九年级化学第二次适应性训练试题.doc

1、铜片锌片硫酸铜溶液江苏省镇江市润州区 2014 届九年级化学第二次适应性训练试题说明：1.本卷共 8 页，考试时间 100 分钟；2.本卷中可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Na-23、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Ba-137 、Zn-65 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。 每小题只有一个选项符合题意）1.下列现象属于化学变化的是（ ）A电灯发光 B蜡烛燃烧 C玉石摔碎 D汽油挥发2.下列物质属于纯净物的是 （ ）A加碘食盐 B医用酒精 C清新空气 D金刚石3.下列过程属于化学能转化为电能的是（ ）A水力发电 B电解水 C

2、化学电池 D太阳能供热 4.下列说法错误的是 选项 甲 乙A 常见碱 烧碱、熟石灰、纯碱B 常见合金 生铁、不锈钢、青铜C 常见干燥剂 浓硫酸、生石灰、碱石灰D 常见营养物质 蛋白质、维生素、脂肪5.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）A减少 CO2的排放，可以减少酸雨的产生B减少 SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C用 CO2合成可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用D“天宫一号”使用的碳纤维，是一种有机合成材料6. 下列 CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是 （ ）7.下列有关对金属和金属材料的认识不正确的是 （ ）点燃-20+46SH

3、O2H S化 合 价铁 铜 银金 属 活 动 性 由 强 到 弱酸 奶食 盐01p纯 碱A铁有良好的导热性，常用来制作炊具B合金的硬度一般小于成分金属的硬度C废旧电池中的回收，可减少对环境的污染D铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化8.工业上用甲、乙制备化学肥 料丙，同时有丁生成。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（ ） 甲的化学式为 NH3 乙、丙、丁都是氧化物丙中氮、氢元素质量比为 7:1 参加反应的甲、乙质量比为 17:44 A B C D 9.下列对实验现象的描述正确的是（ ）A向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝B向 CaCl2溶液通入 CO2，产生白色沉淀C将葡萄糖与

4、碱性 Cu(OH)2悬浊液混合加热，出现黑色固体D硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体10.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是 ( )A物质形成溶液的 pH:B 银 、 铜 、 铁 的 金 属 活 动 性 强 弱 ： C 硫 及 其 化 合 物 与 化 合 价 的 关 系 ：D 形 成 溶 液 时 的 温 度 ： 温 度11下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是 （ ） A用 Al(OH)3治疗胃酸过多症：Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2OB实验室用稀硫酸与铜片反应制取 H2：Cu+H 2SO4=CuSO4+H2C用铁粉从含硝酸银的

5、废水中提取金属银：Fe+3AgNO 3=Fe(NO3)3+3AgD用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O 2 = 2CO212.下列推理或实验结论正确的是 （ ） A原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分B碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳和一氧化碳气体C物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可组成纯净物D碳酸盐和酸反应有气泡产生，则和酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐NH4NO3 NaCl NaOH所 得 溶 液 的 温 度 由低到高Na2CO3Na2SO4 NaOHFe2(SO4)3Fe(OH)3 Fe2O3

6、 CaCO3CaCl2Ca(NO3)213.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ） 序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法A O2 H2O 通过浓 H2SO4，洗气B Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤C NaOH 溶液 Na2CO3溶液 加入适量的 CaCl2溶液，过滤D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量 BaCl2溶液，过滤14下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） A B C D15某 Mg 和 MgO 的混合物 6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出） ，所得溶液中溶质的质量为 24.0g，则原混

7、合物中氧元素的质量为（ ）A4.8g B1.6g C3.2g D2.56g二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有 12 个正确选项）16.下列说法正确的是（ ）A溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物B长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用C高炉炼铁中所需的高温和 CO 的生成都与焦炭有关D由于 Cu 不活泼，因此埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铜器不会被被腐蚀17.右图为 M、N 两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线，下列说法正确的是（ ）At时，50gM 放入 100g 水中形成饱和溶液Bt时，M 的饱和溶液

8、中溶质与溶剂的质量比为 2:5C80gN 放入 120g 水中全部溶解，此时溶液的温度一定高于 tD100gN 的溶液，蒸发 15g 水、冷却至 t后得到 10gN 的晶体（不含结晶水） ，原溶液溶质的质量分数为 40%18.下列四种溶液，不用其它任何试剂，就能加以鉴别的是（ ） A FeCl 3 NaOH KCl Ba(NO3)2 B NaCl Na2CO3 HNO3 HClC Na 2SO4 BaCl2 K2CO3 HCl D BaCl 2 CuSO4 NaOH NaCl19.下列图示与实验事实不一致的是（ ）一定条件A图是将一定质量的碳酸钙充分煅烧B图是在一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中

