1、练习 6 溶解度自主学习1下列关于溶解度的说法正确的是 ( )A表示某物质在 100g溶剂中所能溶解的最多克数B表示一定温度时，100g 溶剂与某物质制成的饱和溶液中溶解该物质的克数C表示某温度时，某物质在 100g溶剂中溶解的克数D表示一定温度时，100g 饱和溶液中溶解溶质的克数答案：B2测定一定温度下某物质的溶解度，所用溶液必须是该物质的 ( )A浓溶液 B稀溶液 C饱和溶液 D不饱和溶液答案：C3在 10时，氯酸钾的溶解度为 5g，则此温度下，氯酸 钾的饱和溶液里，下列质量比关系正确的是 ( )Am m =120 Bm :m =120溶 液 溶 质 溶 质 溶 液Cm m =2120
2、Dm :m =191溶 液 溶 济 溶 济 溶 质答案：C4在室温时，把 005g 某物质溶于 100g水里，即达到饱和，则一般把这种物质划分为 ( )A易溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D难溶物质答案：C5通常用_来表示固体物质的溶解度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而_，如_ _物质；极少数固体物质的溶解度受温度_，如_物质；极少数固体物质的溶解度随温度升高而_，如_物质答案：一定温度 下某物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量 增大 硝酸钾 影响很小 氯化钠减小熟石灰6要增大二氧化碳气体在水中的溶解度，可采用_和_的方法答案：压强增大 降低温度基础巩固7日晒海水可以得到食
3、盐固体，其原因是 ( )A受热时食盐的溶解度降低 B受热时食盐的溶解度显著增大C受热时海水中的水分蒸发 D受热时海水发生分解答案：C8在条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是 ( )A升高温度 B降低温度 C加入溶质 D加入溶剂答案：A9下列说法正确的是 ( )A物质的溶解度都随温度的升高而增大B浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液C任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓D某温度下，在硝酸钾的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解答案：B10图 9-2是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均
4、可以变为饱和 溶液的是 ( ) 图 9-1A.a溶液 Bb 溶液 Cc 溶液 Da、b 溶液答案：C能力提高11下列措施不能使饱和的氯化钠溶液变为不饱和溶液的是 ( )A蒸发溶液中的水分，并降温至原来温度B升高溶液的温度C向溶液中加 入同温不饱和氯化钠溶液D向溶液中加入水答案：A12甲乙两种固体的溶解度曲线如图 9-3所示有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在现将温度由 80降到 20下列说法正确的是 ( )A.杯中固体甲和固体乙都减少 B杯中固体甲减少、固体乙增多C溶液中甲、乙溶质都减少 D.溶液中溶质甲减少、溶质乙增多图 9-3答案：D13已知某盐在不
5、同温度下的溶解度(如表 9-2)若把溶质的质量分数为 32的该盐溶液，由 50逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是 ( )表 9-2温度（） 0 10 20 30 40溶解度（g） 133 209 316 458 639A010 B1020 C2030 D3040C答案：D14图 94为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大此外，你还能获得的信息有：(1)_；(2)_.图 9-4答案：(1)硝酸钾固体的溶解度受温度影响较大(2)t时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等 15某校课外兴趣小组为了防止化学实验室的废液污染环境，需要处理某次实验中分别含有 BaCl2和
6、 KNO3的两种废液，已知废液中 BaCl2和 KNO3质量分 数分别是 52和99，它们在不同温度下的溶解度的数据如表 9-3所示.表 9-3温度() 0 20 40 60 80BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4溶解度(g)KNO3 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0请回答下列问题:(1)能否通过降低含 KNO3废液的温度(最低到 0)使废液中的 KNO3结晶析出?(2)要使 2 000g废液中的 BaCl2恰好发生反应，需要 K2CO3多少克?( 列式计算)(3)如在相同条件下，通过保持废液温度在 60的同时蒸发溶剂使溶质析出，则哪一种废液中的溶
7、质先析出?(列式计算) 答案：(1)不能析出 (2)69g (3)溶解 52g 氯化钡需要水 112g，溶解 99g 硝酸钾需要水 9g，前者需要水较多，所以蒸发溶剂时氯化钡先析出16图 9-5为硝酸钾和硫酸铜溶液的溶解度曲线，请回答：(1)t1时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度关系是_.(2)欲从 t2的混有少量硫酸铜的硝酸钾饱和溶液中提取纯净的硝酸钾，应采用的分离方法是_.图 9-5(3)在 t2时，将 125g CuSO45 H2O溶于 100g水中，所得溶液为_(填“饱和”和“不饱和”)溶液，溶液中 的溶质是_.答案：(1)相等 (2)冷却热饱和溶液(或降温结晶、结晶) (3)不饱和硫酸铜17
