1、2006年黑龙江初中化学竞赛初赛试题可能用到的相对原子质量：H-1 C12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg24 Al27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题(本题共 20小题，每小题 2分，共 40分。110 题每小窟只有一个正确选项；1120题每小题各有一个或两个正确选项。请将正确答案的序号填入括号内)1定期公布的空气质量报告中，一般不涉及 ( )A二氧化硫 B可吸入颗粒物 C氮氧化合物 D二氧化碳2现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷
2、酸根离子，则其化学式正确的是 ( ) ACa 2(PO4)3(OH) BCa 5(PO4)3(OH) CCa 4(PO4)3(OH) DCa 3(PO4)3(OH)3下列叙述不符合化学史实的是 ( )A首先发现并制得氧气的是法国化学家拉瓦锡B在 19世纪，首先提出分子概念的是意大利科学家阿伏加德罗C近代原子学说是由英国科学家道尔顿提出的D我国是世界上最早使用湿法冶金的国家，早在西汉就开始用于冶炼金属4向一定量的饱和的 NaOH溶液中加入少量 Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ( )A.溶液中的 Na+总数不变 B.溶剂的质量不变C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变5质子
3、和中子都是由 u夸克和 d夸克组成，u 夸克带电量为 2/3e，d 夸克带电量为-1/3e，e 为基元电荷。下列论断可能正确的是 ( )A. 质子由 1个 u夸克和 1个 d夸克组成，中子由 1个 u夸克和 2个 d夸克组成B质子由 1个 u夸克和 2个 d夸克组成，中于由 2个 u夸克和 1个 d夸克组成C质子由 2个 u夸克和 1个 d夸克组成，中子由 1个 u夸克和 2个 d夸克组成D质子由 2个 u夸克和 1个 d夸克组成，中子由 1个 u夸克和 1个 d夸克组成62004 年 3月，我国在世界上首先用二氧化碳作为原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料二氧化碳聚合物。有关其生产和
4、使用的说法错误的是 ( )A.可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应 B可以充分利用丰富的廉价资源生产塑料C该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面D该塑料的应用可减少臭氧层的破坏7氧化铜被下列物质还原时，均可得到金属铜。若反应中生成气体的质量与试管中固体减少的质量相等，则反应中所用的还原剂是 ( )A氢气 B碳 C一氧化碳 D氨气8配制一定溶质质量分数的 NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 ( )A.所用 NaOH已潮解 B用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数C托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将 NaOH固体放在纸上称量D用带游码的
5、托盘天平称量 NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘9将 Mg、Al、Zn 分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是 ( )A放入的三种金属质量相同，盐酸足量B. 放入的 Mg、Al、Zn 的质量比为 12：9：65，盐酸足量C盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D，放盐酸质量比为 3：2：1，反应后无盐酸剩余10工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和。物质 CaCO3 NaOH Ca(OH)2 NH3市场参考价（元/kg）1.8 11.5 2.0 6.5如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸则应选择 ( )ACa(OH) 2 BCaCO
6、3 CNH 3 DNaOH11t时，有两瓶硝酸钾溶液，瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为 40%)，另一瓶是溶质的质量分数为 10的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 ( )A加一定量的水 B加入少量硝酸钾晶体 C降低温度 Dt时蒸发少量水12 “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在”绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为 100。在用 C2H4(丙炔)合成C5H8O2(2甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物可能是 ( )ACO 和 CH3OH BCO 2和 H2O CH 2和 CO DCH 3O
7、H和 H213将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：3CuO+2Al=3Cu+Al 2O3，反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，允分反应后，将铁片插人溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是 ( )加入稀硫酸后，有气泡生成；加入稀硫酸后，没有气泡生成；加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质；插入溶液中的铁片表面有红色物质析出A只有 B C D14如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A滴入试管与气体 B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体 A和气体 B的组合不可能是下列的 ( ) A氢氧化钠溶液、二氧化碳 B