9、不断加入硝酸钠固体，充分搅拌C图是向一定质量的 Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉D图是向 Na2SO4和 HCl 的混合溶液中不断滴入氢氧化钡溶液20.某化工企业生产流程示意图如右图所示，下列说法中正确的是（ ）A.钛酸亚铁（FeTiO 3）中钛元素为+3 价B . 中反应：2FeTiO 36C7Cl 2 =2X2TiCl 46CO，则 X 为 FeCl3C. 中反应说明金属钛比金属镁的化学性质活泼，氩气起保护气的作用。D.中反应要使原料全部转化为甲醇，理论上 CO 和 H2投料的质量比是 7：1三、填空题（本题包括 5 小题，共 19 分）21.（4 分）用化学符

10、号填空：（1）2 个磷原子 ； （2）硫酸镁中镁元素的化合价是+2 价 ；（3）3 个氨分子 ； （4）人体缺少 元素，易患甲状腺疾病。 22（6 分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：A 蛋白质 B 活性炭 C 干冰 D 烧碱 E 硝酸钾 F 硫酸铜 G 酒 精 H 盐 酸（1）可除去冰箱中异味的是 ； （2）可用于人工降雨的是 ；（3）牛奶中的主要营养物质是 ； （4）能用于金属除锈的是 ；（5）能用于配制波尔多液的盐是 ；（6）常见的复合肥是 。23.（4 分）学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题。（1）甲烷、氢气都是可燃性气体，点燃可燃性气体之前都需要 。（2）喝了

11、汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与 有关。（3）吸烟有害健康。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是 。（4）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 作用。24.（2 分）下面两幅示意图分别表示不同的化学反应。图 1 图 2学校班级姓名 学号 图 1 是电解水微观模型图，根据质量守恒定律可知该模型图中缺少了 （填字母序号） 图 2 描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C 处应填入的符号为 。25.（3 分）右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。1. 使用此废气处理装置，可减少 的排放，从而减少酸雨对环境造成的危

12、害; 2写出该电厂处理废气的总的化学反应方程式：四、实验题（本题包括 2 小题，共 16 分）26.（9 分）结合图示实验装置，回答下列问题。(1)图中 a、b 仪器的名称：a ，b 。(2)用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是_（填“A” 、 “B”或“C” ） ，装入药品前应先 ，反应的化学方程式是 。(3)实验室用 B 装置制取二氧化碳时，b 中应加入_。要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用盛放 的 D 装置。如用 E 装置收集 CO2，则气体应从_端通入（填“c”或“d”） 。(4)用块状固体和液体不加热制取气体时，改用 C 装置（多孔隔板用来放块状固体）代替 B 装置的优点

13、是 （答出一点即可）。27.（7 分）肼（N 2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：制肼过程的反应为：CO(NH 2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N 2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2（1）实验室若配制 30%烧碱溶液，所需玻璃仪器除玻璃棒外，还有 （选填编号） 。A漏斗 B烧杯 C烧瓶 D量筒（2）已知：Cl 2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸） ，请推测 Cl2与 NaOH 溶液发 生反应的化学方程式： 。 从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯

14、与烧碱的质量之 比为 71 : 。 （3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为蒸发浓缩、 、洗涤。（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式： 。五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分）28.（6 分）右图物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：（“”表示转化关系， “”表示反应关系） 。（1）甲为银白色金属，能与溶液 A 反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为 。（2）乙为厨房内常用的调味品，可由 A、B 两种溶液发生中和反应得到，则 A 与 B 反应的化学方程式为 。（3）固体 C

15、 常用于改良酸性土壤，且 C 与 D 反 应可得到 B，则 C 与 D 反应的化学方程式为 。（4）E、F 的物质类别相同，且 E 与 F 能反应放热，F 也能与 A 溶液发生反应，则 F 与 A 反应的化学方程式为 。（5）若将盛有饱和 C 溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加 入下列物质，观察到小烧杯中饱和 C 溶液变浑浊，则加入的物质组合可能是 （填序号） 。氢氧化钠固体和水 镁和稀盐酸 硝酸铵固体和水 氯化钠固体和水 碳酸氢钠和稀盐酸29.（5 分）右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略） 。其中 A、E 为固体氧化物，且 A 为黑色粉末；B、D 是由相同元素组成

