1、生活中的盐学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题()1、下列物质中属于盐的是AMnO 2 BZn（OH） 2 CCa（C1O 3） 2 DO 22、下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作错误的是A粗盐溶液过滤后，如果滤液仍浑浊，应更换滤纸再过滤一次B蒸发皿放在铁圈上直接用酒精灯加热C蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌D用酒精灯持续加热到蒸发皿内水分全部蒸干3、我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高其主要反应如下：NH 3+H2O+CO2NH 4HCO3NaCl(饱和)+NH 4HCO3NH 4Cl+NaHCO32NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2下列说法正确的是A反应是
2、化合反应，反应是置换反应B反应过程中碳元素的化合价发生改变C反应后的 H2O 和 CO2可以被循环使用D反应结束后，只得到一种产物 Na2CO34、侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如下图所示，其中无新物质生成的步骤是A B C D5、下列物质的俗名和化学式不相符的是（ ）A小苏打 NaHCO 3 B烧碱 Na 2CO3C石灰石 CaCO 3 D酒精 C 2H5OH6、食盐是我们日常生活中常用的物质下列有关食盐用途的说法中正确的是（ ）A用加碘食盐配制生理盐水 B用食盐水除铁锈C用食盐水腌制咸鸭蛋 D用食盐代替小苏打蒸馒头7、下列物质中，属于盐的是（ ）A氯化钠 B盐酸 C氧化镁 D氢氧化铝8、下列
3、生活中常见的物质，其主要成分属于盐的是（ ）A活性炭（C） B水晶（SiO 2）C草木灰（K 2CO3） D食醋（CH 3COOH）9、下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是（ ）A加热一定量碳铵（NH 4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液 pH 的变化D向盛有一定量 Ba（OH） 2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化10、某同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是将食盐晶体研磨成粉末，放入量筒中，读数将食盐晶体放入盛有
4、饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数A仅 B仅 C仅 D仅11、氯化钠是重要的盐。下列做法或说法错误的是A “一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解B “粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热C氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的 Na+和 ClD氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小12、做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是A食盐 B小苏打 C蔗糖 D烧碱13、根据你掌握的知识判断，下列说法不正确的是（ ）A用氢
5、氧化钠溶液乳化除去试管内壁的油脂B发酵后的面团中加入纯碱，会使做出的馒头松软可口C过量施用化肥不会导致江河湖泊水体富营养化D搬运易燃物和易爆物时，要轻拿轻放避免撞击14、碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是 A小苏打 B熟石灰 C生石灰 D纯碱15、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是A澄清的石灰水 B硝酸银溶液 C碳酸钙粉末 D生石灰粉末16、下列盐的用途中，错误的是（ ）A用氯化钠配制生理盐水 B用碳酸钙作补钙剂C用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 D用碳酸氢钠治疗胃酸过多17、制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠） ，如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感
6、不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（ ）A味精 B食盐 C料酒 D食醋18、市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中放有一包固体物质和一袋水，饮用前撕开包装袋，摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会明显降低，你认为这包固体物质可能是A硝酸铵 B氢氧化钠 C食盐 D蔗糖19、袋装食品的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分可能是( )A石灰石 B生石灰 C熟石灰 D烧碱20、石头纸是一种新型、环保纸张，坚固且不易燃烧。它是将碳酸钙粉末加上 15的聚乙烯塑料和 5的胶合剂，经特殊工艺处理后制成。下列说法正确的是A聚乙烯塑料是一种天然有机高分子材料 B石头纸的普遍应用不能减少对树木的砍伐
7、C用稀盐酸和石灰水可检验出石头纸中是否含碳酸根D石头纸和普通纸都不易与氧气发生反应21、关于生活中常见的盐，下列说法不正确的是A碳酸钙可用作补钙剂B高锰酸钾紫色溶液用来作酸碱指示剂 C食盐对维持人体内水分和体液恒定的 pH 有重要作用D小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一22、下列说法不正确的是A铅笔芯不是铅 B生铁不含铁 C水银不是银 D纯碱不属于碱23、下列物质属于盐的是ACaO BCa(OH) 2 CNa 2CO3 DHCl24、向鸡蛋壳、草木灰、石灰石、纯碱等物质中滴加稀盐酸，都能产生 CO2，其原因是A这些物质都是固体 B这些物质中都含有碳元素C这些物质中都含有碳酸盐 D这些物
8、质中都含有二氧化碳25、碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是A纯碱 B烧碱 C小苏打 D熟石灰26、下列常见的化学肥料中，属于钾肥的是AKCl BCO(NH 2)2 CCa 3(PO4)2 DNH 4H2PO427、碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为 A烧碱 B纯碱 C生石灰 D熟石灰28、碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是 A食盐 B苛性钠 C烧碱 D纯碱29、氧化钙常用做食品干燥剂，其俗称为A熟石灰 B苛性钠 C生石灰 D石灰石30、碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为A消石灰 B苛性钠 C食盐 D纯碱二、填空题()31、粗盐中有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作