8、下列说法正确的评价是 ( )(1)在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是含溶剂 100g的溶液(2)20时，10g 氯化钠可溶解在 100g水里，所以 20时氯化钠的溶解度为 10g(3)20时，把 10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，所以 20时氯化钠的溶解度为 10g(4)把 20g某物质溶解在 100g水里，恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是 20gA(3)正确 B(2)(3) 正确 C(1)(4) 正确 D(1)(2)(3)(4)都不正确答案：D (1)是错误的因为某物质的饱和溶液的质量未定，里面所含的溶剂的质量也未定，溶剂的质量不一定是 100g(2)是错误的因为 10g氯化钠溶解
9、在 100g水里，溶液未达到饱和状态(3)是错误的因为 10g氯化钠未溶解在 100g溶剂里(4)是错误的因为没指明温度，溶解度与温度有关，溶解度的大小随温度的变化而变化，离开了温度讲溶解度是没有意义的规律：固体溶解度的定义中有四个要素：(1)“温度一定” ；(2)“100 克溶剂” ；(3)“饱和状态” ；(4)“溶剂质量(克)” ，或称“三定一态” 测定物质溶解度时，忽视了四个要素中的任意一个要素都是错误的18 “在一定温度下，搅拌不仅可以加速物质溶解，而且可以增大物质的溶解度” ，这话是否正确?为什么?答案: 这句话不正确，因为搅拌可加速某些溶质的溶解，但不影响溶解度的大小，溶质溶解的速
10、度与溶解度无关19给熟石灰的饱和溶液加热，溶液出现什么现象?并分析原因答案:发现熟石灰的饱和溶液加热后变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度的升高而减小中考链接20(2003，吉林)已知 20时 KNO3的溶解度为 316g(1)请在图 9-6中标出 20时，100 g 水里溶解了 20 gKNO3的点(并用 a注明)，(2)计算 a点 KNO3溶液中溶质的质量分数为(得数保留到小数点后一位)图 9-6(3)在温度不变的条件下，欲使其变成饱和溶液应采用的方法是_.答案:(1)如图 D9-1 (2)167 (3)加硝酸钾(或加溶质)、恒温蒸发水分(或恒温蒸发溶剂) 图 D9-121(2003，山东)(
11、1)啤酒是日常生活中的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质，观察一瓶啤酒，未见气泡；打开啤酒瓶盖，会冒出大量气泡，原因是_；使啤酒的气泡快速放出的方法有搅拌、振荡、_等(2)已知从啤酒中产生的气体是 CO2，请你设计两种实验方法检验啤酒中的 CO2.将必要的步骤和实验现象填写在表 9-4中:表 9-4实验 方法 实验步骤 实验现象方法 1方法 2答案:(1)未打开瓶盖时，二氧化碳溶解在溶液中，所以看不到气泡打开瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小，从溶液中逸出，产生气泡 加热(2)如表 D9-1所示表 D9-1实验方法 实验步骤 实验现象方法 1在试管中加热啤酒，用导管将产生的气体通
12、入澄清的石灰水中石灰水变混浊方法 2在大试管中注入新开瓶的啤酒，将燃着的木条从试管口伸到啤酒上方燃着的木条熄灭知识积累22.表 9-5给出部分物质在不同温度下的溶解度表 9-5温度 0 10 20 30NaCl 35.7g 35.8g 36.0g 36.3gNaHCO3 6.9g 8.2g 9.6g 11.1gNa2CO310H2O 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是_；若将含少量食盐的纯碱制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶析出的物质主要是_；为了提高晶体的纯度，应将过滤出来的晶体用 _(填“冷”或“热”)水进一步洗涤干净答案：0 Na
13、 2CO310 H2O 冷23卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有 MgCl2，NaCl，MgSO 4，KCl 等，可进一步加工制得得一些重要产品现按下列步骤对卤水进行处理，试根据有关物质的溶解度曲线(如图 9-7)回答：(1)将卤水加热升温到 60以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体这时得到的晶体的主要成分是_.图 9-7(2)过滤，将滤液降温到 30以下，还会析出晶体 这时得到的晶体的主要成分是_.(3)将第(2)步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后得到比较纯净的晶体是_.答案：(1) MgSO 4和 NaCl (2)MgCl2和 KCl (3)KCl24如图 9-8，请回答：取 90gA和 B的混合物，将它溶解于 200g热水中，然后降温至t1，若要使 A析出而 B不 析出，则混合物中 B的质量分数 最大为_；此时至少析出 A的质量为_.图 9-8答案：444 30
