有氯化钠
9、一种溶质。请填空：（1）乙化工厂的废水中含有的物质是（填化学式） ；（2）写出其中 1 个反应的化学方程式 。（1）HCl、BaCl 2 （2）HCl+NaOH = NaCl+H2O 或 Na 2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl3、（2011 年广东湛江，17 题）（1）目前，我国一些城市推广使用“乙醇 汽油”作汽车燃料：乙醇属于 化合物（填“有机”或“无机”）。写出乙醇完全燃烧的化学方程式： 。（2）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反
10、应。从 A 到 B 过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐 。 B 点表示的含义是 。（3）小明家菜地里的蔬菜叶子发黄了，妈妈叫他去买化肥碳酸氢铵（NH 4HCO3）来施用，当他到化肥商店时，碳酸氢铵刚好缺货，你建议他买 （填“尿素”或“氯化钾”），也能起到与碳酸氢铵相同的作用。（1）有机 C 2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O（2）放热 变小/减小 酸碱恰好完全中和或酸碱恰好完全反应 （3）尿素 三、实验探究题1、（2011 年四川泸州，48 题）请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中 M
11、点的意义是 ，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 ，氢氧化钠和盐酸的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）图二是向碳酸钠溶 液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在 0v1ml 时无气泡产生，此时发生的反应是 Na2CO3HClNaHCO 3NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于 v1ml 后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为 。当所加盐酸的体积等于 v2ml 时，溶液中存在的溶质是 ，所加盐酸体积大于v2ml 时，溶液的 PH 7。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 8073 放热 （2）NaHCO3
12、HClNaClCO 2H 2O NaCl 2、（2011 年湖南衡阳，31 题）酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题：写出图中有标号仪器的名称： A 中溶液呈 色，C 中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈 色。该实验反应的化学方程式为 。玻璃棒在该实验中的作用是 ，其目的是 。（1）细口瓶烧杯 （2）无 红色 （3）NaOHHClNaClH 2O （4）搅拌 是两种溶液充分反应四、分析与计算1、（2011 年福建福州，18 题）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.55.0/100mL（总酸含量即 100 mL 食醋中含醋
13、酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售的总酸含量，进行了实验。实验后，得知 10.0mL 该食醋样品与 7.5g 溶质的质量分数为 4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CH 3COOH+NaOHCH 3COONa+H2O 假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）解：设 10.0ml 食醋样品中醋酸的质量为 x。CH3COOH+NaOHCH 3COONa+H2O60 40x 7.5g4%60:x=40: 7.5g4%X=0.45g则 100ml 食醋样品中醋酸的质量为 0.45g100ml10.0ml=4
14、.5g答：该市售食醋样品中的醋酸含量符合国家标准。2、（2011 年浙江温州，35 题）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒073的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH，记录数据如下表： 反应时间(秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200滴入稀盐酸体积(毫升) 0 4 8 12 16 20 24 28 32pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3温度() 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6(1)观察上表发现，当反应时间在_秒时，氢氧
15、化钠与盐酸恰好中和。(2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：_。(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH 的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取 l.0 克毫升；化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H 2O) (1)125 (2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降。(3)解：HCl 的质量20 毫升1 克毫升0.730.146g设 NaOH 稀溶液中溶质的质量为 xNaOH + HCl NaCl 十 H2O40 365x 0.146 克40x3650.146 克解得 x0.16 克； 答：氢氧
16、化钠稀溶液中溶质的质量为 0.16 克3、（2011 年江西南昌，24 题）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致 25t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）25t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2SO4的质量为 ；（2）计算：中和泄漏 的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用 m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用 m2吨的氧化钙粉末，还可用 m3吨碳酸钙粉末，则 m1 、m 2、 m 3的数值大小关系为 。(1) 24.5t (2) 解：设理论上需要
17、氢氧化钙的质量为 xH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 98 7424.5t xx=18.5t答：理论上需要氢氧化钙的质量为 18.5t。(3) m3m 1m 24、（2011 年重庆綦江，24 题）纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含 NaOH、NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得 NaOH、NaCl 的混合液 2400g，其中含 80gNaOH，81gNaCl。计算：（1）混合液中 NaOH 的质量分数。（2）如果取 24g 混合液，加入一定质量 3.65%的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。（3）24g 混合液与稀盐酸反应后所
