1、九年级化学元素化合物复习人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：元素化合物复习1. 氧气、氢气、单质碳、二氧化碳、铁等物质的性质、用途和制法。2. 酸、碱、盐等物质的性质、用途和制法。二. 重点 难点1. 物质间的联系2. 各物质性质、用途和制法的对比。三. 教学过程【典型例题】例 1. 某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的工业废水澄清透明，共含K+、Ag +、Cu 2+、Cl 、OH -、NO 3-六种离子甲车间的废水中含有 3 种离子，明显呈碱性，则甲车间废水中不可能存在的阳离子是_。乙车间的废水中含有另 3 种离子，其中阴离子是_。如加足量的铁粉，可以回收的金属_。如果将甲车间和乙车间的废
2、水按适当比例混合，可以使废水中的某些离子转化为_和_两种沉淀。经过滤后的废水主要含有_，可以用来灌溉农田。分析：甲车间废水呈碱性，说明含 OH-，则不可能存在 Ag+、Cu 2+，乙车间的废水含Ag+、Cu 2+，则不能含 Cl，所以乙车间的阴离子是 NO3-，铁比铜和银活泼，所以可回收铜和银，剩余溶液是 KNO3 溶液，是一种很好的复合肥。答案：Ag +、Cu 2+ NO 3 铜和银 AgCl Cu（OH） 2 KNO3例 2. 下列物质混合后，溶液的质量减少的是A. 铁片和硫酸铜溶液 B. 铁片和稀硫酸C. 烧碱溶液和盐酸溶液 D. 碳酸钙和稀盐酸分析：A 中对于溶液铁进去了而铜出来了，根
3、据化学方程式计算，溶液质量减小，B中对于溶液铁进去了而氢气出来了，溶液质量增加，C 中溶液不变。D 中对于溶液碳酸钙进去了而二氧化碳出来了，溶液质量增加。答案：A。例 3. 某固体混合物可能由 KNO3、K 2SO4、NaCl、FeCl 3、CaCl 2 和 Na2CO3 中一种或几种组成，通过实验，观察到的现象为第一步，向少量固体混合物中加水形成无色透明溶液第二步，向溶液中滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀和滤液 生成。第三步，向白色沉淀中加稀盐酸，沉淀全部溶解第四步，向滤液中加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸沉淀不溶。根据以上现象判断，混合物中肯定有_；肯定没有_；可能有_。分析
4、：由第一步说明无 FeCl3 ，由第二步、第三步说明无 K2SO4 肯定有 Na2CO3则无 CaCl2，因第二步加 BaCl2 溶液无法确定含 NaCl。答案：肯定有 Na2CO3；肯定没有 FeCl3、CaCl 2；K 2SO4；可能有 KNO3 NaCl。例 4. 某化学兴趣小组，设计了验证 Fe、Cu 、Ag 的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下Fe、CuSO 4 溶液、Ag FeCl 2 溶液、Cu、AgNO 3 溶液Fe、Cu、AgNO 3 溶液Fe 、Cu 、稀盐酸、AgNO 3 溶液 FeSO 4 溶液、Cu、Ag。你认为可行的方案是_。分析：把 Fe、Ag 放入
5、 CuSO4 溶液，可说明顺序；把 Cu 放入 FeCl2 溶液 AgNO3溶液，可说明顺序；把 Cu 放入 AgNO3 溶液，生成 Cu（NO 3） 2，加入 Fe，可说明顺序；把 Fe、Cu 放入稀盐酸，把 Cu 放入 AgNO3 溶液，可说明顺序；不行。答案：。【模拟试题】 （答题时间：40 分钟）一. 选择题1. 今有氢气和氧气的混合气体 10 克，点燃充分燃烧后，恢复室温，气体质量减少了 9克，则原混合气体中的成分不可能的是A、1 克氢气和 9 克氧气 B、2 克氢气和 8 克氧气C、5 克氢气和 5 克氧气 D、氢气占总质量的 20%2. 用足量的 CO 与 0.4 克某种铁的氧化