9、用分别是：（1）溶解时，使用玻璃棒 ，起 作用；（2） 时，用玻璃棒 ，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；（3）蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止 ；（4）用玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿转移。32、硫酸铜溶液常用于农业上制波尔多液如图是用废铜料（铁、铜混合物）来生产硫酸铜的过程，请根据图示回答下列问题（1）反应的基本类型为 ；（2）反应的化学方程式为 ；（3）已知：Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2M则 M 的化学式为 ；对比途径I、，途径 I 的优点有： 33、小明做化学实验时，不小心手指沾上了硝酸银溶液，过一段时间出现痕迹，很难洗去询问老师后得知，硝酸银见光会分解，生成一种金属、红棕色气
10、体（NO 2）和能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式 ；NO 2中 N 的化合价为 价；你认为在实验室中硝酸银的保存方法是 34、许多化学反应在生产生活中有重要应用（1）用 X 射线检查肠胃疾病时，要让患者服用“钡餐” （主要成分是硫酸钡，硫酸钡难溶于水和盐酸） 硫酸钡属于 （填“酸” 、 “碱”或“盐” ） ，它是由钡离子和 （填离子符号）构成，碳酸钡（BaCO 3）也难溶于水，但不能用碳酸钡制“钡餐” ，这是因为碳酸钡与胃酸反应生成的 BaCl2易溶于水，会使人中毒若误服碳酸钡，可服用硫酸镁（MgSO 4）使其与 BaCl2反应进行解毒，该反应的化学方程式为 （2）实验室可用石灰水和
11、纯碱反应来制取少量的烧碱，其化学方程式为 35、 （7 分）学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示。（1）碳酸钠的俗名是 。（2）假设你是丁同学，请你提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，你的猜想是 。（3）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的，请说明理由 。（4）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤 实验现象 实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气体产生 猜想不成立你认为甲同学的实验设计是否正确？ ，其理由是 。（5）请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成 。36、 （6 分）侯
12、德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人。他发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率，在制得了纯碱的同时还获得了大量化肥。其主要过程如图所示：整个过程中涉及的主要反应有：NH3+H2O+CO2=“=“ NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（晶体）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2(1)“侯氏制碱法”生产的最终产品中可做化肥的是_。该化肥能否与熟石灰混合使用？_（填：“能”或“不能” ） ；若不能，为什么？（用化学方程式表示）（若能则此问不做） 。(2)根据题目提供的信息，有的原材料可以循环使用，它们是_。(3) 工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀 Cu 的原理：反
13、应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，请你设计一个实验流程处理废液回收 Cu 和 FeCl2 。要求：参照上图的流程方式，将设计的实验流程在方框内完成。查阅资料：Fe+2FeCl 3 =3FeCl2 37、(3 分)蛋白质是组成细胞的基础物质，一些可溶性的重金属盐(如含 Cu2+、Ba 2+、Ag +等)会使蛋白质发生凝固变性，从而使其丧失生理功能，致人中毒因此，可溶性重金属盐为有毒物质根据上述所给知识回答下列问题：(1)若医疗上用 x 射线检查胃肠疾病时，要服用 的悬浊液(俗称钡餐)，而不能服用碳酸钡
14、，其原因是人体胃液中含有一定量的 ，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的可溶氯化钡；(2)若误服氯化钡溶液，下列方案中可作为解毒措施的是 (填序号)A多饮糖水 B饮用牛奶 C饮用食盐水 D饮用硫酸铝溶液38、用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：(1)写出下列物质的化学式：硝酸钙_、碳酸铵_。(2)硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_。(3)实验室常采用_操作进行沉淀分离。(4)生产高纯碳酸钙时，选择“220恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是：_。(5)高纯氧化钙生产过程中， “干燥”的主要目的是为了防止(用化学方程式表示)_。39、(4 分) 下图中的几种物质是常见
15、的盐，请回答下列问题。（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成 CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号)。（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 。40、冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。请回答：(1)除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于 (填写序号字母)。A合成材料 B合金 C金属材料 D化合物(2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量 Na+、A1 3+、Fe 3+等杂
