1、九年级第二学期第五阶段考试化学试卷说明：11全卷共 7页。满分 100分，考试用时 80分钟。2答卷前，考生必须将自己的姓名、准考证号、学校按要求填在答卷密封线左边的空格内。3答非选择题时，可用黑色或蓝色字迹的钢笔或签字笔按各题要求写在答卷上，不能用铅笔和红色字迹的笔；若要修改，把要修改的答案划上横线，在旁边有空位的地方写上修改后的答案。不准使用涂改液。5考试结束时，将试卷、答题卡、答卷一并交回。6可能用到的相对原子质量：I：127 K：39 O：16 Ca：40 C：12 第一卷一、选择题（本题有 14小题，每小题 2分，共 28分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项的字母填写在右边的
2、括号内。 ）1.在我们的生活中不断发生着许多的化学变化，下列变化属于化学变化的是：A.湿衣服晾干 B.水的蒸馏 C.干冰升华 D.光合作用2.下列物质的用途利用其化学性质的是：A.石墨作铅笔芯 B.金刚石作钻头 C.用铜丝作导线 D.天然气作燃料 3.生活中的“加碘盐” 、 “高钙奶” 、 “含氟牙膏” ，其中的碘、钙、氟指的是：A.原子 B.离子 C.元素 D.分子4.下列关于 NO2、CO 2、SO 2三种物质的叙述中，其中错误的是：A.都含有氧分子 B.都含有氧元素 C.每个分子中都含有两个氧原子 D.都是氧化物5.甲醛(化学式为 CH2O)是室内空气污染的主要成分，它来源于室内装潢所用
3、的油漆、胶合板、化纤地毯等材料。下列关于甲醛的说法中正确的是：A.甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的 B.甲醛属于氧化物C.甲醛中 C、H、O 三种元素质量比是 1:2:1D.甲醛分子中 C、H、O 三种元素的原子数比为 1:2:16.根据下列微粒的结构示意图判断，属于阳离子的是：A B C D7. X、Y、Z 三种金属中，只有 Z能够和稀盐酸反应；将 Y放入 X的盐溶液中，Y 表面有X析出。则 X、Y、Z 三种金属的活动顺序为 AZYX BXZY CYXZ DYZX8.化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的一门基础自然科学。随着科技的发展，人们可能通过操
4、纵单个原子制造分子。假设用此技术欲制取乙醇，则不需要的原子是：A.氢原子 B.氧原子 C.氮原子 D.碳原子9. 实验室用 KClO3和 MnO2混合加热制取氧气时，图 5中能正确表示反应中 MnO2在混合物中质量分数 a% 随时间 t变化的是 10. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是AK +、H +、Cl 一 、C0 32一 BNa +、H +、CI -、SO 42- CK +、Ba 2+、OH 一 、SO 42 DAg +、N0 3-、Cl -、Na 十 11.下列措施安全的是：A.进入煤矿的矿井时用火把照明 B.到溶洞里探险时用火把照明C.启用闲置的沼气池前先进行火把实验 D.用点燃
5、木条的方法检查液化石油气罐是否漏气12. 相同质量的 M、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N 在生成物中均为+2 价） ，生成 H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 A金属的活泼性 NM B两个反应生成 H2的体积相等C相对原子质量 NM D两个反应消耗盐酸的质量一定相等13.只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。以下实验操作正确的是： A B C D 14. 下列图像与所对应的实验相符的是反 应 时 间0MN氢气质量A.向硫酸溶液中不断加水 B.一定量的稀硫酸与锌粒反应C.加热二氧化锰和氯酸钾的混合物 D.向稀 H2SO4中滴加 Ba
6、Cl2溶液第二卷二、填空题（本大题 5小题，共 24分)15用化学符号填空：(4 分)一个氮分子_；两个铁原子_；硫酸铜溶液中的金属离子_；标出氧化铁中铁元素的化合价_；16（8分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据下列信息回答问题：（1）右图是两种元素在元素周期表中的信息，其中方框的横线上填的是 ；钠元素属于 （填“金属” 、 “非金属”或“稀有气体” ）元素。氟元素的相对原子质量是 ；（2）下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息氩原子的质子数是 18，请画出氩原子的原子结构示意氩原子的质子氩原子的质子数是 18，请画出氩原子的原子结构示意图 ；写出由原子序数为 12和 1
7、7的元素组成化合物的化学式 ；上表中各元素的最高正化合价与原子最外层电子数的关系是 （填“相等”或“不相等” ） 。右图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中“”表示原子序数为 8的原子， “”表示原子序数为 6的原子，则该反应的化学方程式为： ；17 （4 分）有下列四种物质：氢氧化钠溶液 稀硫酸 硝酸银溶液 无水硫酸铜根据题意把正确答案的序号填入空格内： 除去 CO中混有的少量 CO2可以用 。 鉴别 NaCl溶液和 KNO3溶液可以用 。 证明 H2中含有水蒸气可以用 。 研究 Zn和 Cu的金属活动性可以用 。18 （6 分）第 16次联合国气候变化框架公约缔约方大会于 2010年
8、 11月 29日至 12月 10日在墨西哥坎昆举行。绿色和平组织在奇琴伊查玛雅古城遗址旁升起一个巨大的热气球，以呼吁人们保护环境，低碳生活。 “低碳” 生活主要是控制大气中“温室效应”气体的排放量。 “低碳”正成为人们的共识。（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_ _，造成的危害是_ _（均答一点） 。（2）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_ _，科学家正在研究将过多的二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化成甲烷和水，该反应的化学方程式是_ _ （3）请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”方式的做法：_。19（4 分） （1）打开啤酒瓶盖，就会冒出大量气泡，这说明气体的溶解度随压强的
9、减小而 。（2）图 8是 a、b、c 三种固体的溶解度曲线，根此图回答问题： 0时，a、b、c 三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为 。把 a、b、c 三种物质的饱和溶液从 t2降到 t1，没有晶体析出的是 。若 C为氢氧化钙，在室温时，向 C的饱和溶液中加入生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量 （填“变大”或“变小”或“不变” ） 。三、 （本题包括 2小题，共 22分）20 （14 分）溶液 A和固体 B发生如下一系列变化：图 8九年级化学期末考试 第 4页，共 6页Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液根据上述关系：(1) 写出各物质的化学式：A B C D E F (2) 写出一步反
