九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型(一)-除杂题人教四年制知识精讲.doc

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1、九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型(一)除杂题人教四年制【同步教育信息】一. 本周教学内容:酸、碱、盐、氧化物综合题型(一)除杂题二. 教学目的:1. 了解除杂题的一般思路、常见题型、除杂原则和操作步骤。2. 熟练运用酸、碱、盐等物质间的相互转化关系,运用不同方法解决除杂、分离类题目。3. 理解离子共存的原理,会根据复分解反应发生的条件判断已知离子能否共存。三. 教学重、难点:除杂题的解题思路和方法。四. 知识要点:1. “除杂”题的方法和原则。“除杂”即“提纯”,方法很多,常用的有(1)过滤法:即通过过滤,除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水,充分搅拌,然后过滤,

2、再把滤液蒸发至干,即可得到不含泥沙的食盐。(2)结晶法:当两种固体物质的溶解度相差很大时,可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。以上两种方法是借助物理性质的差异(溶解性不同或溶解度大小不同)来除杂,此外,还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂,包括:(3)溶解法:将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉,可往混合物中加入少量盐酸,充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式:Fe2HClFeCl 2H 2(4)沉淀法:加入某种试剂,跟杂质反应形成沉淀,滤去沉淀,即可除掉杂质。例如,要除掉NaOH 溶液中少量的 Na2CO3,可加入适量的石灰水

3、,滤去 CaCO3 沉淀,即可达到除去Na2CO3 的目的。 NaOHCOaCN2)(3(5)化气法:加入某种试剂,跟杂质反应,化为气体逸出,即可除掉杂质。例如,用盐酸除去 NaCl中的 Na2CO3。 Na2CO32HCl2NaClH 2OCO 2(6)加热法:通过加热,使杂质分解,从而除掉杂质。例如,要除掉 Na2CO3 中混有的 NaHCO3,就可以用加热的方法。 2 NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2(7)吸收法:用某种物质做吸收剂,把杂质吸收。例如,实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时,氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气,欲得纯净干燥的氢气,可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收,以

4、达到除杂的目的。另外在做除杂的题时,还应注意以下几点原则: 去除杂时,所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应,例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢,应用 NaHCO3 溶液吸收氯化氢:NaHCO 3HClNaClH 2OCO 2,而不能用 NaOH 溶液,因为 NaOH 溶液不仅能吸收氯化氢气体,也能吸收二氧化碳:NaOHHCl NaCl H 2O 2NaOHCO 2Na 2CO3H 2O那么能否用 Na2CO3 除去氯化氢呢?也不能;因为 Na2CO3 与 CO2 和 HCl 都能反应。反应方程式如下:Na2CO32HCl2NaClH 2OCO 2,Na 2CO3H 2O CO22NaHCO

5、 3 除杂时,还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如,除掉 NaOH 溶液中的Na2CO3,只能用石灰水: 而不能用 CaCl2 溶NaCaCN)(3 液:CaCl 2 Na2CO3CaCO 32NaCl,所以如果用了 CaCl2 溶液,虽然除掉了Na2CO3,但又使 NaOH 溶液中增添了新的杂质 NaCl。 还要考虑除杂后便于分离。总之,“除杂”的方法常常是相互关联的,解答问题时要具体情况具体分析,灵活运用。2. “分离题”的解题思路。分离是指把混合物里的各个成分分开,它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型,其常见的解法如下:分离方法 再 分 别 复 原 为 原 物 质 。性 差 异

6、 将 物 质 分 开 后 , 利 用 溶 解种 成 分 转 化 ,先 采 用 除 杂 的 方 法 将 一转 化 复 原 法化 学 方 法 来 。将 溶 质 从 溶 液 中 分 离 出蒸 发 结 晶 与如 影 响 不 同 的 物 质 。用 于 分 离 溶 解 度 受 温 度冷 却 热 饱 和 溶 液 与物 质 。 如用 于 分 离 溶 解 性 不 同 的过 滤物 理 方 法 33KNOaCl NaCl注意:“分离”和“提纯”的要求不同:前者要求把混合物中的各个成分分离开,各种成分都要保留;后者则以除去杂质为目的,保留其主要成分。3. 如何判断常见溶液中的离子能否大量共存?在初中阶段,如果溶液中的

