1、初三化学中考总复习重要知识点汇总一、空气和水1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷或白磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 1/5 体积。若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是：红磷量不足，装置漏气，没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 78%、氧气为 21%、其余为稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质为%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是 SO2、CO、NO 2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车排放
2、的尾气。 、水的污染来自于工厂生产中的“三废”(废渣、废水、废气)，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。、环境保护的措施：植树造林；禁止乱砍滥伐；减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等。、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的化合物(纯净物)；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 二、O 2、H 2、CO 2、CO、C1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液
3、氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是 CO2固体。一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是 CH4）2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，可吸附一些色素和有臭味的物质；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。3、反
4、应物是固体，需加热，制气体时则用实验室制 O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用实验室制 H2或 CO2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法收集 难溶或不易溶于水且不与水反应用排水法收集密度比空气小用向下排空气法收集 可用排水法或向上排空气法收集； 可用排水法或向下排空气法收集；CO2只能用向上排空气法收集 CO 只能用排水法收集(因其有毒且密度与氧气差不多)4、实验室制 O2的方法是：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾（方程式）KClO3 KMnO4 工业上制 O2的方法是：分离液态空气法（物理变化）实验室制 H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸反应ZnH 2
5、SO4 ZnHCl 实验室制 CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有 HCl），不能用稀硫酸（生成的 CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的进行）。 CaCO 3HCl 工业上制 CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO 3 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（黑色）C 和 O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。（黄色）S 和 O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体。（红磷或白磷）P 和 O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）（银白色）Mg
6、和 O2反应的现象是：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）Fe 和 O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H 2和 O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2的现象是：发出蓝色的火焰。CH 4和 O2的现象是：发出蓝色火焰。 6、H 2、CO、C 具有相似的化学性质：可燃性还原性 作为还原剂 可燃性 H 2 O 2 可燃性气体点燃前一定要检验纯度CO O 2 C O 2 （氧气充足） C O 2 （氧气不足）还原性 H 2CuO 黑色粉末变成红色，同时有水珠出现CCuO 黑色粉末变成红色，产
7、生使澄清石灰水变浑浊的气体COCuO 黑色粉末变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体7、CO 2 与水反应： CO 2H 2O （紫色石蕊变红色）与碱反应： CO 2Ca(OH) 2 （检验 CO2的方程式）与灼热的碳反应：CO 2C 8、除杂：COCO 2 通入石灰水 CO 2Ca(OH) 2 CO2CO通过灼热的氧化铜 COCuO CaOCaCO3只能煅烧 CaCO 3 检验：CaOCaCO 3加盐酸 CaCO 3 HCl 鉴别：H 2、CO、CH 4可燃性的气体：通过检验燃烧产物H2、O 2、CO 2：用燃着的木条（H 2、CO 2），（O 2、CO 2），（CO、CO 2）用石灰水当今
8、世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；氢气是理想燃料（资源丰富，发热量高，无污染）。 三、铁1、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁 Fe2O3（红色）。2、防止铁制品生绣的方法：A、涂油，B、上漆；C、电镀；、烤蓝 3、铁的合金有：生铁和钢（都是混合物）四、溶液1、溶液的特征：均一稳定的混合物。 2、饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 加水升温（a(OH) 2相反）不饱和溶液变成饱和溶液的方法：增加溶质降温（a(OH) 2例外）蒸发溶剂 、分离：KCl 和 MnO2方法为过滤；步骤：溶解、过滤、蒸发，分离：NaCl 和 KNO3方法为结晶， 对溶解度受温度影
