1、课题 2 酸和碱之间会发生什么反应知识梳理一、中和反应1.在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加 23 滴酚酞试剂，液体呈_，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，溶液的颜色变_,最后变成无色，溶液的温度_，说明反应_热，此时溶液的pH_7；继续滴加 1 滴氢氧化钠溶液，溶液呈_性，颜色呈_。发生的反应为_。2._和_作用生成_和_的反应，叫做中和反应。二、中和反应在实际中的应用1.不同的植物适宜生长的酸碱度环境不同，通过调节土壤溶液的_，可以使植物生成更好。2.人体不同部位的体液 pH 也不同。3.测量雨水的 pH，以监测酸雨的发生。正常雨水 pH_7，因为溶有二氧化碳，酸雨的 pH_5.6。4
2、.污水中含有硫酸等杂质，可以用_等_性物质进行中和处理。5.胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝等碱性药物，但应该满足既可以与酸反应但又没有强腐蚀作用、生成的盐不会使人中毒等条件。三、溶液酸碱度的表示法pH1.溶液酸碱性与 pH 的关系pH 的范围通常为_（1）pH_7,溶液呈_性，pH 越小，酸性越_。（2）pH_7，溶液呈_性。（3）pH_7，溶液呈_性，pH 越大，碱性越_。2.pH 试纸的测定方法用 pH 试纸测试溶液的酸碱度时，可以用_蘸取试液后沾在_上，再将_显示的颜色与_对照，就能得出溶液的 pH，pH 在数据上反映了溶液_的强弱。知识导学1.中和反应（1）对中和反应的理解氢氧化钠溶
3、液与稀盐酸反应，若不滴加酸碱指示剂，反应无现象，无法判断恰好完全反应的时刻。中和反应为放热反应。（2）试纸的使用方法检验溶液的性质：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。检验气体的性质：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，判断气体的性质。注意：试纸不可直接伸入溶液。试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比
4、色卡比较来确定溶液的 pH。取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体玷污。2.溶液酸碱度的表示方法（1）酸碱度与酸碱性通常是采用 pH 试纸来测定溶液的酸碱度，pH 越小，酸的酸性越强，在常温下，酸性溶液的 pH7；中性溶液的 pH=7。酸碱指示剂也可用于测定溶液的酸碱性，但酸碱指示剂只能用于测定溶液呈酸性或碱性、中性，而不能像 pH 试纸那样测出其具体的酸度值 pH。（2）形象联想巧记溶液酸碱性杨梅（pH）越小越酸。（pH 越小，酸性越强。 ）疑难突破1.在使用试纸检测溶液的酸碱性时湿润试纸是否有必要？剖析：酸碱性的强弱实际是氢离子或氢氧根离子浓度大小的问题。需要不需要湿润
5、关键是看会不会引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。定性检测：定性的检测，在湿润酸性物质时氢离子浓度减小，pH 增大，但不会大于7；湿润碱性物质氢氧根离子浓度减小，pH 减小，但不会小于 7。定量检测时只有中性物质不会引起氢离子或氢氧根离子浓度的改变。用石蕊试纸（红色或蓝色） 、pH 试纸（黄色） 。试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后放在容器的气体出口处，观察颜色的变化。使用 pH 试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，及时用比色卡比色，此时可以湿润。定量检测：不能用石蕊试纸（红色或蓝色） 。pH 试纸可以粗略地检测。使用 pH 试纸时应把试纸放在玻璃片或表
6、面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的 pH，注意 pH 试纸不能用水润湿，润湿试纸只能使溶液的 H+或 OH-浓度减小。要注意切不可把试纸投入到溶液中。2.酸雨是怎样产生的？酸雨的 pH 为什么低于 5.6？剖析：酸雨是指 pH 低于 5.6 的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水通常情况下就具有一定的酸性。但是正常降水的 pH 不会低于 5.6，因为二氧化碳饱和溶液的 pH 为 5.6。硫与氧结合成的硫氧化物气体以及氮与氧结合成的氢氧化物气体，能形成硫酸或硝酸之类的强酸，大大增强了雨水的酸性。
7、3.酸性溶液是否是酸溶液，碱性溶液是否是碱溶液？剖析：注意概念之间的区别和联系：酸碱的定义，注意理解“全部”二字，酸电离出的阳离子全部是 H+，碱电离出的阴离子全部是 OH-，例如：NaHCO 3虽含氢元素但不是酸，因为阳离子还有金属离子。MgOHCl 虽含氢氧根但不是碱，因为阴离子还有氯离子。溶液的酸碱性是指溶液显酸性还是碱性，溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度。常温下，当溶液呈中性时，pH=7 而不是零；pH 越小，酸性越强，溶液中 H+浓度越大；pH越大，碱性越强，溶液中 OH-浓度越大。溶液中 H+浓度减小，pH 增大；溶液中的 OH-浓度减小，pH 减小。往酸溶液中加水稀释可使其酸
8、性减弱，pH 增大，但无论加多少水，其 pH 只会无限接近于 7，而不会等于或大于 7；同理，一种碱溶液，无论加多少水稀释，pH 减小，也只会无限接近于 7，而不会等于和小于 7。有关溶液的酸碱性与 pH 之间的关系可简记为“小 7 酸，大 7 碱，居 7 中性显” 。 因此对酸溶液和酸性溶液，碱溶液和碱性溶液的理解注意以下两点：（1）酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH7）的溶液。碱溶液是碱的水溶液，碱性溶液是指呈碱性（pH7）的溶液。（2）酸溶液（或碱溶液）和酸性溶液（或碱性溶液）的区别与联系酸溶液一定呈酸性，而酸性溶液不一定是酸溶液；同理，碱溶液一定呈碱性，而碱性溶液不一定是碱溶液。如 NaHSO4（硫酸氢钠）溶液呈酸性，Na 2CO3溶液呈碱性，但硫酸氢钠和 Na2CO3都属于盐类物质。
