1、初三化学 强化系列四 课题 1： 1.金属都具有金属光 泽、良好的延性和展性、导电导热性等共性。纯铁质软。 2.铁、氧气和水相互作用， 发生反应生成铁锈（主要成分 Fe2O3），防止铁制品生锈除表面要保持洁净干燥外，可涂油漆、镀其他金属，形成致密氧化膜等。3.铁与稀硫酸反应有气体生成，溶液由无色变为浅绿色（ FeCl2 溶液和 FeSO4 溶液都为浅绿色）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 4.铁丝 浸没在硫酸铜溶液中表面覆盖一 层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此湿法冶金在西 汉时期发现，宋朝应用于生产。课题 2： 1.工业上铁、锰、铬叫黑色金属，其余金属叫
2、有色金属。合金是由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。如 铁合金（生 铁、 钢）、铝合金等。2.生铁含碳量 2-4.3%，还含硅、锰及少量硫和磷等，可分为白口铁、灰口 铁和球墨铸铁，分别用于炼钢、制造化工机械和铸件、某些场合代替钢。 3.常用来炼铁的有磁铁矿（主要含 Fe3O4）、赤铁矿（主要含 Fe2O3）和菱铁矿（主要含 FeCO3）等，炼铁原料是铁矿石、焦炭和石灰石；设备是高炉；原理是在高温下，用 还原剂 CO 从铁的氧化物中将 铁还原出来。高炉 炼出的是生铁。4.生铁硬而脆；钢较硬，有延性、展性和弹性。钢含碳 0.03-2%，可分为碳素钢和合
3、金钢。碳素钢可分为低碳钢、中碳钢（含碳 0.3%-0.6%）和高碳钢。5.铝、铜、锌、钛都具有金属特性。 铝、 锌（青白色）在空气表面能形成致密氧化物薄膜而耐腐蚀。钛（银白色）具有耐腐蚀性，可用于航空、造船工业。 铜（紫红色）在潮湿空气中可生成铜绿。铝的导性仅次于银和铜。1.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是 ( )A.用铝合金制门窗 B用铝合金做飞机的材料 C用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D用金属铝制电线2.下列说法不正确是（ ）A.铅笔不含铅 B生铁不含铁 C水银不是银 D纯碱不属于碱3.根据化学方程式：4Fe 2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+1
4、2H2O+6N2，可推知氯化铵在生产实际中可（ ）A.炼铁、制氮气 B防污染和制氮气 C.做氮肥和制氮气 D除铁锈和制氮气4.检查钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂 10的盐酸，过一段时间后，若看到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹。产生粗线裂纹的原因是( )A. 裂纹处尘埃多，起催化作用 B裂纹处里面含有水分C裂纹处铁的表面积大，反应快 D原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物5.生铁和足量稀盐酸充分反应后，总会有残渣，残渣的成分是 ( )A.铁 B氯化铁 C氯化亚铁 D碳和一些杂质6.下列属于铁的物理性质的是 A、 铁投入某酸中有气泡冒出 B、 铁在潮湿的空气中易生锈B、
5、铁投入 CuSO4 溶液中有铜析出 D、 纯铁质软具有良好的延展性【7】.下列金属中，属于黑色金属的是 ( )A. Mg B. Al C. Zn D. Fe8下列说法正确的是 ( )A. 俗话说“铁石心肠 “,由此可知纯铁质地坚硬 B. 铁溶于盐酸后,溶液颜色变黄C. 铁制品在炎热,多雨的夏天比寒冷 ,干燥的冬天更易生成铁锈 Fe3O4 D. 我国在西汉时期,就发现了湿法冶铜 ,宋代广泛用于生产,这种方法是现代湿法冶金的先驱9下列防止金属锈蚀的方法不属于物理方法的是 ( )A. 表面上涂矿物油 B. 表面上氧化 C. 表面上覆盖搪瓷 D. 表面上刷油漆10下列物质的化学式与名称不相符的是 (
6、)A. Fe2O3(氧化铁 ) B. FeSO4(硫酸铁) C. Fe(OH)3(氢氧化铁) D. Fe(NO3)3(硝酸铁)11下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是 （ ）A、 铁粉与盐酸 B、 铁屑与稀硫酸 C、 铁粉与硫酸铜溶液 D、 铁钉浸入水中12现有 Fe， Fe 2O3， Fe3O4， FeS 四种含铁化合物，其中铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（ ） A、 B、 C、 D、13.下列物质中，铁元素只显+2 价的是 （ ）A、 Fe B、 FeSO4 C、 Fe2O3 D、 Fe3O414.在化学反应：3Fe4H 2O Fe3O43H 2中，H 2O 作 （ ）A、还原剂
