1、第六章 金属单元检测题可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108 Zn：65 第 I 卷(选择题共 60分)一、选择题(本题包括 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意)1铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制，铝在下列使用场合一般无需控制的是( )A铝箔电容B牙膏皮C制造炊具和餐具D糖果香烟包装 2第A 族中的铍在一定条件下可以形成化合物 Na2BeO2，下列有关铍及其化合物的叙述错误的是( )A单质铍可溶于 NaOH溶液生成
2、 H2BNa 2BeO2溶液呈碱性C氢氧化铍易溶于水D氧化铍能溶于 NaOH溶液 3既可以通过单质与单质的化合，又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是( )AFeCl 3BCuSCFe 2O3DFeCl 2 4海水是镁资源的贮存库，从海水中提取 MgCl2用于制取金属镁，以被广泛的应用于工业生产，其制取镁的方法是( )A热分解法B用 CO还原C电解法D湿法冶金 5随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗透的电解液腐蚀其它物品D回收其中石墨电极 二、选择
3、题(本题包括 10个小题，每小题 4分，共 40分。每小题有一个或两个选项符合题意。如果正确选项为两个选项，只选一个且正确的，该小题得 2分，每小题中只要有错误选项的，该小题即为 0分。)6下列事实不能用电化学理论解释的是( )A轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块B铝片不用特殊方法保存C纯锌与稀 H2SO4反应时，滴入少量的硫酸铜溶液后反应速率加快D镀锌铁比镀锡铁耐用 7类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，不正确的是( )A金属镁失火不能用二氧化碳灭火器灭火；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
4、BFe 3O4可以写成 FeOFe2O3；Pb 3O4也可以写成 PbOPb2O3C不能用电解 AlCl3溶液来制取金属铝；也不能用电解 MgCl2溶液来制取金属镁DAl 与 S直接化合时可得到 Al2S3；Fe 与 S直接化合时也可得到 Fe2S3 8向 20mL1mol/L的 Al2(SO4)3溶液中加入 30mLKOH溶液充分反应后得到 0.78g沉淀，则 KOH溶液的物质的量浓度为( )A1mol/LB3mol/LC5mol/LD7mol/L 9下列离子方程式错误的是( )A明矾溶液中滴入过量氨水 Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+ B偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 A
5、lO 2+4H+=Al3+2H2OC碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH溶液 HCO 3+OH=CO32+H2O D偏铝酸钠溶液中通过量 CO2 2AlO 2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO 32 10向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3的混合物中，加入 100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 2.24mL的气体(标准状况)，所得溶液中，加入 KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的 CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为( )A11.2gB5.6gC2.8gD无法计算 11在 pH2 的某溶液中，存在大量的 Na+、NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、F
6、e 3+离子，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )ACl BNO 3CS 2DSCN 12在一定温度下，一定量氢氧化镁的悬浊液里，有如下溶解平衡：Mg(OH) 2(S) Mg2+2OH当向该悬浊液里加入少量 MgO粉末时，下列说法不正确的是( )AMg 2+的数目减少BMg 2+浓度增大C溶液的 pH不变DMg(OH) 2固体质量不变 136.4g 铜与 60mL浓度为 8mol/L的硝酸溶液充分反应，剩余溶液中含 H+为 nmol，此时溶液中含 NO3的物质的量为( )A0.31molB0.28molC(0.4+n)molD(0.2+n)mol 1414g 铜、银合金与足量的某浓度的硝酸
7、反应，将产生的气体与 1.12L标准状况下的 O2混合，通入水中，恰好全部被吸收，则合金中 Cu的质量是( )A9.6gB6.4gC3.2gD1.6g 15镁粉是制造烟花的重要原料之一。生产镁粉时，将镁蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气体的是( )A空气B氮气C氩气D二氧化碳第 卷 (非选择题共 90分)三、(本题包括 2个小题，共 28分)16(15 分)用图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹。则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反
8、应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生，这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下列问题：(1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降?_。 (2)这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性?_。 (3)从下面三个反应中选择可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。大理石与盐酸反应制取 CO2硫化亚铁与盐酸反应制取硫化氢用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气气体名称 离子反应方程式 收集方法 检验方法(4)食盐跟浓硫酸反应制取氯化氢不能用这种装置，试说明理由。_。 17(13 分)在一定条件下可实验下图所示物质之间的变化：请填写下列空白：(1)孔雀石的主要成分是
9、 CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。上图中的 F是_。 (2)写出明矾与过量 NaOH溶液反应的离子方程式：_。 (3)图中所得 G和 D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式_。 (4)每生成 1molD，同时生成_mol E。 四、(本题包括 2小题，共 27分)18(16 分)已知 H2O2、KMnO 4、NaClO、K 2Cr2O7均具有强氧化性。从溶液中将Cu2+、Fe 2+、Fe 3+沉淀为氢氧化物所需 pH分别为 6.4，6.43.7。现有某氯化铜晶体中含有FcCl2杂质，为制取纯净的 CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步
10、骤进行提纯。现有可供选择的试剂组(前 X后 Y)：AH 2O2、CuOBKMnO 4、Cu(OH) 2CNaClO、CuODK 2Cr2O7、CuCO 3 回答下列问题：(1)最适合本实验的试剂组是_。 (2)加入氧化剂的目的是_。 (3)本实验能否用加碱除去 FeCl2？为什么?_。 (4)最后能否直接蒸发结晶?若不能，应如何操作?_。19(11 分)某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐。根据以下化学反应框图填空：（1）单质 F是 。 （2）写出由 E生成 G的离子反应方程式（或化学方程式） 。 （3）溶液 I中所含金属离子是 。 （4）由 CE+F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）
11、 。 五、(本题包括 2小题，共 16分)20（6 分）铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为 0、+1、+2 价。 （1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即：曾青(CuSO 4)跟铁反应就生成铜。试写出该反应的化学方程式： 。 （2）铜器表面有时会生成铜绿Cu 2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。 （3）新制的铜试剂Cu(OH) 2与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如下：试写出 GC
12、HO与 Cu(OH)2反应的化学方程式： 。 21(10)分用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的 O2常采用 的方法。 （3）生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH溶液。这样操作的理由是 。 方法二：在如图装置中，用 NaOH溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是
13、 。 （3）为了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。 （4）这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。 六、(本题包括 2小题，共 19分)22(9 分)用 15.5mL稀盐酸恰好能溶解 4.24g带铁锈(Fe 2O3)的铁片，生成的气体在标准状况下的体积为 0.616L，向反应后的溶液中滴入少量的 KSCN溶液不显红色。(1)求盐酸的物质的量浓度。(2)铁片里铁单质的质量分数。 23(10 分)把 NaOH、AlCl 3、MgCl 2三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有 0.58g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入 0.5mol/L盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示。试求：(1)混合物中 NaOH质量是多少克?(2)混合物中 AlCl3质量是多少克?(3)P 点所表示的盐酸体积是多少毫升?
