1、第五单元化学方程式课题课题 1 质量守恒定律质量守恒定律第一课时 质量守恒定律第二课时 化学方程式的意义试写出下列物质的化学式：五氧化二磷 四氧化三铁 氧气 氢气 铁氧化镁 水 红磷 镁条 碳酸钠 高锰酸钾 氯酸钾 氯化钾 过氧化氢 锰酸钾 氯化钠 氢氧化钠 氢氧化铜P2O5 Fe3O4 O2 H2 FeMgO H2O P Mg Na2CO3KMnO4 KClO3 KCl H2O2K2MnO4 NaCl NaOH Cu(OH)21、写出实验室制备氧气的文字表达式？2、化学反应的实质是什么？（用分子和原子观点来解释）想一想想一想KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2加热KClO3 KCl+O2
2、加热MnO2MnO2H2O2 H2O+O2反应应物分子 原子分解 重新组合新分子新物质新物质聚集3、化学反应的本质是生成了新的物质。可知反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生了变化。活动与探究 1：托盘天平只能用于粗略称量，能称准到 ，称量前应先把 放在标尺的 ，称量时把 放在左盘， 放在右盘。注意认真观察老师的实验操作，并特别注意下列实验现象：天平在前后的变化情况？探究探究 1：小结：小结 P + O2 P2O5点燃参加反应的白磷和氧气的质量等参加反应的白磷和氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量。于生成的五氧化二磷的质量。0.1游码 最左端称量物 砝码(1)
3、 观察反应物的颜色、状态；(2) 混合后有什么现象 ? (3) 反应前和反应后物质的总质量有没有变化 ? 探究探究 2 ：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4（ 2）铁表面生成一层红色物质。（ 3）反应前后总质量相等。实验 方案 方案一 方案二实验现 象反 应 前 总质 量（ m1）反 应 后 总质 量（ m2）分析白磷燃烧，并产生大量白烟。天平仍平衡铁表面生成一层红色物质。天平仍平衡反应前后物质的总质量不变参加 化学反应的各物质的 质量 总和 ，等于 反应后 生成的各物质的 质量 总和 ，这个规律就叫质量守恒定律注意：1、参加反应的各物质的质量总和；2、生成的各物质（包括气体和沉淀）质
4、量总和。一、质量守恒定律：一、质量守恒定律：二、从分子和原子观点来看在一切化学反应中，反应前后的原子 种类没有改变 ，原子的 数目没有增减 ，原子的 质量也没有变化 。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。微观来看微观来看原子种类不变原子种类不变原子数目不变原子数目不变原子质量不变原子质量不变宏观来看宏观来看 元素的种类不变，元素的质量不变活动探究实验 5-1、实验 5-21、实验 5-1、实验 5-2，天平发生了什么变化？ 是不是违反了质量守恒定律？2、上面两个实验与你实验前的预测相同吗？为什么会得出这样的结果？3、对于前面实验 5-1中的实验，如果将生成的二氧化碳气体收集起来（能称量），将会出现什么结果？4、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来，会出现什么结果？实验 5-1： Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2实验 5-2： 2Mg +O2 = 2MgO点燃