16、的无色液体，且 B 具有消毒杀菌作用；C、Y、Z 为无色气体，其中Y 有毒；X 是最常见的金属。请回答下列问题：（1）反应中 A 物质的作用是 ；（2）反应、的化学方程式： ； ；（3）在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是 （写一点即可） ；（4）在自然界中普遍存在反应，其名称为 。六、综合题（本题共 14 分）活性氧化锌(ZnO) 是一种面向 21 世纪的新型高功能精细无机产品。用粗 ZnO 制备活性 ZnO 的生产工艺流程做如下图所示。I 制备活性氧化锌一种由粗 ZnO（含 FeO、CuO）制备活性 ZnO 的流程如下：【查阅资料】1、粗 ZnO 中常含杂质 FeO、CuO 2、反

17、应 3 是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性 ZnO3、已知：几种物质沉淀时的 pH 如下表：物质 Fe（ OH） 2 Fe（ OH） 3 Zn（O H） 2 Cu（ OH） 2开始沉淀时 pH 6.34 1.48 6.2 5.2完全沉淀时 pH 9.7 3.2 8.0 6.4Fe（OH） 2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为 Fe（ OH） 3而除去。【问题讨论】（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_ _ _ 。（2）写出 ZnO 与加稀硫酸反应的化学方程式 。 （3）反应 1 的目的将 Fe2+氧化为 Fe3+，并完全沉淀 Fe(OH)3 ，为了暂不形成 Cu

18、（O H） 2 、Zn （ OH） 2 ， 该步骤需控制溶液 pH 的范围是 ，操作 A 的名称是 。（4）反应 2 中加入锌发生的反应属于 反应（填化学反应的基本类型） 。II 测定碱式碳酸锌的化学式碱式碳酸锌的化学式是 xZnCO3yZn（OH）2zH2O，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成。 （假设每步反应、吸收均完全）提示：碱式碳酸锌 xZnCO3yZn(OH)2zH2O 受热分解为 ZnO、H2O 、CO2 三种产物，其中ZnCO3 ZnO+CO2 Zn(OH)2 ZnO+H2O 【实验步骤】按图连接好装置，并检查装置的 检查装置的气密性； 在热分解装置中装入 68.2g 样品，打开

19、活塞 ，关闭 ，缓缓鼓入空气数分钟； 称量装置 C、D 的质量；关闭活塞 K1，K2，打开 K3，打启动热分解装置，使样 品充分热解；停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； 再次分别称量装置 C、D 的质量【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：装置 C 的质量（/g） 装置 D 的质量（/g）实验前 198.4 235.7实验后 209.2 244.5【实验分析及数据处理】（1）A 处干燥管盛放的药品是碱石灰（ CaO 与 NaOH 的固体混合物） ，其作用是 。（2）第步继续通空气的目的是 。（3）E 处碱石灰的作用是 ，若没有此装置，测得二氧化碳的质量 （填“偏大

20、”、 “偏小 ”或“无影响”） 。（4）根据上述数据，计算 xZnCO3yZn（OH）2zH2O 中 x：y：z 的最简比= 该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为 。 高温参考答案及评分标准27.（7 分）（1）BD（选一个得 1 分，有错选不得分） （2 分）（2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（2 分） 160 （1 分）（3）降温结晶（4）N2H4 + O2 = N2 + 2H2O（2 分）五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分）28.（6 分）（1） Fe 。（2）NaOH+HCl=NaCl+H 2O（3）Na 2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

21、+2NaOH（4） CaO+2HCl=CaCl 2+H2O 。（5） （ 选 12 个给 1 分，有错选不得分，三个全对给 2 分）29.（5 分）（1）催化作用（写“催化剂” 、 “催化” 、 “催化性”也给分） ；（1 分）（2）Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （1 分） 3CO + Fe 2O3=2Fe+3CO2（1 分）（3）涂油（或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分） （1 分）（4）光合作用（1 分）六、综合题（本题共 14 分）【问题讨论】（1）使氧化锌粗品充分反应。 （只答提高反应速度不给分）（2）略 （3）3.25.2 过滤（4）置换II 测定碱式碳酸锌的化学式气密性 打开活塞 K1、K2 ，关闭 K3 【实验分析及数据处理】（1）除去鼓入空气中的二氧化碳和水蒸气（2）使反应生成的二氧化碳和水蒸气被完全吸收（3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 D 偏大（4）x：y：z 的最简比= 1：2：1 方程式为 ZnCO32Zn（OH）2H2O=3ZnO + CO2 +2H2O。