1、广东省东莞石龙三中九年级化学 酸碱复习（一） （无答案） 人教新课标版一 、酸和碱的基础知识1 区别和认识常见的酸碱写出常见酸碱的化学式或俗名：常见的酸：硫酸 盐酸 硝酸 碳酸 醋酸 常见的碱：（1）可溶性碱：氢氧化钠 俗名 ， 碱， 碱，氢氧化钙 俗名叫 ， 氢氧化钾 氢氧化钡 氨水 （2）不溶于性的碱：氢氧化铜 （ 色固体）氢氧化铁 （ 色固体）2 常见酸碱的特性（1）浓硫酸有 性，放在空气中质量变 ，质量分数变 （填大 或小） ，但不变质；（2）浓盐酸有 性，放在空气中质量变 ，质量分数变 （填大或小） ，但不变质；（3） 氢氧化钠固体因 而容易 ，放在空气中质量变 (填大或小） ，此变
2、化是 变化（填物理或化学） ，接着因与 反应而变质，此方程式为： 。（4）生石灰也有 性，暴露在空气中质量变 ，该变化是 变化（填物理或化学） ，写出生石灰与水反应的化学方程式 ；其生成物再与 反应，方程式为： 。（5）上述 4 种物质存放时均需要 ，其中可做干燥剂的是： ，常用作食品干燥剂的是 。3 干燥剂：利用物质的吸水性 可用它们来干燥气体（即除去气体中的水蒸气）请根据下列气体的酸碱性，选择相应的干燥剂（1）氨气（NH 3） （2）O 2 （3）H 2 （4）CO 2 （5） SO 2 （6）HCl 气体 （7）N 2 （8）CO 其中， （1）物质不能被 干燥； （4） （5） （6）
3、等物质不能被 干燥。二、酸和碱的化学性质1酸或碱与指示剂的反应：紫色石蕊溶液遇酸后变 色，遇碱后变 色，遇中性溶液 色；无色酚酞溶液遇碱后变 色，遇酸后变 色，遇中性溶液 色。2 酸与活泼金属的反应 酸 金属（活泼） 盐 H 2Zn + H2SO4 = Zn + HCl = Fe + H2SO4 = Fe + HCl = Al + H2SO4 = Al + HCl = 3 酸与金属氧化物的反应： 酸 金属氧化物 盐 H 2O Fe2O3 + HCl = CuO H 2SO4 = 4、 碱与非金属氧化物的反应： 碱 非金属氧化物 盐 H 2ONaOH + CO2 + Ca(OH) 2 + CO
4、2 + NaOH + SO 2 + NaOH + SO 3 + 5、 酸与碱发生中和反应 酸 碱 盐 H 2OHClNaOH ，HCl Ca(OH) 2 H2SO4 NaOH ，H 2SO4Ca(OH) 2 6、 酸与碳酸盐的反应 酸 碳酸盐 新盐 H 2O + CO2Na2CO3 + HCl = CaCO3 + HCl = （实验室制取二氧化碳法）三、溶液酸碱度的表示及应用1溶液酸碱度的表示 用 pH 表示溶液酸碱性 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液溶液酸碱度（pH）2 pH 值的测定：注意一：用 pH 试纸测定 pH 时，读数为整数；注意二：测定时直接把溶液滴在 pH 试纸上，试纸不能用水湿润
5、；如果先用水浸湿试纸，测定酸性溶液时，pH 值将会偏 （填大或小，下同）如果先用水浸湿试纸，测定碱性溶液时，pH 值将会偏 四、本单元难点1、 CO 2 + NaOH 溶液反应无明显现象，如何验证 CO2 是与 NaOH 反应而不是与 H2O 反应？（1）利用：在密闭容器中，随着反应物气体的减少，容器内气压随之减少的原理，进行比较实验而得。上述实验装置原理一致：都是仅能说明二氧化碳反应了，容器内气压减少而出现的现象，至于二氧化碳与什么物质发生反应，依然未能解决。如能补充对比实验，实验就达到目的了。或 （2）利用生成物的特性，也能证明：CO 2 + H2O = H2CO3 还是 2NaOH +
6、CO 2 = Na2CO3 + H2O ？可能生成的碳酸呈酸性，可能生成的碳酸钠呈碱性，且作为碳酸盐，最好的鉴别方法就是加稀盐酸，因为碳酸盐与稀盐酸反应有气泡冒出，而碳酸与盐酸不反应。2、HCl + NaOH 反应无明显现象，如何验证？3、中和反应的实质：H + + OH- H 2O五、基础巩固和水平提高1下列物质不属于酸的是（ ）A CH3COOH B H 2SO4 C HNO3 D H 2O2下列物质不属于碱的是（ ）A NaOH B Ca(OH)2 C C2H5OH D NH 3H2O3下列各组内物质名称和化学式和俗名不是表示同一种物质的是( )A 氢氧化钠 NaOH 火碱 B 氢氧化钙
7、 Ca(OH) 2 消石灰C 生石灰 CaCO 3 石灰石 D 碳酸钙 CaCO 3 大理石4下列溶液久置空气中的敞口容器里，溶液的质量减小，质量分数变小的是（ ）A 烧碱溶液 B 浓硫酸 C 食盐水 D 浓盐酸5下列物质久置空气中的敞口容器里，质量改变但不变质的是( )A 氢氧化钠固体 B 浓硫酸 C 生石灰 D 熟石灰6下列各组物质，前后不对应的是（ ）A 亚铁离子 Fe 2+ B硫酸铁 FeSO 4 C CuO 黑色固体 D 工业炼铁原理：3CO +Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO27、下列叙述中，利用了物质的物理性质的是（ ）A 干冰固体用来人工降雨 B 盐酸用来除锈C 用醋去浸
