1、用心 爱心 专心 122 号编辑 1利用化学方程式的简单计算 第五单元复习一. 本周教学内容： 二. 第五单元：化学方程式 课题 3：利用化学方程式的简单计算 第五单元复习主要内容：课题 3：利用化学方程式的简单计算教学目标：1. 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算；2. 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。教学过程：研究物质的化学变化，常要涉及量的计算，根据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化。例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源。下面，用实例来说明利用化学方程式进
2、行计算的步骤和方法。【典型例题】例题 1. 加热分解 6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式并配平（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案设：加热分解 6g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为 x。24242KMnOnO32186g x563gxg21806.答：加热分解 6g 高锰酸钾，可以得到 0.6g 氧气。在实际运算过程中，还可以再简化些，具体格式可参照例题 2。例题 2. 工业上，高温煅烧石灰石（ ）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要CaO3制取 10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳
3、酸钙的质量为 xCaO32高 温 4012610465x 10t5xtt618用心 爱心 专心 122 号编辑 2答：需要碳酸钙 18t。根据化学方程式计算常出现的问题：1. 不理解题意，答非所问；2. 设未知数，未知数带单位，以下各步实际数据没带单位；3. 化学方程式书写错误（化学式错误，或没有配平），相对分子质量或相对分子质量和算错，使计算失去正确依据；4. 解题中所选择的物质与已知、待求物无关，作为计算依据的关系量不能表示同一化学概念；5. 单位使用错误，将体积当作质量代入计算；6. 把不纯物质质量当作纯净物质量代入计算；7. 综合计算，前后步骤安排不合理，因果关系颠倒。练习 1：把干燥
4、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 3.45g 装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，得到 2.49g 固体物质。计算制得的氧气多少克？2.49g 固体物质中含有什么物质？各多少克？提示：二氧化锰是催化剂，在反应前后质量和组成不发生变化。混合物中只有氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，根据题意可知固体物质减少的量为氧气质量 。3452906.gg将氧气质量代入化学方程式中计算可得氯化钾质量为 1.49g，则二氧化锰质量为。2491.g解：制得氧气的质量： 3452906.gg设 2.49g 固体中含有 KCl 的质量为 x2232KClOMnl149 96x 0.96gxg149.2答
5、案：制得氧气 0.96g；剩余的 2.49g 固体中含氯化钾 1.49g、二氧化锰 1g。练习 2：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 100 克氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？解：设燃烧 100 克氢气需要氯气质量为 x，生成氯化氢气体质量为 yHCll2点 燃2 71 73100g x y，1073g2107gx解得： ，x5y365答：需要氯气 3550g，生成氯化氢 3650g。第五单元复习用心 爱心 专心 122 号编辑 3本章在初中化学中，起着至关重要的作用。主要体现在以下三个方面：1. 完成了化学用语的学习，使学生学会用化学方程式表示物质之间的化学变化，正确书写化学方
6、程式；2. 总结了氧气和氢气的化学性质，把表示物质化学变化的文字表达式，改写成化学方程式；3. 对化学的学习，开始从生成何种物质向生成多少物质的方面过渡。本章正文分为三部分：第一部分：“质量守恒定律”，是从量的方面研究化学反应的客观规律，为化学方程式的书写和依据化学方程式进行计算作好理论准备，是学好本章的基础。因此，必须深入理解质量守恒定律的宏观和微观本质。第二部分：“化学方程式”，是初中化学入门的三种重要化学用语（元素符号、化学式、化学方程式）的制高点。掌握化学方程式书写的原则、方法和步骤，理解化学方程式的涵义，正确书写化学方程式，是本章的中心。因此，多写多练，及时纠正书写中出现的各种问题是