9、响变化不大的物质一般采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如 NaCl）。对溶解度受温度影响变化较大的物质一般采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如 KNO3、CuSO 4）、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是 HCl，石灰水中溶质为 Ca(OH)2，氧化钙溶于水溶质为 Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为 H2SO4， 五、组成与结构1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是 D（氯分子）（A、Cl B、Cl C、2Cl D、Cl 2）。保持 CO2化学性质的最小粒子是 CO2分子；保持铁的化学性质
10、的最小粒子是铁原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。2、原子中：核电荷数（带正电）质子数核外电子数相对原子质量质子数中子数构成物质的粒子有分子、原子、离子。 、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），决定元素的化学性质的是最外层电子数。 原子的质量大小由质子数和中子数决定六、质量守恒定律1、在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变的是：各物质的质量总和；元素的种类元素的质量；原子的种类；原子的数目；原子的质量；一定改变的是：物质的种类；分子的种类； 可能改变的是分子的数目。
11、2、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。七、酸、碱、盐1、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。、溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH=7 时溶液呈中性，pH7 时呈酸性，pH7 时呈碱性。 pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。 蒸馏水的 pH=7（雨水的 pH7 显弱酸性， 3溶于水，溶液 pH7，CO 2溶于水，溶液pH7；要使 pH 升高可加碱溶液或水，要使 pH 降低可加酸或水。、测定 pH 的最简单的方法是使用 pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在 pH 试纸上，然后把试
12、纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的 pH。八、盐的性质、跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶；在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na 太活泼，不和盐置换）、物质的检验H ：能用紫色石蕊试液或金属锌 OH ：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和 Cl ：用 AgNO3溶液和稀 HNO3 硫酸和 SO42 ：用 BaCl2溶液和稀 HNO3区别 Cl 和 SO42：用 BaCl2溶液不能用 AgNO3溶液 CO 32 ：用盐酸和澄清石灰水、物质的俗名或主要成分、化学式：氧化钙 CaO （生石灰） 氢氧化钙 Ca(OH)2 （
13、熟石灰、消石灰）（水溶液俗名石灰水）石灰石、大理石的主要成分是：CaCO 3 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠 ）氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 食盐的主要成分：氯化钠NaCl 碳酸钠 Na2CO3（纯碱）波尔多液由 CuSO4和 Ca(OH)2配制 硫酸铜晶体 CuSO45H2O （蓝矾、胆矾） 、有关物质的颜色： Fe(OH)3红褐色沉淀(可溶于酸) Fe 2O3红色 ；含 Fe3 的溶液为黄色：如 Fe2(SO4)3、FeCl 3 、Fe(NO 3)3溶液含 Fe2+的溶液为浅绿色：如 FeSO4 、FeCl 2 、Fe(NO 3)2溶液；含 Cu2+的溶液为蓝色：如 CuCl2、 C
14、u(NO 3)2、 CuSO 4溶液Cu 红色 CuO 黑色 Cu(OH) 2蓝色沉淀(可溶于酸)无水 CuSO4是白色粉末 CuSO45H2O 是蓝色晶体 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO 3的白色沉淀CaCO3、BaCO 3是可溶于 HNO3 的白色沉淀、用途、性质浓 HCl、浓 HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓 H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。(3)NaOH 固体（白色）能吸收水分而潮解，又能与空气中的 CO2反应而变质，所以 NaOH 必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。(4)无水 CuSO4：能吸水而变蓝色（检验水的存在）。(5)生石灰放在空气中变质：Ca
15、OH 2OCa(OH) 2 Ca(OH)2CO 2CaCO 3H 2O(6)稀 HCl、H 2SO4用于除锈。(7)熟石灰用于改良酸性土壤，农业上配制农药波尔多液 (8)制取 NaOH 用：Ca(OH) 2 Na 2CO3 (9)制取 Ca(OH)2用：CaOH 2O (10)配制波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO 4Fe (11)不发生复分解反应的物质是：KNO 3、NaNO 36、气体的验满：O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明 CO2的方法是用澄清石灰水。7、气体的干燥（除去水）常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥酸性干燥剂不能干燥碱性气体
16、如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。8、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。9、检验盐酸和可溶性盐酸盐（Cl ）：用 AgNO3和稀 HNO3，产生白色不溶于稀硝酸沉淀。检验硫酸和可溶性硫酸盐（SO 42 ）：用 BaCl2和稀 HNO3，产生白色不溶于稀硝酸沉淀。检验碳酸盐（CO 32-）：用盐酸和澄清石灰水
