1、九年级化学总复习 金属与金属矿物 教学设计 金属的应用练习 1： 填写下表： 金属的 应 用 说 明金属具有的物理性 质 金 银 首 饰 、平面 (银 )镜 等 作金属建筑材料，如 钢 筋、 桥 梁支架等 把 铝 制成 铝 箔包装香烟、糖果等 用 铜 、 铝 制作 导线 用 铝 、 铁 制造各种炊具、餐具等 具有金属光泽机械强度大 延展性好 导电性好 导电性好 金属的物理特性 具有金属光泽 较好延展性 良好的导电、导热性 大多数金属密度较大 大多数金属熔点较高生锈的钢铁思考与讨论 为什么这枚地上裸露的铁钉和这些零件会锈迹斑斑呢？如何防止钢铁生锈？ 钢铁锈蚀的原理 钢铁在水、氧气的共同作用下形成
2、铁锈 铁锈的主要成分是氧化铁金属防护措施1.保持干燥、清洁2.表面涂上防护层（如喷漆、涂油等）3.氧化膜（在金属表面形成一层致密的氧化膜，如铝的 “自我保护 ”）4.组成合金，改变内部结构等（如：不锈钢）动手做 问题与讨论 现桌上有铁片、细铁丝、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、氧气（收集于集气瓶中，底部留有少量水），请你动手设计并完成有铁参加的反应的实验，记录实验现象，写出有关的化学方程式。 想一想这些反应表现了金属的哪些化学性质？ 有铁参加的反应实验 内容 实验现 象 化学方程式 化学性 质铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热点燃3Fe+2O2=Fe3O4 金属氧气的反应把铁片浸入稀硫酸中铁片表面产生气泡，溶液由无色变浅绿色Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 活泼金属与酸的反应把铁片浸入硫酸铜溶液中铁片表面附着一层红色固体Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 金属与盐溶液的反应金属的化学性质金属金属氧化物+氧气+盐溶液+酸 盐 +氢气新金属 +新盐常见金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强到弱可用于判断 金属与酸 、 金属与盐溶液 的 置换反应 能否发生