7、很必要的。在总结物质性质的基础上，把表示物质化学变化的文字表达式改写为化学方程式，并达到熟练掌握的程度。第三部分：“根据化学方程式进行的计算”，是从量的方面研究物质化学变化的方法，是化学方程式的具体应用。在学习中要注意解题过程的规范化和计算的准确性，不断总结题型和解题技巧，提高解题能力。一. 本章知识结构化学方程式概 念涵 义 表 示 反 应 物 、 生 成 物 和 反 应 条 件表 示 反 应 物 与 生 成 物 间 的 质 量 比书 写 原 则 以 客 观 事 实 为 依 据遵 守 质 量 守 恒 定 律书 写 步 骤 ： 一 物 质 ， 二 配 平 ， 三 条 件 ， 四 箭 头应 用
8、表 示 化 学 反 应根 据 化 学 方 程 式 进 行 计 算计 算 题 格 式 的 规 范 化 ： 设 、 方 、 关 、 比 、 算 、 答12123.二. 化学变化和质量守恒定律的理解三. 根据化学方程式计算的基本类型计算类型：用心 爱心 专心 122 号编辑 4（1）有关纯净的反应物和生成物质量间的计算；（2）有关含杂质的反应物和生成物质量间的计算（杂质不参加反应）；（3）涉及气体体积的有关计算；（4）综合计算题。注意：一解二设最后答，化学方程不能差，准确寻找质量比，纯量代入不掺杂，所用单位要一致，列式计算解决它。前五个单元化学方程式总结一. 化合反应1. 22MgOg点 燃2. 3
9、234Fee点 燃3. 4525PO点 燃4. S2点 燃5. CO2点 燃6. 22H点 燃7. 2CuO二. 分解反应1. 2Hg2. 24242KMnOnO3. 332Cll4. 22HO通 电 三. 置换反应1. ZnCllH2用心 爱心 专心 122 号编辑 52. FeHClel223. 632Alll4. MgHClgl225. ZnSOZn24426. FeHe24427. 3324242AlSOlH()8. MgHg24429. CuO2210. FeSeCu4411. MgCuO四. 复分解反应24242NaHSNaCuOH()练习：1. 在日常生活中常使用一些铝制器皿，当
10、清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生反应而被腐蚀，生成偏铝酸钠（）和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式是_NaAlO2提示：首先写出反应式： 可燃性气体，根据质量守恒AlNaOHNaAlO22定律分析得出可燃性气体是氢气，然后利用奇数配偶法将反应式配平得化学反应方程式：2232AlaHl用心 爱心 专心 122 号编辑 6答案： 2232AlNaOHNaAlOH2. 在 的反应中，9.8gA 和 8gB 正好完全反应，生成 14.2gC 和_g 的BCDD。已知 C 的相对分子质量为 142，则 D 的相对分子质量为_。分析：本题综合考察
11、了质量守恒定律的应用和化学方程式表示的涵义。反应物和生成物中各物质的相对分子质量总和之比，等于它们之间的质量比。解：根据质量守恒定律可知，9.8gA 和 8gB 正好完全反应，生成 14.2gC 和 3.6gD。设 D 的相对分子质量为 xABC 2D142 2x14.2g 3.6g142：2x14.2g：3.6gx18答：3.6；18注意：质量守恒定律表明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即 9.8g8g14.2gD 的质量，D 的质量为 。在(.).9814236ggABC 2D 中，D 表示的是 D 物质的化学式，2D 是化学方程式配平后的结果，依据质量守
12、恒定律，D 物质的质量应为 A 和 B 物质的质量之和减去 C 物质的质量，即，不能除以 2。根据反应物和生成物中各物质之间的质量比，等于(.).9814236gg它们相对分子质量总和之比，算出的是 2D 的相对分子质量总和，求 D 的相对分子质量自然要除以 2。3. 往 10g 含有铜粉的氧化铜粉末中，通入足量干燥的氢气并加热至质量不再减少为止，冷却后称量残留固体质量为 8.4g，求原混合物中铜粉的质量分数。思路点拨：本题是考查含杂质的反应物与生成物质量间的计算（杂质不参加反应）。解决本题的关键是搞清楚以下两个问题：（1）原混合物中的氧化铜能被氢气还原，而铜与氢气不反应，其质量在反应前后不发