7、 B、 氧化剂 C、 催化剂 D、 溶剂【15】.由下面实验现象 可以推断黑色粉末可能是 （ ）A、 Fe 和 CuO B、 C 和 CuO C、C 和 FeO D、 MnO2 和 CuO16.某磁铁矿石 200 t，经分析其中含有铁元素 86 t。则磁铁矿中 Fe3O4 的质量分数为（ ）A、 50% B、 60% C、 65% D、 70%17.下列化学反应不是置换反应的是 （ ）A、 3Fe4H 2O Fe3O43H 2 B、 FeH 2SO4(稀)FeSO 4H 2 C、 FeCuSO 4FeSO 4Cu D、 3Fe2O 2 Fe3O418.下列物质在常温下氧气中燃烧，都可以生成无色
8、、无味气体的一组是 （ ）A、 硫粉、红磷 B、铁丝、硫粉 C、 木炭、一氧化碳 D、 氢气、木炭【19】.将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成氧化铜，发现固体物质的质量在灼烧前后保持不变，则灼烧前粉末中铜的质量分数为( )。A50.0 B。70.0 C52.8 D48.320.金属单质 A 可发生如下系列变化。试推断：1、 A、B、C、D、E 分别是（写化学式 B 写主要成分） ，A 、B 、C 、D 、E 。2、 写出和两反应的化学方程式。 21. 汽车， 机器上的齿轮， 门把手， 锯条， 铁洗脸盆， 铁柜， 铁轴， 剪刀等常见的铁制品，为防止它们生锈，通常采用下
9、面哪一种方法填序号1、 在表面刷一层油漆 2、在表面涂上机油 3、在表面镀上一层其它金属 4、 在表面烧制搪瓷 5、 使其表面形成致密的氧化膜 【22】.氧化铜和铁粉的棍合物中加入一定量稀硫酸。反应停止后，过滤除去不溶物。向滤液中加入一块薄铁片，铁片没有任何变化。则滤出的不溶物中肯定存在的是 ，滤液中肯定有的物质(除水外)是 。有关反应的方程式为 23.若铜粉中混有少量铁粉，你可通过哪三种方法除去铁粉?发生了化学反应的要写出有关反应的方程式： 24.将下列五个选项分别填在相关项(1)一(5)后的横线上，每项只能用一次。A.缓慢氧化 B疏松多孔 C.受空气和水的共同作用 D使铁器与空气隔绝 E没
10、有水分子存在，铁不易生锈(1)钢铁锈蚀的条件 (2)钢铁锈蚀的过程 (3)铁锈的状态 (4)使铁制品保持干燥 (5)铁器表面喷漆 25. 写出下列反应的化学方程式，并注明反应所属的基本类型(1)除去铜粉中混有的少量铁粉 (2) 铝在空气中被氧化生成氧化铝 (3)硫粉和铁粉在加热的条件下生成黑色的硫化亚铁 26.现有磁铁矿(主要成分：Fe 3O4)，黄铁矿(主要成分：FeS 2)，赤铁矿(主要成分：Fe 2O3)，请你从多角度分析三种矿石哪种不适合用来炼铁(填写序号)： 原因是： 27.实验测得某物质只含铁的氧化物，其中所含氧化物均是初中化学中的常见物质。请根据有关质量比判断其组成： 若 m(F
11、e)：m(O)=21：6，则该物质为 若 m(Fe)：m(O)=21：8，则该物质为 28、有一包粉末，可能含有碳酸钙、氧化铁、木炭粉中的一种或几种，现做实验如下：1、 高温加热混合物，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；2、 向剩余残渣中加入足量稀硫酸，残渣溶解且放出可燃性气体。由此推断：原混合物中一定含有 ，可能含有 ；若要证明其存在，可设计如下实验 29、用 CO 还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质 A，A 在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体 B，将 A 投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体 C，将 A 投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体，(1) 写出 A、B、C、D 的名称： A ，B ，C ，D ；(2) 写出各步反应的化学方程式： ， ， ， 。30、如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插在水中，放置约一周时间，观察到铁丝表面有 生成，试管内水面将 ，产生以上现象的原因是 。31、将 10g 钢铁样品置于氧气流中充分灼烧，得到 022g 二氧化碳，问此样品的含碳量是多少?它是钢还是生铁 ?