7、离子能发生复分解反应,即符合复分解反应发生的条件就不能共存:(1)在酸、碱、盐溶液的相互反应中,两种离子能直接结合成难溶物质(不溶于水的沉淀),则这种离子就不能大量共存。例如:Ba 2 和 SO42 ;Ca 2 和 CO32 ;Ba 2 和 CO32 ;Ag 和 Cl ; Mg2 、 Cu2 、 Fe3 、Al 3 和 OH 。(2)两种离子能结合成水,例如 H 和 OH 不能共存。(3)两种离子能结合成易分解能产生气体的则不能共存。例如:H 和 CO32 ,H 和 HCO3【典型例题分析】例 1 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A. H 、Ba 2 、NO 3 、OH B. H 、

8、K 、Cl 、CO 32 C. Na 、 Ag 、 NO3 、CO 32 D. Na 、K 、OH 、SO 42解析:解此类题的关键是看离子间是否能相互结合,若有气体、沉淀或难电离的物质(如水)生成,则不能大量共存。在 A 项中 与 可结合成 ,B 中 与HOH2可结合生成 和 ,C 中 与 可形成 沉淀析出,而 D 中既23CO22Og233CAg无气体放出,又无沉淀析出,也无难电离的物质生成,所以选项应为 D。答案:D 例 2 某 NaNO3 溶液中混有少量 NaCl、Na 2SO4 和 Na2CO3 杂质,为除去这些杂质,仅提供 3 种药品:AgNO 3 溶液、BaCl 2 溶液和稀 H

9、Cl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去,并填写下面实验报告。(简要回答)实验步骤 实验现象 化学方程式(1)(2)(3)解析:这是一道综合性,思维性较强的去杂质题。解这类题时,要遵守不能引入新杂质的原则,若在去杂过程中,一旦引入,要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序,杂质逐一除去,如果忽略了题目的要求就可能出错。答案:实验步骤 实验现象 化学方程式加入适量的稀盐酸 有气泡产生 HClONa23 22CONal加入适量的溶液2BaCl有白色沉 淀生成 4BSalS4加入适量的溶液3AgNO有白色沉 淀生成 3Agal 3l例 3 在分开盛放的 A、B 两溶液中,共含有 Na 、Cu

10、 2 、Ba 2 、Mg 2 、OH 、NO 3 、七种离子,两溶液中所含离子各不相同,已知 A 溶液里含三种阳离子和两种阴离子,24S其余在 B 溶液里,则 B 溶液里所含离子应该是 。解析:解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为Cu2 、 Mg2 ,不能与 OH 共存,Ba 2 和 SO42 不能共存,而 Na 、NO 3 与其它离子都能共存,所以 A 溶液里含有 Na 、Cu 2 、Mg 2 、NO 3 、SO 42 ,B 溶液里含有Ba2 、 OH 。答:B 溶液里所含离子应该是 Ba2 和 OH 。例 4 下列哪两种物质间能发生化学反应?写出有关的化学方程式。A.

11、MgO B. SO2 C. H2SO4 溶液 D. 溶液 E. Na2SO4 溶液2)(OHa解析:要正确解答本题,首先要熟悉各类物质间相互反应的规律,才能作出正确的判断;其实,为了防止遗漏,可以先从第一种物质开始,依次跟后面的物质逐一相混合,看是否发生反应,然后再从第二种物质开始,依次类推。答案: A 跟 B:碱性氧化物可与酸性氧化物反应生成含氧酸盐:MgOSO 2MgSO 3 A 跟 C:碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 MgOH 2SO4MgSO 4H 2O B 跟 D:酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 BaSSO3)( C 跟 D:酸 + 碱 盐 + 水 24 D 跟 E:碱 + 盐 新盐

12、 + 新碱 NaNBa42例 5 分离 NaCl、FeCl 3 和 BaSO4 的混合物,应选用的一组试剂是( ) A. H2O、AgNO 3、HNO 3 B. H2O、NaOH、HNO 3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO 3 解析:此题中,因 NaCl 、FeCl 3 均溶于水,BaSO 4 难溶于水,所以先用水溶解,利用溶解性差异过滤分离,然后用 NaOH 溶液与滤液反应,NaCl 未变化,FeCl 3 被转化为,通过过滤分别得到滤液和沉淀,将滤液蒸发结晶可得纯净的 NaCl,将沉淀3)(Fe与 HCl 溶液反应,可使转化为 的 FeCl3 得以复原。在分离操