8、泡水壶内胆的水垢 D 熟石灰中和土壤的酸性8如图所示，分别向试管中加入下列物质，能使 U 形管液面无显著变化的是（ ）A 氢氧化钠固体 B 浓硫酸 C 生石灰 D 蔗糖9某生以“江水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准地测定江水样品的酸碱度，可以使用（ ）A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 CpH 试纸 D蓝色石蕊试液10.除去 NaCl 溶液中混有的少量 Na2CO3，选用的试剂是 ( )A .H2SO4溶液 B.稀盐酸 C.CuSO 4溶液 D. AgNO 3溶液11检验两种无色溶液分别是氯化钠和稀盐酸时，不能选用的试剂（ ）A 无色酚酞 B 紫色石蕊 C 碳酸钠溶液 D 锌粒12不能
9、用来鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸的试剂是（ ）ACO 2 B 肥皂水 C 锌粒 D 铜片13下列说法正确的是（ ）A 中和反应是指反应后能生成盐和水的反应 C 含有氢元素的化合物一定是酸B 盐是含有金属离子和酸根离子的化合物 D 能与酸反应的一定是碱14质量相等的下列两种溶液混合后，所得溶液 pH7，混合前两种溶液的 pH 可能是（ ）A 2 和 7 B 2 和 10 C 8 和 12 D 2 和 615、在学习过程中，总结规律要严谨、全面、科学。下列总结出的规律符合这一要求的是A酸溶液一定显酸性 B某物质一定温度时的浓溶液一定是饱和溶液C含有氧元素的化合物一定是氧化物 D有单质生成的反应一定是置
10、换反应16、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） 锌和稀硫酸；石灰石和盐酸； MnO 2和过氧化氢溶液；生石灰和水。A B C D 17下列有关酸的化学性质的反应，你认为正确是( )A NaOH + H2SO4 NaSO 4+ H2O B Cu + H2SO4 CuSO 4+ H2C Fe + HCl FeCl3+ H2 D CuO + H 2SO4 CuSO 4+ H2O18下列反应是中和反应的是( )A 2NaOH +CO2 Na2CO3+ H2O B CuO + H2SO4 CuSO4+ H2OC Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 +H 2O
11、D Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2+2 H2O19做实验时，下列报告中的实验数据中，你认为不正确的是（ ）A、用 pH 试纸测某盐酸溶液的 pH6.5 B、用 10mL 的量筒量取某溶液，体积 V 8.6mLC 用托盘天平称量食盐，质量 m=3.4g D 用温度计测量 NaOH 固体溶于水后所得溶液温度为 40.220、向 10%NaOH 溶液中逐渐加入稀盐酸（过量） ，下列有关反应过程中图正确的是（ ）A B C D 21、化学反应往往伴随着一些现象发生，但 CO2与 NaOH 溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明 CO2与 NaOH 发生了反应，某班同学作了如下探究实验
12、：把一支收集 有 CO2的试管倒立在装有饱和NaOH 溶液的烧杯中（右图） ，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）A温度差 B重力差 C压强差 D浮力差 22、向质量比为 1:l 的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是（ ）AFe BFeO CCu DCuO23、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质 杂质 除杂所用的试剂和方法A CaO 固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸B NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液 先加入过量的 Na2CO3溶液，再过滤C CO2气体 CO 气体 点燃D H2气体 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸24.化学基本概念是化学基础知识的重要组成部分。下列概念间的关系不正确的是（ ）选项 概念 X 概念 Y X 与 Y 的关系A 酸碱性 酸碱度相同关系B 酸式盐 碱式盐并列关系C 化合物 氧化物包含关系D 化合反应 氧化反应交叉关系25对于稀疏酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10的稀硫酸的 pH (填“” 、 “” 、 “”)2的稀硫酸 pH。如果要使稀硫酸的 pH 升高，你采取的方法所加入的物质有：(1)物理方法： 。(2)有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)：、 、 、 。
