1、九年级化学 酸碱盐分类和常见的酸 知识精讲 人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：酸碱盐分类和常见的酸二. 重点、难点：1. 通过溶液导电性实验，了解某些化合物的干燥晶体不导电，溶于水时可导电。2. 从有些化合物水溶液能导电的现象入手，了解电离。3. 了解常见的酸，碱，盐的电离方程式。4. 理解酸，碱，盐的初步概念。5. 掌握盐酸，稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。6. 常识性介绍浓 H2SO4 和硝酸。7. 了解石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂在酸，碱溶液里的颜色。8. 理解复分解反应。三. 具体内容：（一）溶液的导电性实验：物质 能否导电 物质 能否导电NaCl 固体
2、NaCl 水溶液 盐酸 硫酸 NaOH 固体 NaOH 水溶液 蒸馏水 水溶液2)(OHCa酒精 蔗糖水溶液 说明：蒸馏水可以导电，但导电能力极弱。一般的装置无法测出，非灵敏装置不可。1. 导电原因：存在可以自由移动的带电微粒（离子） 。2. 电离定义：物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程，叫做电离。如上面分析的NaCl， KNO3， NaOH，H 3PO4，HCl 溶于水时要发生电离，产生可自由移动的离子。3. 溶液的性质均一性稳定性 导电性电中性（） （溶液中阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数） 。4. 电离方程式NaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ +
3、 NO3NaOH = Na+ +OHHCl = H+ + Cl（二）酸，碱，盐的电离1. 酸（1）电离方程式：HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO42（2）酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。HCl，HNO 3，H 2SO4 等全都属于酸类。HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO42酸根（3）酸分类：无机酸：HCl，HNO 3，H 2SO4，H 2CO3，H 3PO4，H 2S有机酸：柠檬酸，乳酸强酸：HCl，H 2SO4，HNO 3弱酸：H 3PO4， H2CO3，H 2S
4、一元酸：HCl，HNO 3（酸根只有一种）二元酸：H 2SO4，H 2CO3，H 2S（酸根有两种）三元酸：H 3PO4（酸根有三种）例：HCl 酸根 ClHNO3 酸根 NO3H2SO4 酸根 HSO4H3PO4 酸根（ SO42 、H 2PO4 、HPO 42 、PO 43 ）2. 碱电离方程式KOH = K+ + OH 2)(OBaH碱定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。NaOH，KOH ， 都属2)(OHBa于碱类。3. 盐电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32 MgSO4 = Mg2+ + SO42BaCl2 = Ba2+ + 2Cl NaCl = N
5、a+ + Cl盐定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。例：NaCl， CaCO3，Na 2CO3，KMnO 4【典型例题】1. 化合物溶于水时发生电离是因为（ ）A. 电流作用 B. 水作用 C. 阴阳离子排斥作用2. 下列物质能导电的是（ ）能电离的是（ ） A. KNO3 晶体 B. KNO3（aq） C. 酒精溶液D. CO2 E. NaOH 固体 3. 电离方程式正确的是（ ）A. H2SO4 = H2+ + SO42B. NaCl =1ClNaC. NaOH = Na+ +（OH） D. KNO3 = K+ + NO3E. CaCl2 = Ca2+ + Cl2F. Na2
6、CO3 = 2Na+ + CO324. 能导电的溶液不显电性，是因为阴阳离子个数相等，对吗？为什么？答案：1. B 2. B；AE 3. DF 4. 不对。溶液呈中性是因为阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数。例：Na 2SO4 溶液中 Na2SO4 = 2Na+ + SO42如果有 2 个 Na+，一定有一个 SO42 ，阴阳离子个数不等，但所带正负电荷总数相等。四. 几种常见的酸（一）盐酸（强酸）盐酸是 HCl 的水溶液。所以盐酸是混合物。氯化氢气体与盐酸区别：组成上： 氯化氢气体：只存在 HCl 分子。盐酸：H +，Cl （无 HCl 分子，已全电离） ，H 2O1. 浓盐酸物理性质