6、物完全反应后可得到 0.33 克 CO2。这种氧化物的化学式是A、FeO B、Fe 2O3 C、Fe 3O4 D、无法判断3. 某混合气体中可能含有 H2、CO、CO 2、HCl 和水蒸气的两种或多种，当混合气体依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）氢氧化钡溶液（有浑浊现象）浓硫酸（无现象）灼热氧化铜（变红）无水硫酸铜（变蓝） 。对该混合气体成分判断正确的是A、一定没有 CO2，肯定有 H2 B、一定有 CO、CO 2 和水蒸气C、一定有 H2、CO 2、HCl D、可能有 CO2 和水蒸气4. 下列 4 组以任意比组成的各两种有机物的混合物，它们分别在空气中充分燃烧，都生成水和二氧化碳，其中所生成
7、的水分子数一定比二氧化碳分子数多的是A、C 3H4 C2H4 B、C 2H2 、 C3H8C、C 2H5OH C6H6 D、C 2H4 C2H65. 取 5.6 克不纯的铁粉与足量稀硫酸反应，生成 0.2 克氢气，下列情况不可能的是A、铁中含有碳和锌 B、铁表面有铁锈C、铁中含有碳和铝 D、铁中含有碳6. 下列关于铁的说法中正确的是A、铁桶不能用来配制农药波尔多液B、铁在氧气中燃烧生成黑色氧化铁C、生铁属于单质D、铁是地壳中含量最多的金属元素7. 用生铁制造的地下管道，在不同环境里被腐蚀的速率最慢的是A、干燥板结的土壤 B、含碳粒较多的潮湿土壤C、潮湿的酸性土壤 D、疏松透气的潮湿土壤8. 氧
8、化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸中，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物，再往滤液中放入一枚铁钉，铁钉无变化A、不溶物一定是铜 B、不溶物一定是铁C、滤液是硫酸亚铁溶液 D、滤液是硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液9. 由两种金属组成的混合物 6 克，加入足量的稀硫酸至反应不再发生时，共收集到 0.2克氢气，则该混合物的组成可能是A、Mg Al B、Al Fe C、Zn Cu D、Fe Cu10. 下列各组物质相互反应，反应后的溶液的总质量比反应前的溶液总质量减轻的是A、锌和稀硫酸 B、铁和稀硫酸 C、硫酸和碳酸钠固体 D、铜和硝酸银溶液二. 填空题1. 今有一包固体混合物，可能由 Na2SO4
9、、CuSO 4、Na 2CO3、NaCl、Ca （NO 3） 2 等组成，现进行如下实验：A、将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液。B、取出少量溶液，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀。C、过滤，然后在沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。由此可推断，固体混合物中肯定有_,肯定没有_，可能有_，为确定可能有的物质是否存在可加入_。2. 已知 4.6 克某纯净物完全燃烧需消耗 9.6 克氧气，生成 8.8 克 CO2 和 5.4 克水。该物质的相对分子质量为 46，该物质的化学式为_。3. 某氧化物既能和某些酸性氧化物反应，又能和某些碱性氧化物反应，但反应后都不生成盐，而是生成含氧酸和碱。该氧化物的化学式是_。三. 计算题1. 取一定量溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液加入 54 克水后，NaOH 溶液溶质质量分数为 5%，则原 NaOH 溶液的质量为多少克？2. 取粉末状碳酸钠样品 12 克（内含杂质 NaCl） ，放入 50 克 14.6%的盐酸中恰好完全反应，求反应后溶质的质量分数。【试题答案】一. 1. C 2. B 3. C 4. D 5. C 6. A 7. A 8. C 9. D 10. D二. 1. Na 2CO3； Na2SO4、CuSO 4、Ca（NO 3） 2；NaCl；酸化的 AgNO3 溶液2. C2H5OH 3. H2O三. 1、18 克 2、22.7%