18、得溶液中 NaCl 的质量分数。（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为 80g2400g=3.3%（2）设需要稀盐酸的质量为 x ， 生存 NaCl 的质量为 yNaOH + HCl=H2O + NaCl40 36.5 58.580g2400g24g 3.65%x yX=20g y=1.17g（3）24g 混合液与稀盐酸反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数为（1.17g+81g2400 g24g)（24g+20g）=4.5%答：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为 3.3%（2）设需要稀盐酸的质量为 20g（3）24g 混合液与稀盐酸反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数为 4.5%【考点 2
19、4】 中和反应及其应用 （包括溶液的酸碱度）一、选择题1.（福 建 省 福州 7）下列人体体液中，酸性最强的是A B C D体液 唾液 血液 胆汁 胃液pH 范围 6.6 -7.1 7. 35 -7.45 6.8 -7.4 0.8 -1.52.(10 邵阳 16)小刚用 pH 试纸测得家庭常用洗涤剂的 pH 如下表所示：物质 厕所清 洁剂 洗发精 洗衣液 厨房清洁剂pH 1 8 10 13在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是A.厕所清洁剂 B.洗发精 C.洗衣液 D.厨房清洁剂3.（10宁夏9）下列叙述正确的是（ ）A.常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多 B.酸雨就是指呈酸性的雨水C.食醋可以
20、除去水壶中的水垢 D.pH=0的溶液是中性溶液4.（10 肇庆市）3实验测得人体内一些液体 pH 如下，其中酸性最强的是（ ）A唾液 6.67.1 B胃液 0.91.5C汗液 6.67.6 D血浆 7.357.455.（10 南京市）11某同学想用 pH 试纸测定一些物质的 pH，下列做法能达到实验目的的是A用湿润的 pH 试纸测定稀硫酸的 pHB用干燥的 pH 试纸测定二氧化碳气体的 pHc用干燥的 pH 试纸测定浓硫酸的 pHD 用干燥的 pH 试纸测定氢氧化钠稀溶液的 pH6.（10 南京市）12下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是AH +、C1 一 、HCO 3 一 BNa +、Cu
21、 2+、OH CAg +、Cl 一 、NO 3 一 、DH +、Fe 2+、SO 42 一7.（10 南京市）18U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是A开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色、C充分反应后 U 形管中溶液可能呈红色D充分反应后 U 形 管中溶液一定呈无色8.（10 南京市）20现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“”表示两端的物质间可以发生化学反应“”表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是A
22、X 一定是碳酸钠溶液BY 一定是稀盐酸CN 转化为铁的反应都属于置换反应DX、Y、M 两两之间都可以发生复分解反应9.（10 揭阳）16下列曲线不正确的是10.（10 娄底 17）以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下氢氧化钠稀溶液稀盐酸滴有酚酞的蒸馏水XMY 铁NpH 0 加水量A 向 NaOH 溶液中加水7 加 MnO2 不加 MnO2 气体质量0 时 间B 氯酸钾受热分解沉淀质量0 硝酸银的用量D 往氯化钠溶液中加入硝酸银Mg Al Fe 气体质量0 金 属 质 量C 向等体积、等浓度稀盐酸 中加入金属向稀盐酸中加水A室温下向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体BA向
23、石灰水中加稀硝酸C等质量的 Mg、Fe 分别与足量的稀硫酸反应DA列推理得出的相关结论合理的是A原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分B化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所 以它们的性质完全相同11. （10 内江 23）下列图像正确的是 12.（10 无锡 19）下列叙述错误的是A.回收废旧电池不仅能节约金属资源，还能减少环境污染B.金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的原子排列方式不同C.上海世博会采取了许多
24、节能环保措施，充分利用太阳能就是其中之一D.将某溶液滴到 PH 试纸上，试纸由黄色变为红色，说明该溶液显碱性13.（10 连云港 4）生活中一些常见物质的 PH 如下图所示，其中酸性最强的是A.洁厕灵 B.西瓜汁 C.鸡蛋清 D.肥皂水14.（10 龙岩市 7）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含 Al（OH） 3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸15.（10 天津市 9）.下列药品中，不需要密封保存的是A.氢氧化钠 B.
25、浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸16.（10 天津市 12）.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是A.其水溶液能使石蕊溶液变红B.能去除油污，可做厨房的清洁剂C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液17.【10 新疆】14下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是A B C D图像实验或事实向 pH12 的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释20时，向一杯不饱和的 KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热18.【10 桂林 13.】下图 X、Y、Z 表示的是水、石灰水、稀
26、盐酸的近似 pH。下列判断错误的是：A.X 是稀盐酸 B.Y 是水 C.Z 是石灰水 D.无法确定 X、Y、Z19.【10 湖北十堰】10“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入五色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的 PH 范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：农作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯pH 6.07.0 6.07.0 7.08.1 4.85.5A.玉米 B.茶数 C.水稻 D.马铃薯20.（10 株洲）3下图表示的是身边一些物质在常温下的近似 pH，有关这些物质的比较和判断正确的是A柠檬的酸性比橘子弱 B橘子汁显碱性C草木灰水的碱性最强 D萝卜显中性二、填空简答题题1.（10 揭阳）17(11 分)请根据下表回答有关问题【除第（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空】（1）写出纯碱的化学式 ；（2）表中物质属于氧化物的是： ；属于盐的是： ； 序号 物质 醋酸 生石灰 熟石灰 纯碱化学式 CH3COOH CaO Ca（OH） 2 （3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中 pH 最小的是 ；