7、：色 态 味 质量分数 挥发性 腐蚀性无 液 酸味刺激性气味 3738% 1.19 易挥发（白雾） 注： 工业盐酸不纯因混有 Fe3+杂质呈 黄色 。 浓盐酸敞口放置久了，质量会 减轻 ， 质量分数会 减小 。2. 化学性质：（1）与指示剂作用酸性 中性 碱性石蕊试液 红 紫 蓝酚酞试液 无 无 红（2）盐酸跟金属的反应。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（3）盐酸跟金属氧化物的反应。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除锈
8、）（4）盐酸跟碱的反应。+ 2HCl = CuCl2 + 2H2O 2)(Cu+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O3HAl（5）盐酸跟硝酸银的反应。AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO 3此反应说明 AgCl 不溶于硝酸。用于检验 Cl 。 检验 Cl 方法。加入 AgNO3（aq ） ，再加入稀 HNO3，如果仍有白色沉淀说明原溶液中含有 Cl 。 检验 Cl 加稀 HNO3 的原因。为了排除 CO32 等离子的干扰。因为如果原溶液中有 CO32 ，加 AgNO3（aq）后也产生白色沉淀（ Ag2CO3） ，但 Ag2CO3可以溶解在稀 HNO3 中。Ag2CO3 + 2HN
9、O3 = 2AgNO3+ H2O + CO2 检验 Cl 时不能引入 Cl （不能用稀 HCl） 。 检验 Cl 时不能用稀 H2SO4。因为 Ag2SO4 微溶，也有可能形成沉淀。复分解反应（四种基本反应类型之一）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB + CD = AD + CB练习：复分解反应一定不是氧化还原反应，对吗？（正确）总结：铁元素反应前后的价态。Fe + 2HCl = + H22FeClFe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = +3H2O4)(SeFe
10、O + 2HCl = FeCl2 + H2OFeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O（二）硫酸（强酸）1. 物理性质色 态 挥发性 水溶性无 粘稠，油状，液体 不易 浓 H2SO4 98%=1.84gcm32. 浓 H2SO4 特性：（1）吸水性问题：浓 H2SO4 敞口放置一段时间质量_，浓度_。 （填变大，变小，不变）问题：CO，CO 2，H 2O，N 2 的混合气体通过足量的浓 H2SO4 后，余下的气体为_。问题：在实验室制取 H2 过程中，不慎混入了水蒸气，如何除去？问题：氨气中混有水蒸气能用浓 H2SO4 干燥吗？答案： 变大，变小 CO，CO 2，N 2 将生成的气体通
11、过装有浓 H2SO4 的洗瓶。 不能。因为氨气为碱性气体，与硫酸可反应。2NH 3 + H2SO4 =（NH 4） 2SO4（2）脱水性实验：表面洒点水，加浓 H2SO4，用玻璃棒搅现象：蔗糖变黑，冒烟，体积膨胀变得疏松。蔗糖晶体OHCSOHC242121浓脱水性的实质：将有机化合物（皮肤，木材，纸张）中的 H 元素与 O 元素按原子个数比为 2：1 脱去，使有机物碳化。（3）浓 H2SO4 的稀释操作特殊。稀释浓 H2SO4 时，一定要把浓 H2SO4 沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。3. 稀 H2SO4 的化学性质 （1）与指示剂（2）与金属 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
12、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3H2SO4 = +3H23)(SOAl（3）与金属氧化物CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OFe2O3 + 3H2SO4 = +3H2O3)(Fe（4）与碱 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH2SO4 + = CuSO4 + 2H2O)(OCu（5）与某些盐反应H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HClH2SO4 + = BaSO4+2HNO 33)(NBa用于检验 SO42 ，向溶液中加 Ba（NO 3） 2 溶液，再加稀 HNO3，若仍有白色沉淀，则说明原溶液中含 SO42 。（
