1、过氧化氢溶液体积：500mL密度：1.1g/cm 3溶质质量分数： 30%2014 年北京中考化学二模分类汇编 压轴计算题01 朝阳35（3 分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为 10%的硫酸铜溶液 160 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。（1）a 的数值。（2）向不饱和滤液中加入 40.8 g 水，求所得溶液中溶质的质量分数。02 昌平35（3 分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为 10%的硫酸铜溶液 160 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。（1）a 的数值。（2）向不饱和滤液中加入 40.8
2、 g 水，求所得溶液中溶质的质量分数。03 大兴35 （3 分）现有一瓶久置的过氧化氢溶液(标签如图所示)。已知过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。取该溶液 34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是 33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣 3g。请计算：（1）现该瓶溶液的溶质质量分数。（2）用该瓶溶液配制 100g 溶质质量分数为 3的过氧化氢溶液需要加入水的质量。04 东城35.（3 分）过氧化钠(Na 2O2)是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O22H 2O=4NaOHO 2。将一定量的 Na2O2加入到 87.6g 水中，完全
3、反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了 3.2g（水的挥发忽略不 计） 。请计算：（1）生成氧气的质量为_g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量。（3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为 10%的溶液，需加水的质量。05 丰台35. （3 分）某化工厂生产的氧化亚铜（Cu 2O）产品中常含有 10%的金属铜。现准备用 40 t 该产品生产 10%的硫酸铜溶液。已知：Cu 2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O求：所需溶质质量分数为 20%的稀硫酸质量和加水的质量。06 门头沟35(3 分)实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其
4、质量为 18.2g，然后往其中倒入适量的硫酸废液后称量，总质量为 33.2g，之后，将一枚质量为 10.8g 的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应，当反应后的溶液呈中性时再次称量，总质量为 43.9 g。请回答下列问题：(1) 反应中产生的气体的质量是。X k B 1 . c o m (2) 计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 。(3) 如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响”) 。07 平谷35(3 分)将 Na2CO3和 NaCl 固体混合物 32.9g 放入烧杯中，此时总质量为 202.9g，加入32
5、6.9g 盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为 521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO 2的溶解忽略不计)。08 顺义35 （3 分）为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取 25 g 石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体 27.2 g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应） 。试计算： （1）参加反应的盐酸的质量。（2）石灰石样品中碳酸钙的含量。09 通州35 （ 3 分 ） 为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验。取一定量的样品和400g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯
6、及其中的剩余物进行了五次称量，记录如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为 25.4g）反应时间 t1 t2 t3 t4 t5烧杯和药品质量/g 516.6 507.8 m 503.4 503.4请计算：（反应方程式为：BaCO 3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2）（1）表中的“ m”为。（2）该产品中碳酸钡的质量分数。（3）当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。10 延庆35.（3 分）某小组同学将 2%的碳酸钠溶液加入到 280 g 石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为 8
7、00g，计算反应后生成溶液中溶质的质量分数。11 燕山35. （3 分）将一定质量的碳酸钠粉末溶于 200g 水中配制成溶液，取 1/4 该溶液，向其中加入 20的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。12 房山 35(3 分)某小组同学将 140 g 石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）加入到一定量 2%的碳酸钠溶液中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 1%，计算加入的碳酸钠溶液的质量。13 海淀 35 （3 分
8、）取 24 g 氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加 136 g 水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳（氢氧化钙和水的混合物）至恰好完全反应，过滤得到 4 g 沉淀和 10%的氢氧化钠溶液。试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少？14 西城 35 （3 分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。（1）过程中产生气体的原因是_。（2）计算溶液 A 的质量（写出计算过程，结果保留一位小数） 。15 石景山 35 （3 分）硫代硫酸钠（Na 2S2O3）是一种用途广泛的物质。某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠。现取 16 g 该样品放入烧杯中，加入 113.6 g 一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全
