精选优质文档-倾情为你奉上盐类水解的应用1判断盐溶液的酸碱性一般地，强碱弱酸盐溶液，显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性；强酸强碱盐溶液，显中性；弱酸的酸式盐溶液，要视弱酸根离子的水解与电离程度的相对大小，如NaHCO3溶液显碱性而NaHSO3溶液显酸性。2判断盐所对应酸的相对强弱例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HBHA。3利用盐溶液来制取H2某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应而产生气体。如：少量Zn片投入到浓的NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生。4解释实验室中的一些问题(1)某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备Fe(OH)3胶体。(2)无水盐制备。如制备FeCl3，从溶液中得到晶体后，必须在HCl气氛中失去结晶水，否则会得到Fe(OH)3或Fe2O3。(3)保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。例如，保存Na2CO3溶液不能用玻璃塞， (4)配制易水解的盐溶液配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。例