13、生变化；（2）题目中提供的数据与化学方程式中各量的关系。10g 8.4g Cu原 Cu原 OHO22 根据以上分析本题有以下多种解法。解法 1：设原混合物中铜粉的质量为 xu2280 6410g-x 8.4g-x80164gx.2用心 爱心 专心 122 号编辑 7原混合物中铜粉的质量分数为： 201%20.g答：原混合物中铜粉的质量分数为 20解法 2：设原混合物中含氧化铜的质量为 x固体质量减少CuOH280 64 806416x 10g8.4g1.6g8016g.x原混合物中铜粉的质量分数为：108%20g解法 3：反应后固体质量减少，是因为氧化铜中的氧被氢气夺去的缘故，所以固体质量在反
14、应后减少的量就是氧化铜中的氧元素质量。设原混合物中含氧化铜的质量为 x。CuOO80 16x 10846gg.x解法 4：设原混合物中铜粉的质量为 x，氧化铜的质量为 y。依题意得：ygx1068.解之得 yg2解法 5：设原混合物中氧化铜的质量为 x，铜的质量为 ，反应后生成的铜的质量10gx为：841016.().gxgCuOH2280 64x .用心 爱心 专心 122 号编辑 880641xg.小结点评：一题多解可以开阔思路，快速提高解题能力。此题代表一个类型，解这类题型思维方式一般都是这样的。注意：10g 是铜和氧化铜的混合物不能直接代入化学方程式中计算。8.4g 虽然是铜的质量，但
15、其中有一部分铜不是反应生成的，因而也不能直接代入化学方程式计算。4. 在一个密闭容器内有 X、Y 、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物 质 X Y Z Q 反 应 前 质 量 /g 2 2 84 5 反 应 后 质 量 /g 待 测 2.4 0 14 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为：A. 分解反应 B. 化合反应C. 置换反应 D. 复分解反应解答本题需要通过对实验数据的分析，判断出反应物和生成物，再依据基本反应类型特征推断出该反应所属的基本反应类型。物质 Z 在反应前后的质量变化为 。说明 z 在反840g应中全部消耗掉，Z 是反应物。Y
16、在反应前后的质量变化为 ，质量增加了 0.4g；Q2.在反应前后的质量变化为 ，质量增加了 9g；说明 Y、Q 是生成物。因为514g，根据质量守恒定律可以确定生成物除 Y、Q 外，还应有其他物质，所以 X8409g.也是生成物，其质量增加量为 。通过分析可知该密闭容器中发生809746gg(.).反应的反应式为： ，属于分解反应。ZXYQ（答题时间：80 分钟）利用化学方程式的简单计算练习一. 填空题1. 根据化学方程式的计算的理论根据是_，一般步骤是_。2. 利用化学方程式进行计算，在工业生产上，可以_，并有利于_。3. 在反应 中，_份质量的铝和_份质量的22323AlFeOAl高 温反
17、应，生成_份质量的铁和_份质量的 。欲制 28g 铁，则需 AlFeO23 AlO23为_g。上述反应属_反应。（填基本类型）4. 燃放烟火，产生的每 32kg 二氧化硫中，含有硫_kg，消耗氧气_L（氧气的密度 ）149./gL5. 已知 2AB CD，10gA 和 ngB 恰好完全反应，生成物的总质量为 16g，则 n 的质量是_g，A 与 B 反应的质量比为_6. 将 24gH2 和 O2 的混合气体点燃充分反应后，测得生成水的质量为 18g，则混合气体中含用心 爱心 专心 122 号编辑 9氢气_g，氧气_g，或氢气_g，氧气_g二. 选择题1. 铝在氧气中反应会生成氧化铝，在此反应中
18、，铝、氧气、氧化铝三者的质量比是（ ）A. 9：8：17 B. 27： 32：102C. 27：32：43 D. 27：24：512. 电解水的反应中， H2、O 2、H 2O 三者的质量比是（ ）；三者的分子数之比是（ ）A. 1：8：9 B. 2：1：2 C. 16：2：18 D. 1：1：13. 相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A. B. C. S D. C2P4. 碳在氧气中燃烧，下列叙述正确的是（ ）A. 8g 碳和 14g 氧气反应生成 22g 二氧化碳 B. 12g 碳和 10g 氧气反应生成 22g 二氧化碳C. 11g 碳和 11g 氧气反应生成 2
19、2g 二氧化碳 D. 3g 碳和 8g 氧气反应生成 11g 二氧化碳5. 在 A2BCD 中，5gA 跟足量的 B 反应，得到 4gC 和 9gD，则参加反应的 B 的质量是（ ）A. 4g B. 8g C. 12g D. 13g6. 在 2ABC2D 中，已知 16gA 和 9gB 恰好完全反应，生成 11gC，若要生成 7gD 物质，则参加反应的 A 的质量是（ ）A. 4g B. 8g C. 16g D. 2g7. 一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成 15g 水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为（ ）A. 1：8 B. 1： 2 C. 1：16 D. 1：18.