9、反应，得到 120 g 硫酸钠不饱和溶液。发生反应的化学方程式为：Na 2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + S+ SO 2 请计算：（1）样品中硫代硫酸钠（Na 2S2O3）与硫酸钠的质量比。（2）所得溶液中溶质质量分数。16 怀柔 35.（3 分）取含 Na2CO3和 NaCl 的样品 34g 放在烧杯中并加入稀盐酸 146g，恰好完全反应，此时，烧杯内溶液的总质量为 175.6g。计算：反应后 所得溶液的溶质质量分数。17 密云35.（3 分）为测定某含有少量 NaCl 的纯碱晶体（Na 2CO3nH2O）样品的组成，做了如下实验：Na2CO3固体6.6 g 气体
10、100 g 溶液2.2 g 气体溶液 A一定量的稀盐酸一定量的Na2CO3固体，恰好完全反应根据实验数据进行计算，写出计算过程。（1）样品中含有结晶水的质量是 克。（2）原混合物中 NaCl 与纯碱晶体（Na 2CO3nH2O）的质量比 。（3）化学式 Na2CO3 nH2O 中 n= 。答案 01 朝阳 35（3 分）【解】设：样品中铁的质量为 x，生成铜的质量为 y，生成硫酸亚铁的质量为 zFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu56 160 152 64x 160g10% z yx = 5.6g y = 6.4g z = 15.2g 1 分（1） a = 5.6g +（6.8g 6
11、.4g）= 6g 1 分（2）5.6g + 160g 6.4g + 40.8g = 200g15.2g / 200g 100% = 7.6% 1 分答：略。02 昌平 35.（3 分）（1）CuZn 1 分（2）【解】设合金中 Zn 的质量为 x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H265 2x 4gg4.065 x = 13 g 1 分合金中铜的质量= 32.5g 13g = 19.5g合金中铜的质量分数为： %105.32960% 1 分答：合金中铜的质量分数为 60%。 （其它合理解法均可）03 大兴 35 （3 分）（1） 解 生成氧气的质量为：34g3g33.8g = 3.2g （1 分
12、）设：取出的 34 g 过氧化氢溶液中含 H2O2的质量为 xMnO22H2O2 2H2O + O2 68 32x 3.2gx=6.8g该过氧化氢溶液中溶质质量分数为： （1分）（2）设配制 100g 溶质质量分数为 3的过氧化氢溶液需该溶液质量为 y100g 30% = 20%y y = 15g则需加水的质量为：100g15g = 85g （1分）答：需加水的质量为 85g。04 东城 35.（3 分） （1）3.2（2）解：设参加反应的过氧化钠的质量为 x，生成氢氧化钠的质量为 y。2Na2O22H 2O=4NaOHO 2156 160 32x y 3.2g ， 156x 323.2g 1
13、60y 323.2g解得 x15.6g， y16g反应后所得溶液中溶质的质量为 16g（3）16g/10% - (15.6+87.6-3.2) g=60 g答：略。05 丰台 35. 解：设反应消耗 H2SO4的质量是 x，生成 CuSO4的质量是 y，Cu 的质量为 z。Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O144 98 160 6440t90% x y zx=24.5t y=40t z=16t加入稀硫酸的质量=24.5t20%=122.5t设加入水的质量为 m6832.g %20148.6g%10165.2340mttm=257.5答：需 20%的稀硫酸 122.5
14、t，加水的 257.5t。06 门头沟 35. （3 分） （1）0.1g (1 分)（2） 解：设参加反应硫酸的质量为 xFe+H2SO4= FeSO4+ H298 2X 0.1g98 ：X = 2：0.1g X =4.9g硫酸的质量分数为（4.9/33.2-18.2）100%=32.7% (1 分)（3）偏小 (1 分)答：略07 平谷 35解：反应生成的 CO2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g设 Na2CO3的质量为 x，生成的 NaCl 的质量为 y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 8.8gx=21.2g y=23.
15、4g所得溶液中溶质的质量分数= gg8.9.326.14100%=10%答：所得溶液中溶质的质量分数为 10%。08 顺义 35.（3 分）设：样品中杂质的质量为 x，质量反应消耗盐酸的为 y；生成二氧化碳的质量为CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + CO2 + H 2O100 73 111 44 25g-x 14.6%y 27.2g-x X=5g 1 分y=100g1 分CaCO 3% = %801250g1 分答：略09 通州 35 （3 分） （1）503.4g（2）516.6g-507.8g=8.8g, 507.8g-503.4g=4.4g, 8.8g+8.8g+4.4g=2
16、2g解：设碳酸钡的质量为 x，消耗盐酸的质量为 y，产生氯化钡的质量为 z。BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2197 73 208 44 x y z 22g 503.4g+22g-25.4g-400g=100g答：该产品中碳酸钡的质量分数为 98.5%。（3）36.5g10%=365g365g+9805g-22g=441.5g答：若产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为23.6%。10 延庆 35.（3 分）解：设混合物中氯化钠的质量是 x生成沉淀的质量是:（28.7g + 100g + 134g）234 g = 28.7 g 1分NaCl
17、 + AgNO3 = AgCl+ NaNO 358.5 143.5x 28.7 g197 44x 22g= x=98.5g98.5g100g100%= 98.5%73 44y 22g= y=36.5g208 44z 22g= z=104g104g441.5g100%= 23.6%1 分1 分1 分MnO2=1 分设氯化钠中钠元素质量为 y ；硝酸钠中钠元素的质量为 zNaCl Na Na NO3 Na 58.5 23 85 2311.7g y 28.7g-11.7g z1 分答：略。11 燕山 35、解：设碳酸钠的质量为 x，生成水的质量为 y2（2Na 2CO33H2O2）= 4 Na 2CO3 + 6 H2O + 3 O2 4106 618 332X y 4.8g4106 332X 4.8g x=21.2g .1 分332 332y 4.8g y=5.4g .1 分21.2gNa2CO3%= 100% = 10.6%21.1g+5.4g+mm=173.4g .1 分答：略。（其它方法合理给分）12 房山 35.【解】参考解题过程如下，其他解题过程合理、答案正确给分。设：解 设碳酸钠溶液中溶质的质量为 x。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH106 100 80x 106x 8 z（1 分）