8、硝酸银溶液、氯化氢C酒精、氧气 D水、一氧化碳15已知氧化还原反应中存在如下关系：强还原剂+强氧化剂弱氧化剂+弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：2W -+X22X-+W 2；2Y -+W22W -+Y2；2X -+Z22Z -+X2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确的结论是 ( )A氧化性是：Y 2X2 B还原性是：Y -Z-C2Z -+Y22Y -+Z2的反应能够进行 D在 X-、Y -、W -、Z -中 X-的还原性最强16向 Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明 ( )A产生的气泡是挥发出来的氯
9、化氢气体 BNa 2CO3跟盐酸不反应C盐酸过量时，主要发生的反应是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2DNa 2CO3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl17下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 ( )18某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列 6种离子中的 3种(两厂不含相同离子)：Ag +、Ba 2+、Na +、Cl -、SO 42-、NO 3-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 ( )ANa +和
10、 NO3-来自同一工厂 B. Cl -和 NO3-一定不在同一工厂CAg +和 Na+可能在同一工厂 DSO 42-和 NO3-可能来自同一工厂19将一块严重锈蚀而部分变成铜绿Cu 2(OH)2CO3的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成 CuO，固体质量的变化情况可能是 ( )A.增重 10 B.增重 30 C.不变 D.减轻 3020取某二价金属的单质 3.5g放入到 50g质量分数为 18.25的盐酸中，充分反应后金属仍有剩余；若取 2.5g该金属放入等质量的上述盐酸中，充分反应后，该金属没有剩余。则该金属的相对原子质量可能为 ( ) A24 B40 C56 D65二、填空题(16 分)2
11、1已知氮、硅原子结构示意图依次为：N、 Si 。氮化硅是一种新型陶瓷原料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学式 。 医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效。偏硅酸是二元酸，又是含氧酸，则偏硅酸的化学式为 。22某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 ；将生成的气体用少量水洗后再通人新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能 。23猜谜语：血汗钱(打一元素名称) ；敢怒不敢言(打一物质名称) 。24有 A、B 两种有机物
12、，无论以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧产生水的质量始终不变。A、B 必须满足的条件是 。25金属钙和钠均能与水反应生成相应的碱和氢气。在金属活动性顺序中钙比钠活泼，但钙与水反应远不及钠激烈，原因可能是 。26蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白，各种酶都是蛋白质、蛋清、鲜乳汁中也有蛋白质。一些可溶性的重金属盐(如含Cu2+、Ba 2+、Ag +等可溶性盐)与蛋白质作用会使蛋白质发生凝固而变性，从而丧失其生理功能，危及生命。因此，可溶性重金屑盐为有毒物质。根据上述所给知识回答下列问题。(1)在 CuSO4、AgNO 3、Ba(NO 3)2、AgCl 四种物质
13、中无毒的是 。(2)在医疗上用 x射线检查肠胃病时，让病人服用 的悬浊液(俗称钡餐)，而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的(填物质的化学式) ，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的 。(3)若因 BaCl2中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是 。(填序号) A 多饮糖水 B 饮用 Na2SO4溶液 C饮用食盐水 D多饮鲜牛乳27在 NaOH和 H2O的混合物中，氧元素的质量分数为 W，则 W的范围是 W 。某种氢氧化钠溶液中含氧元素 80，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为 。三、简答题(8 分)28酸式盐是多元酸跟碱发生不完全中和的产物。强酸的酸式盐在溶液中能电离出氢离子，使溶
14、液呈酸性。例如：NaHSO 4=Na+H+SO42-。请你推测 NaHSO4的三点化学性质。 (可用化学方程式表示) 。29实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气，经过净化干燥后，还原氧化铜。(1)根据所得到铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。但实际耗用的锌粒(不含杂质)和稀硫酸的质量都远远超过理论值。从实验过程看，可能的原因有哪些?(至少答出三点原因) (2)Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生反应生成 Cu2+和 Cu。Cu 与强氧化性酸反应可得到铜盐溶液。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而没有其他试剂。Cu 2O是一种红色固体，如何用最简便的实验方法