20、实验室用 16g 高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质的质量为 14.4g。则剩余物质是（ ）A. B. 和KMnO24MnO2K4C. 和 D. 、 和24 MnO4三. 计算题1. 6g 镁在氧气中完全燃烧时可生成氧化镁多少克？2. 氢气在氯气中燃烧可生成氯化氢气体，燃烧 100g 氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？3. 多少克高锰酸钾加热后产生的氧气正好与 64g 硫完全反应？第五单元复习练习题一. 选择题1. 化学反应遵守质量守恒定律的原因是（ ）用心 爱心 专心 122 号编辑 10A. 物质的种类没有改变 B. 分子的种类没有改变C. 原子的种类、数目和质量都没有
21、改变 D. 分子的数目没有改变2. 下列叙述正确的是（ ）A. 化学反应前后物质的质量总和一定改变 B. 化学反应前后分子的种类一定不变C. 化学反应前后原子的数目没有增减 D. 化学反应前后元素的质量一定改变3. 下列化学方程式书写正确的是（ ）A. B. 22MgO22AlOl点 燃C. D. H2HMn4. 镁和氧气反应生成了 5.0g 氧化镁，则所消耗镁和氧气的质量分别是（ ）A. 镁 4.0g、氧气 1.0g B. 镁 1.0g、氧气 4.0gC. 镁 2.0g、氧气 3.0g D. 镁 3.0g、氧气 2.0g5. 某反应为 ，则 C 的化学式为（ ）AB23A. B. C. D.
22、 5A2B6. 在 的反应中， X 的相对原子质量为 24， 的相对分子质量为 32，Z 的相2XYZY2对分子质量是（ ）A. 32 B. 40 C. 56 D. 647. 下列化学方程式书写错误的是（ ）A. B. SO2点 燃 FeCuSOeCu44C. D. P点 燃 323点 燃8. 若物质是由分子构成的，则发生化学反应的实质是（ ）A. 分子重新组合 B. 原子重新组合C. 分子间隔发生了改变 D. 分子运动带度改变9. 化学方程式 的读法正确的是（ ）222CO点 燃A. 一氧化碳和氧气生成二氧化碳B. 一氧化碳加氧气点燃等于二氧二化碳C. 两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D. 一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳10. 配平化学方程式，判断化学式前所配化学计量数是否恰当的依据是（ ）A. 各元素的种类是否相同 B. 反应前后各物质的质量是否相等C. 反应前后各种元素的原子总数是否相等 D. 各化学式前的化学计量数是否相等11. 加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量是高锰酸钾中氧元素质量的（ ）A. 10% B. 25% C. 50% D. 20%12. 有一化学方程式 ，据此判断下列关系式正确的是（ aCHbOmnH222）A. B. a2m C. bm D. abmn2am13. 相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是（ ）