13、作中同样要遵循不能3)(OHFe引入新杂质的原则,所以选 C。 例 6 欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质),同时,又不能引入新的杂质,分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。(1)NaCl(Na 2CO3) (2)HNO 3(HCl)(3)Na 2SO4(Na 2CO3) (4)HCl (H 2SO4)解析:要除去杂质,又不能引入新的杂质,选择试剂时,必须考虑两方面的问题,一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水,另一方面生成的产物中,不能有新的物质,也就是不能产生新的杂质。答案:(1) HCl ClONa23 22CONal(2) 3Ag3Agl 3H(3) 42S422S2

14、242S(4) Bl4Bl l【模拟试题】一. 选择题1. 某工厂的废渣中混有少量的锌粒和氧化铜(其它成分不跟酸反应),与大量废盐酸接触能形成污水,产生公害,若向污水中撒入铁粉,且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有金属离子是( )A. , B. , 2Fe2Cu2uHC. , D. ,ZnZn2. 为了除去 溶液中含有的少量 和 杂质,应依次加入的试剂是( Kl 3FeCl42SOK)A. 先加入适量 溶液,再加入适量 溶液。3AgNOBaB. 先加入适量 溶液,再加入适量 溶液。2Bal 3AgNC. 先加入适量 溶液,再加入适量 溶液。H2)(D. 先加入适量 溶液,再加入适量 溶液。K

15、Cl3. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质,除去该杂质可加入适量( )A. 稀 B. C. 硝酸 D. 石灰水42SCl4. 除去 中混有的少量 杂质,可加入试剂( )NaO32ONaA. 盐酸 B. 石灰水 C. D. 溶液2al5. 下列各组物质的溶液,两两混合都能发生反应的一组是( )A. 、 、 2Bll42SB. 、 、3AgH3)(uC. 、 、 )(CaKClD. 、 、 NO422NOBa6. 除去铜粉中混有的少量氧化铜,其主要操作过程是( )A. 加入过量稀 微热后,过滤,洗涤。SB. 加强热或在空气中灼热。C. 加适量水,加热,过滤,洗涤。D. 加适量稀 ,微热,过滤,洗涤。

16、42H7. 工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的 , , 及泥沙,可将粗盐溶2Ca2Mg24SO于水,然后进行下列五项操作: 过滤 加过量的 溶液 加适量的NaOHl 加过量的 溶液 加过量的 溶液。正确操作顺序是( )32C2BlA. B. C. D. 8. 某溶液中大量含有 、 、 三种阳离子中的两种离子,和离子 、Ag2ua 3NO、 、 四种阴离子中的两种离子,溶液中大量含有的四种离子应该是( ClOH23)A. 、 、 、 Agu3NClB. 、 、 、2BalOHC. 、 、 、 lD. 、 、 、C329. 下列物质中,不能与 溶液发生反应的是( )A. 稀 B. 溶液 3HNK

17、C. 溶液 D. 溶液2Bal3Ag10. 某溶液中仅含 , , , 四种离子,其中离子个数比为K2Mg24SOCl,若 为 8m 个,则 离子个数可能是( ) :2MgK8:54ClA. 1m B. 2m C. 4m D. 6m11. 有 、 、 、 溶液、 溶液、 溶液和稀uOFeC2)(HBa32NaaOH等 7 种物质,常温下每两种物质间能发生的化学反应有( )42SHA. 7 个 B. 6 个 C. 5 个 D. 4 个12. 将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液,碳酸钠溶液和稀盐酸中,能观察到三种不同现象的是( )A. 氢氧化钾溶液 B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钾溶液13

18、. 除去硝酸中混有的少量盐酸,可加入的试剂是( )A. 溶液 B. 溶液2BaClNaOHC. 溶液 D. 溶液3AgNO23)(B14. 当土壤的 pH 值为 4 时,农作物不能生长,现要改良它,应撒施的物质是( )A. 食盐 B. 石灰石 C. 熟石灰 D. 胆矾15. 某溶液中滴加 溶液,产生不溶于稀 的白色沉淀,则该溶液中可能含有2al 3的离子是( )A. B. C. 或 D. Ag4SAg24SON16. 在不用指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性,应选用的最佳试剂是( )A. 氢氧化钡溶液 B. 硝酸银溶液 C. 碳酸钡粉末 D. 生石灰粉末17. 在 、 和

