1、硫酸（ 1）掌握浓硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性探究目标（ 1）养成良好的实验观察和分析思维的能力探究重点浓硫酸的强氧化性（ 1）通过实验研究，激发学习兴趣，培养严谨求实勇于创新的科学品质 知识目标（ 2）了解浓硫酸的用途 能力目标 情感目标1、稀硫酸具有强酸通性2、浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性 纯硫酸为 无色油状液体高沸点、难挥发密度大于水与水任意比混溶，同时放出大量的热。水溶液硫酸完全电离 H2SO4 = SO42-+2H+(一）硫酸的物理性质（二）硫酸的化学性质想想看：如何稀释浓硫酸 ?现有封闭、体积相等的试剂瓶两个，分别装等体积的浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？
2、 因为 浓硫酸密度比浓盐酸大 ， 提起试剂瓶掂量，重的为浓硫酸。 因为 浓硫酸是一种油状液体， 拿起试剂瓶摇晃、观察，呈粘稠油状的为浓硫酸 因为 浓硫酸的沸点高、难挥发， 打开瓶盖观察，瓶口无白雾的是浓硫酸。把浓硫酸缓慢加入水中边加边搅拌A、与指示剂反应B、与金属活动顺序表中排（ H）前的金属反应Fe + H2SO4（稀） = FeSO4 + H2 C、与碱性氧化物反应生成盐和水CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OD、与碱反应Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2OE、与某些盐反应Na2SO3+
3、 H2SO4= Na2SO4 + SO2 +H2O想想看：是否所有的气体都可用浓硫酸干燥？浓硫酸的特性： 、吸水性：用途浓硫酸吸收物质的水形成水合硫酸，是一个放热过程气体干燥剂浓硫酸气体 注意：气体的流向长进短出动手时间 ！在两支试管里分别放入少量棉花、白纸 ,再滴入几滴浓硫酸。观察发生的现象。 、脱水性：有机物（主要含 C、 H、 O 等）浓硫酸 将 H、 O按 H2O组成比脱去脱水炭化演示实验 蔗糖中加入浓硫酸实验现象：蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生刺激性气味的气体。 想想看：反应中生成的黑色物质是什么？ 产物为何膨胀？为何会产生 刺激性气味的气体(1)与非金属反应：C + 2H2SO4(浓 ) CO2+ 2SO 2+2H 2O= .硫酸的强氧化性（ 2）与金属反应：A、 Cu+2H2SO4(浓） =CuSO4+SO2 +2H2O(3)与某些还原性物质反应H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2OB、钝化现象（ 131页）Fe、 Al 遇 冷 、 浓 硫酸发生钝化。演示实验 Cu 与浓硫酸反应品红溶液由红色变为无色铜片表面有气体生成，溶液无色变为蓝色石蕊试液由紫色变为红色 ,不褪色浸碱棉花，吸收尾气