15、来检验经氢气还原 CuO所得到的红色产物中是否含有Cu2O。30经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率； (2)反应物的量不同，生成物可能不同； (3)反应物的量不同，反应现象可能不同。 31. 2005年 11月 13日 13时 30分，吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，含有苯、苯胺、硝基苯、二甲苯等主要污染物的大量化学物质泄漏。14 日 10时，吉化公司东 10号线入江口水样有强烈的苦杏仁气味，苯、苯胺、硝基苯、二甲苯等主要污染物指标均超过国家规定标准。硝基苯对人体的危害有两种
16、方式，一种是直接接触，另一种是吸入。因为硝基苯容易挥发，导致污染带江面附近的空气也有毒。人摄入过多硝基苯能够致癌。苯，是煤焦油分馏或是石油的裂解产物。苯是无色至淡黄色液体，易挥发，并具强烈的特殊芳香气味，是重要的制作多种树脂的原料，在家庭装修时广泛用作溶剂。苯有毒，会抑制人体造血功能。苯的硝基化合物(硝基苯)中毒，是指在短期内吸入或经皮肤吸收高浓度苯的硝基化合物，可致以高铁血红蛋白血症为主的全身性疾病，可伴有溶血性贫血，以及肝、肾损害。另据报道：针对当前污染状况当地政府和环保部门，采取了多种措施，包括“紧急储备 16t粉末活性炭，并从外省紧急调运了近 700t。 ”(1)爆炸后当地的 和 已经
17、受到了污染。紧急储备和调运活性炭，是利用活性炭的 来除去有毒物质。(2)二甲苯的化学式为 C8H10，写出二甲苯在空气中燃烧的化学反应方程式； (3)从以上资料获得的信息中，你了解到苯有哪些物理性质?硝基苯造成的危害有哪些?(4)根据国家环保总局统计，当前家庭装修污染已占到环境污染一半以上。从健康、环保的角度看，请你谈一谈家庭装修和人住时应该注意的问题有哪些。 四、实验题(15 分) 32NO 和 NO2具有下列不同性质：(1)通常情况下，NO 是无色气体，微溶于水；NO 2是红棕色气体，易溶于水；(2)NO 2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO。如图，将一支充满 NO2气体的试管倒
18、立在烧杯中(水中已预先加入几滴石蕊试液)，试分析反应完全后可能出现的实验现象。33将氯气用导管通入较浓的 NaOH和 H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的 ClO-被 H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，他立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。 进行此实验，所用的仪器及导管如图。根据要求填写下列空白：(1)实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气，组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是 。(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是 。(3)仪器的橡皮塞上应有个孔，
19、原因是 。(4)实验时，仪器中除观察到红光外还有 现象。 (5)实验需用约10H 2O2溶液 100毫升，现用市售 30(密度近似为 1gcm3)H 2O2来配制，其具体配制方法是 。34草酸的化学式为 H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：(1)猜想与假设：第一种：草酸分解产物是 CO2和 H2； 第二种：草酸分解产物是CO2、CO 和 H2O； 第三种：草酸分解产物是 CO2和 H2O。(2)实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图 1所示的装置。乙同学设计了如图 2所示的装置。(3)实验：甲同学按图 1装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊乙同学按图 1装置实
20、验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。证明产物中有 。(4)结论：第 种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式 。(5)反思与评价：乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到 182便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈图 2装置优于图 1装置之处：(答出两点即可，你如果能答出第三点或更多，且正确，给予鼓励)第一点： 。第二点： 。第三点： 。乙
21、同学设计的图 2装置也能证明产物中无 H2，证明方法是 。五、计算题（11 分）35将含有不溶性物质的硝酸钾固体的混合物 200g放入一定量的水中充分溶解，得到的实验数据如表 1,硝酸钾在不同温度时的溶解度如表 2：表 1:温度/ 20 40 60剩余固体质量/G 136.8 72.2 20表 2：试计算：(1)加入水的质量是多少克?(2)原固体混合物中硝酸钾的质量是多少克?36由氧化钙，碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物 30.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中钙离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子全部转化为沉淀，将反应后容器内水分蒸干，最后得到白色固体 32.0g，求原混合物中氧化钙质量。温度/ 20 30 40 50 60 70 80溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