10、应的化学方程式 21 （8 分）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）贝壳主要成分的化学式是 。 （2）操作 a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。（3）工业冶炼镁常用电解 MgCl2的方法，反应为：MgCl 2 Mg+ 。（4）写出第、两步反应的化学方程式： ， 。四、 （本大题 2小题，共 21分）22 （12 分）根据下图所示装置回答问题：（1）写出下列仪器的名称： , 。（2）用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是 ，反应的化学方程式为 。（3）实验室若用 B装置来制取二氧化碳时，往长颈
11、漏斗中应加入 。若用 G来收集二氧化碳，二氧化碳应从 进（选“a” 或“b” ） ，制取二氧化碳最好选择的发生装置是 （选择“B”或“C” ）, 与另一个装置相比，其优点是： 。（4）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，实验室用硫化亚铁跟稀 海 水(含 有 NCl、 Mg2等 )溶 液aO贝 壳 石 灰 乳 g(OH)2沉 淀 MgCl2操 作 a煅 烧电解电解硫酸反应制取硫化氢气体。试回答：硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的_(填“物理”或“化学”)性质。实验室制取 H2S气体时，发生装置应选用_ _，收集装置应选用_ (填仪器编号)。23.（9 分）小彬同学家新买了水龙头，
12、从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO 4)溶液铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu C r【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一 实验二 实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色
13、。 _ 铝片表面产生气泡较快。铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 铜不与稀硫酸反应 _结论三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_。(2)实验一所发生反应的化学方程式是_。(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_。(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_。【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有_ _ 。五、 （本题 2小题，共 11分）24 （4 分）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐
14、中加碘酸钾(KIO 3)。右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题： 食 盐成分：NaCl KIO3含碘：20mg/kg重量: 500g食用注意：勿长时间加热保存：防潮、放阴凉处（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为_。（2）每袋该食盐中碘元素的质量 mg。（3）中国营养学会推荐：一个 18岁的青年每天摄入碘元素的质量为 0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这 种食盐应为 g。25 （7 分）红旗水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。 ）有关实验数据
15、如下表：反应前 反应后烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量实验数据 160 g 12 g 167.6 g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。九年级第二学期第五阶段考试化学答案第一卷一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14D D C A D D A D B B B C C C第二卷二、填空题（本大题 5小题，共 24分)15 (4 分)N 2；2Fe；Cu 2+； ；16（8 分）(1）Na； 金属； 19.00。（2） MgCl 2 相等 2CO+ O 2 点燃 2CO 217
16、 （4 分） （1） （2） （3） （4） 18 （6 分） （1）化石燃料的大量使用 引起温室效应（或导致全球气候变暖等也可） （2）植物的光合作用 CO2+4H2一定条件 CH4+2H2O （3）随手关灯（其他合理答案均可）19（4 分）(1）减小 （2） bca C 变小三、 （本题包括 2小题，共 22分）20 （14 分） (1) A： HCl B ：BaCO 3 C：CO 2 D：BaCl 2 E：AgCl F ：Ba（NO 3） 2 (2) BaCO 3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 CO 2+Ba（OH） 2=BaCO3+H 2O 21 （8 分） （1） （1 分）
17、CaCO 3 （2） （2 分）过滤 漏斗（3） （1 分）Cl 2 （4） （4 分）CaO+H 2O=Ca(OH)2 Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O四、 （本大题 2小题，共 21分）22 （12 分） （1）试管 集气瓶；（2）A 2KClO 3 MnO2 2KCl+3O2（3）稀盐酸； a； C； 可以控制反应的开始与结束（随开随用，随关随停）（4）物理 B（或 C） ；F23.（9 分）实验现象：无现象结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快Al Cr Cu(或“”)回答问题：(1)除去金属表面氧化物(或污物)(2) Cr+H2SO4CrSO 4+H2(3) 无法比
18、较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可得分)(4) A1、CrSO 4溶液、Cu( 合理答案均可得分)归纳：通过金属与酸反应判断金属活动性强弱通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 (合理答案均可得分)五、 （本题 2小题，共 11分）24 （4 分） （1） （1 分）39 : 127 : 48 （2） （1 分）10 （3） （2 分）7.525 （7 分） （1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：160 g+12 g167.6 g = 4.4g（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 x： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4 gg 4.10x104. 此石灰石中碳酸钙的质量分数为： %3.82g 答：(略)