16、质)生产氯化钙的主要流程如下：滤渣的主要成分是 (填化学式)；加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式 。(3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟 AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO 3、MgCl 2、CuSO 4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：请你推断：融雪剂中一定不含的物质是 ，融雪剂中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是_（上面三空都填化学式）41、 （6 分） “春牛首，秋栖霞” 。明媚的 4 月，某班同学到南郊风景区牛首山踏青野炊。活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污
17、粉（有效成份为碳酸钠）等物品。（1）同学们携带的食品中,面条提供的主要营养素是_。（2）携带过程中，小军发现装食盐和去污粉的瓶子标签丢了。若要将它们区分开来，适宜选用_（填所携带的物品名称） 。（3）在“简易灶”上悬挂野炊铁锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度。这样做的原因可能是 。A. 使用焰心加热 B. 使用内焰加热 C. 使用外焰加热（4）食物全部烧熟后，小明用适量水浇在继续燃烧的木材上，火焰很快就熄灭了。小明灭火的原理是_。（5）通过铁锅能将食物烧熟，是利用了金属铁的_性。野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是_。42、从 H、C、O、Na、Cl 五种元素中，选
18、择适当的元素，组成一种符合下列内容的物质，请用化学式表示。(1)与生命密切相关且占人体总质量 23 的液态物质 (2)汽水中含有的酸 (3)生活中最重要的调味品 (4)重要的化工原料、俗称苛性钠的碱 43、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有 CuSO4。(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生_变化(选填“物理”或“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以 CuSO4有毒。(2)为了测定废液中 CuSO4的质量分数，该小组取了 100g 废液，逐滴加入 NaOH 溶液至过量测得生成 Cu(OH)2沉淀(无其它沉淀)的质量与所加 NaOH 溶液的质量关系如上图所示：说明图中的
19、 OA 段未生成 Cu(OH)2沉淀的原因。计算废液中 CuSO4的质量分数(写出计算过程，结果保留 1 位小数)。如果仍取 l00g 废液，向其中逐滴加入过量的 BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为 m g，能否用含 m 的代数式表达废液中 CuSO4的质量分数?_ (填“能 ，或“不能”)并说明你的理由。44、现有 CuSO4、NaCl、NaOH、Na 2SO4四种溶液，通过观察即可鉴别出来的是_（填化学式，下同）溶液，将其滴加到另外三种溶液中可鉴别出_溶液；剩余的两种溶液，各取少量原溶液再滴加_溶液即可进行鉴别。45、 （6 分）种植水果使我市很多农户富裕起来
20、了。水果表皮常有寄生虫，种植户一般用“波尔多液”杀死沙糖桔、葡萄等水果表皮的寄生虫。 “波尔多液”是用 CuSO4 溶液与石灰水主要含 Ca(OH)2混合而成的，混合后发生反应的化学方程式为 。配制时不能用铁桶的原因是（用化学方程式表示）： 。喷洒“波尔多液”后在人的手上、衣服上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于 （填“酸” “碱”“盐”或“氧化物” ） ，这时可在厨房用品中选用 浸泡衣服将其洗去。三、简答题()46、某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态） 资料：膨松剂在面包制作过程中
21、发生化学反应；2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2； NH4HCO3 NH3+H 2O+CO2；通常状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水（1）是否需要将装置 B 中的水换成澄清石灰水，说明理由（2）如果没有装置 C，可能会对实验造成的影响是什么？（3）利用上述装置验证膨松剂的成分，简述实验操作及判断依据47、高中教材中有这样一个实验：在两支同样大小的试管中分别加入 3mL（足量）稀盐酸，将两个各装有 0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或 Na2CO3粉末同时倒入试管中，观察到现象如下：（1）试管中
22、（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）；（2）盛 NaHCO3的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为（填最简整数比）_；（3）等质量的两种固体完全反应后生成气体质量不等，但等质量的稀盐酸完全反应后生成气体质量相等，这个结论正确吗？_。48、根据复分解反应发生的条件，并利用提供的“部分酸、碱和盐的溶解性表”中的信息，判断下列物质间能否发生反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式；如不能发生反应，请说明理由。（1）碳酸钾溶液和氯化钙溶液： ；（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液： ；（3）稀硫酸和氯化钠溶液： 。OH- NO3- Cl- SO42- CO32-Na+ 溶 溶 溶 溶 溶K+ 溶 溶
23、 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶四、探究题()五、信息分析题()49、硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。(1) B 的化学式为 ，操作 a 的名称是 。(2)的反应基本类型为 ；反应、的化学方程式分别为 ； 。(3)已知： 。从环保和经济的角度分析，对比途径 I、，途径 I 的优点有：不产生有害气体和 。试卷答案1.【解析】试题分析：氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物，据此结合物质的组成进行分析判断。A、MnO 2是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误；B、Zn（OH） 2是由锌离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误；C、Ca(C1O 3)2是由钙离子和氯酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项正确；D、O 2是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误，故选 C。
