1、初三化学质量守恒定律；化学方程式人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：1. 了解质量守恒定律内容；理解质量守恒定律涵义；应用质量守恒定律解决问题。2. 掌握书写化学方程式的规则；能正确书写并配平化学方程式；理解化学方程式的涵义。二. 重点分析和讲解在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用法码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。在 100
2、 mL 烧杯中加入 30 mL 稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量 m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量 m2。比较反应前后的质量。（一）关于质量守恒定律的概念理解：1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化。（2）质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其它方面的守恒。（3）质量守恒定律中“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量。（4）质量
3、守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。2. 质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有变化。（1）一定不变的是；原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量。（2）一定改变的是：分子种类、物质种类。【典型例题】例 1 已知在反应 3A+2B=2C+D 中，反应物 A、B 的质量比为 3:4。当反应生成 C 和 D 的质量共 140g 时，B 消耗的质量为_g。答案：80例 2 某化合物完全燃烧，需要 4.8 g 氧气，同时只生成 4.4 g 二氧化碳和 2.7 g 水，则该化合物中
4、（ ）A. 只含碳、氢元素 B. 只含碳、氧元素 C. 含碳、氢、氧元素 D. 无法确定答案：C（二）化学方程式1. 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。2. 化学方程式提供的信息（意义）（1）哪些物质参加了反应（反应物是什么）（2）生成了哪些物质（生成物是什么）（3）反应条件（4）反应物与生成物之间的质量比（5）反应物与生成物之间的粒子数量3. 书写化学方程式的原则：（1）以客观事实为基础；（2）遵守质量守恒定律4. 书写化学方程式的“四要四不”：（1）要以事实为依据，不能臆造。（2）要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物“调位” 。 （3）要遵循质量守恒定律，不能忘记配平。（4）
5、要正确使用“” 、 “” 、 “”等符号，不能忽视反应条件，值得注意的是，只有当反应物为固态或液态物质、生成物中有气态物质时，一般才可用“”标明。 “”符号表示加热而不是点燃。例 3 宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为 。则 X 的化学式为（ ）223LiOHCLiA. B. C. D. O2HO2答案：B例 4 航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH 4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态） ，
6、因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化_， （2）高氯酸铵受热分解_。答案：（1） 234OAl32l（2） 高 温4CNHOHCl224【模拟试题】一. 选择题1. 下列各项： 原子的数目； 分子的数目； 元素的种类； 物质的种类； 物质的分子个数； 各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）A. B. C. D. 2. 在 A+BC+D 的反应中，5g A 和一定的 B 恰好完全反应，生成 3gC 和 10gD，则 B 的质量是（ ）A. 18g B. 7g C. 8g D. 6g3. 对质量守恒定律的解释正确的是（ ）A. 化学反应前后原子
7、种类不变，原子数目改变。B. 化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。C. 在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。D. 在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。4. 充分加热 ag 氯酸钾与 bg 二氧化锰的混合物，留下残余固体 cg，则生成氧气的质量为（ ）A.（ab）g B.（abc）g C.（a+bc）g D.（ab+c）g5. 某化合物 X 燃烧时发生的反应为：2X+5O 2=4CO2+2H2O，根据质量守恒定律，可判断 X的化学式为（ ）A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H66. 下列各组物质，在敞口容器里发
8、生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）A. 镁条放入盐酸中 B. 高锰酸钾固体受热分解C. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D. 在空气中加热铜粉7. 下列说法中，正确的是（ ）A. 煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律B. 蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C. 一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律D. 只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律8. 下列化学方程式书写正确的是（ ）A. B. 2OMg2g 33OKCllC. D. HClZnHZnlu2H29. 化学方程
9、式 读作（ ）2MOA. 2 个镁原子和 1 个氧分子在点燃条件下反应生成 2 个氧化镁分子B. 镁跟氧气混合可生成氧化镁C. 在点燃条件下每 48 份质量的镁跟 32 份质量的氧气反应生成 80 份质量的氧化镁D. 镁加氧气等于氧化镁二. 填空1. 某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有 元素，还可能含有 元素。2. 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。现以 O2H为例，请用分子、原子的观点解释上述规律。2OH答：因为（1）反应前后 没变；（2）反应前后 没变；（3） 不变。故反应前参加反应的水的质量等于反应生成的氢气质量和生成氧气的质量之和
10、。3. 写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（1）镁带在氧气中燃烧 （ ）（2）铁丝在氧气中燃烧 （ ）（3）高锰酸钾受热分解 （ ）（4）氧化汞受热分解生成汞和氧气 （ ）4. 配平下列化学方程式（1） Al2O32Al（2） 4CHCOH2（3） 32()uu2（4） W2试题答案一. 选择题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D C C C C C B D C二. 填空1. C O 2. 原子种类、原子数目、原子质量 3.（1）2Mg+ O 2 2MgO 化合反应（2）3Fe 2O 2 Fe3O4 化合反应（3） 2KMnO 4 K2MnO4 MnO 2 O 2 分解反应（4）2HgO 2Hg+O2 分解反应4.（1）4 3 2 （2）1 2 1 2 （3）1 2 1 1 （4）3 1 1 3