19、的混合溶液中,加入足量的铁粉,充分反23)(NOHg23)(Cu23)(Zn应后,溶液中存在的溶质是( )A. 和 ZnFeB. 和23)(u23)(C. 只有 D. 只有 N18. 某溶液中存在 、 、 三种阳离子,现用 , 和2MgA2BaNaOH32C三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,aCl则所加溶液的顺序正确的是( )A. 、 、 aOH32CB. 、 、32NlNC. 、 、 D. 、 、l3219. 下列反应能够一步实现的是( )A. B. Ca3FeClC. D. 2)(OHuNaO20. 下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是( )A

20、. 盛石灰水后留下的固体(氢氧化钠溶液)B. 用足量 还原 后留下的光亮红色固体(稀盐酸)2C. 盛过植物油的试管(热碱液)D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体(水)二. 填空题1. 溶液中混入少量 ,可加入 除去 ,实验现象 ,化学方3KNOKClKCl程式 。2. 溶液中混入少量 ,可加入 除去 ,现象 ,充分2FeCl 2u2u反应经过 (填写实验操作)可得纯净 溶液,化学方程式 。Fel3. 溶液中混有少量 ,若加一种试剂除去,该试剂是 。若加两种试a4MgSO剂除去,应加 和 (写化学式)。4. 选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁,该试剂是 ,选用一种试剂除去硝酸钠中

21、含有的少量氯化钠,该试剂是 。5. 硝酸钠溶液中含有少量氯化钠、碳酸钠和硫酸钠杂质,欲分别除去这些杂质,可先加入 试剂,除去 ,再向溶液中加入 试剂,除去 ,过滤后再向滤液中加入 试剂,以除去 ,可得纯净硝酸钠溶液。6. 含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气,欲得纯净氮气,可使混合气体先通过足量 ,再通过 ,最后通过 。7. 现有以下几项操作: 加适量盐酸 加适量水溶解 过滤 高温或加热灼烧 蒸发,请选择合适的操作,以除去下列各物质中含有的少量杂质,并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。A. 除去氯化钾晶体中的碳酸钾,应先 再 。B. 除去生石灰中的碳酸钙,应 。C. 除去铜粉中的氧

22、化铜,应先 再 。D. 除去碳酸钙中的碳酸钠,应先 再 。8. 填表:欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质(括号内的物质为杂质),试分别写出所要加入物质(适量)的名称和发生反应的化学方程式:物质(所含杂质) 加入物质名称 化学方程式(1) 氯化钾(碳酸钾)(2) 氯化钠(氯化镁)(3) 硫酸镁(硫酸)(4) 苛性钠(碳酸钠)9. 按下列要求除去固体或液体中所含杂质(括号中的物质)写出有关化学方程式:)(2HClZn)(2ulNauO3Oa. 化合反应 b. 分解反应 c. 置换反应 d. 复分解反应 10. 除去下列括号内杂质,用化学方程式表示。(1)硝酸钠(氯化钠) ; (2)烧碱(纯碱)

23、 ;(3)亚硫酸钠(苛性钠) ; (4)汞(铜) ;(5) ; 。)(3242COKSl、试题答案一. 选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C D A B C A C C B D B C C C C C A A A C二. 填空题1. 适量的 溶液;产生白色沉淀;3gNO3KNll2. 过量铁粉;产生红色物质;过滤; CuFeue223. ; ;)(HBa2Bal4. ; 3Ag5. ; ; ; ; ;3NO23)(NO42S3AgNOaCl6. 灼热的氧化铜; 溶液;浓 H7. A. 1;5 B. 4 C. 1; 3 D. 2;38. (1) 溶液HCl2232 CKllK(2) 溶液 NaONalOHMggl )((3)镁粉 (稀)42S24S(4)石灰水 CaC)(332 9. a. 2Ouub. 高 温3a2c. HlZnZnld. NC2 NaClOHC)(10. (1) AgaAgal33(2) 2)(22 (3) S(4) NCuNH233)((5) ;KlBaOlSK4242 O

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