13、三）硝酸（强酸）1. 物理性质色 态 挥发性 味 水溶性 腐蚀性无 液 白雾，酸雾 刺激性气味 常见浓：63左右2. 化学性质 （1）与指示剂（2）与金属不生成 H2，而是生成 H2O（因为 HNO3 有强氧化性） 。（3）与金属氧化物ZnO + 2HNO3 = Zn（NO 3） 2 + H2OMgO + 2HNO3 = Mg（NO 3） 2 + H2O（4）与碱Mg（OH） 2 +2HNO3=Mg（NO 3） 2 +2H2O【模拟试题】1. 下列有关物质的性质属于物理性质的是（ ）A. 硫酸的酸性 B. 盐酸的挥发性C. 硫酸的稳定性 D. 硝酸的氧化性2. 实验室制取氢气，不能选用的一组药
14、品是（ ）A. 稀硫酸 锌粒 B. 稀盐酸 锌粒C. 稀硝酸 锌粒 D. 稀盐酸 铁屑3. 实验室制取二氧化碳，最好的一组试剂是（ ） A. 稀盐酸和碳酸钠 B. 稀硫酸和碳酸钙C. 浓盐酸和石灰石 D. 稀盐酸和大理石4. 在 （M、N 分别各代表一种物质）反应中，M 可能是下SOFeHM34242)(列物质中的 ； ； （ ）3HA. B. C. D. 5. 现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分未蒸发） ，则两溶液的变化正确的是（ ）A. 质量都变小 B. 体积都变小C. 溶质的质量分数都变小 D. 溶质的质量分数都变大6. 要把盐酸和硫酸两种无色溶液区别开来，最好选用
15、的试剂是（ ）A. 石蕊试液 B. 氯化钡溶液C. 硝酸银溶液 D. 锌粒7. 胃酸（主要成分是极稀的盐酸）过多的病人服用氢氧化镁药物治疗时，所发生的反应属于（ ）A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应8. 下列各组物质能相互反应，生成无色溶液的是（ ）A. 氧化铜与稀硫酸 B. 氧化铁与盐酸C. 锌与稀硫酸 D. 氢氧化铜与稀硫酸9. 稀盐酸和稀硝酸具有相同的化学性质是（ ）A. 都是无色液体B. 都有挥发性，在空气中能形成白雾C. 都能与锌反应制取氢气D. 都能使紫色石蕊试液变红10. 稀盐酸中混有少量的稀硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的（ ）A. 锌粉 B. 氯化
16、钡溶液C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液11. 现有浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸，其中具有挥发性的酸是 ；其中长期露置于空气中质量会减轻的酸是 ；其中可做干燥剂的酸是 。12. 要证明某一种无色液体是稀盐酸，可以先证明溶液中含有氢离子，所需的试剂是 ，再证明溶液中含有 离子，所需的试剂是 。13. 有 A、B、C 三种无色溶液分别是：盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液，各取少量溶液进行实验，观察到：（1）B 与 A 及 B 与 C 混合时，均有气泡逸出；（2）向 A、C 中分别滴入氯化钡溶液时，只有 C 能产生白色沉淀；由实验现象确定：A 是 ，B 是 ，C 是 （填写化学式） ；其中 A 与 B 反应，C
17、 与氯化钡溶液反应的化学方程式为：， 。14. 请设计鉴别盐酸、氢氧化钾溶液和蒸馏水三瓶无色液体的实验方案。 （1）实验用品（药品、仪器）： （2）简述实验操作过程、现象及结论： 15. 将 18g 锌粒放入 40mL（密度为 ）的稀硫酸中。充分反应后，将剩余的锌粒3/29.1cmg取出洗涤干燥，称其质量为 5g，计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。【试题答案】1. B 2. C 3. D 4. B 5. C 6. B 7. D 8. C 9. D 10. B 11. 浓盐酸、浓硝酸；浓盐酸、浓硝酸；浓硫酸12. 紫色石蕊，氯，硝酸银溶液和稀硝酸13. HCl，Na 2CO3，H 2SO4，2HCl+Na 2CO3=NaCl+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl14.（1）紫色石蕊试液、试管 、胶头滴管（2）各取一只试管分别加入三种溶液少量滴入紫色石蕊，变红的是盐酸，无现象的是蒸馏水，变蓝的是氢氧化钾溶液。15. 37.98%
