1、实验探究1类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究： 小明首先根据草酸中含有 元素，可推测生成物中含有水。 小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：【假设一】生成物中有二氧化碳实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。【假设二】生成物中有一氧化碳 实验二：小明用右图装段进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。请回答：A 装置中黑色固体粉末是 (填化学式)，A 装置中的实验现象是 。 讨论交流：小芳认为，小明的“实验二”不需要 B 装置也能够推断
2、出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点： (填“支持”或“不支持”)，请说出你的理由：。 小芳认为，从环保的角度看， “实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷： ，处理的方法是 。2.某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体(如下图)(温馨提示：标签上的5表示该混合物中主要成分所占的质量分数)。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。【大胆猜想】猜想一：水 猜想二：稀硫酸 猜想三：过氧化氢溶液小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理。理由是 。【设计方案】同学们结合所学知识设计出如下探究方案：向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量
3、的该液体，并将带火星的木条放在试管口。【实验与事实】按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。【结论与解释】(1)以上事实证明猜想 是正确的；(2)产生气体的反应可用化学方程式表示为 。【反思与评价】(1)在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为 (“有或“没有”)必要。(2)为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意 。【拓展与迁移】 根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的化合价为 价(已知氢元素显1价)。水是纯净物 没有质量分数 3 2H 2O2 2H2O + O2 没有 标签向着掌心 -1 3、某兴趣小组同学为证明
4、NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。先在 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向 NaOH 溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。(1)为验证猜想，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶
5、液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。(2)为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的 Na2CO3 溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论 1：说明 Na2CO3 溶液呈 性；结论 2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的 NaOH 溶液浓度过大：实验方法 ，观察到的现象 。方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果 NaOH
6、 溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和 NaOH 溶液各 10 mL 混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值t（如下表）。编号 盐酸 NaOH 溶液 t/1 3.65 2.00 3.5(1)表中 x = 。(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应。关于实验中的细节和意外情况：实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 。实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 。在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 。发现盛放
7、 NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是 NaOH；你认为： 可能是_； 可能是_。方案一： (1) 将 PH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出 pH。（2 分）(2) 排除因稀释而使溶液 pH 减小的因素 。方案二： (1) 除氧和隔氧 。(2) 碱 ；(3) 取上述溶液加水稀释后，再滴加无色酚酞 ， 溶液呈红色 。方案三： (1) 7 。(2)U 型管中液面左低右高 防止稀盐酸过量 使反应充分 氢氧化钠溶液中含有碳酸钠Na2CO3 NaOH 与 Na2CO3 的混合
8、物4.小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主2 3.65 4.00 x3 7.30 8.00 14要成分是过氧化钙(CaO 2)，请你与小强共同探究。(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近 P 处，木条复燃，说明生成的气体是 。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 ，仪器 a 的名称是 。(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为 C
9、aO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为 Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 。请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：实验步骤 可能出现的现象 结论CaO2与 H2O 反应有 Ca(OH)2生成CaO2与 H2O 反应无 Ca(OH)2生成(2)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： 。(4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论_。(1)O2（或写名称均可）、补充鱼塘中的氧气、烧杯（2）在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成 Ca(OH)2（或其它合理答案均可） 实验步骤 可能出现的现象 结论变红（或产生白色浑浊） CaO2与 H2O 反应有 Ca(OH)2生成取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂（或通入CO2气体）CaO2与 H2O 反应无 Ca(OH)2生成（3）2CaO 22H 2O =2Ca(OH)2O 2（4）CaO 2与 H2O 的反应是放热反应（意思相近可给分）
