1、练习 19 二氧化碳制取的研究自主学习 1实验室制取二氧化碳气体应该用 ( )A.煅烧石灰石 B碳在空气中充分燃烧C.石灰石和稀盐酸反应 D.石灰石和稀硫酸反应答案：C2检验集气瓶中是否收集满二氧化碳可采用的方法是 ( )A.加入紫色石蕊试液 B把燃着的木条放在集气瓶口C.加入石灰水 D.把燃着的木条放在集气瓶内答案：B3实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：检验装置的气密性；按要求装配好仪器；向漏斗中注入酸液；向广口瓶中放入小块大理石；收集气体下列操作顺序正确的是 ( )A. B. C. D.答案：B4实验室常用_跟_或_起反应来制取二氧化碳，化学方程式为_由于二氧化碳的密度比空气大，可用_排空
2、气法收集；又由于二氧化碳能溶于水且与水反应，所以通常_用排水法收集二氧化碳气体答案：稀盐酸 大理石 石灰石CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 向上 不5实验室制取二氧化碳需要使用的仪器有_(填序号) a酒精灯；b大试管；c. 水槽；d玻璃片；e. 带导管的双孔橡皮塞； f.长颈漏斗； g铁架台 (带铁圈)；h量筒；i. 集气瓶答案：a d e f i6.图 6-5 是某同学设计的实验室制取 CO 2装置图，请指出图 6-5 中的错误，并在表 6-2 中加以改正 表 6-2图 6-5答案：错误；(1)长颈漏斗下端管口在液面上；(2)发生装置中导管太长；(3)集气瓶中导管伸入太短
3、改正： (1)长颈漏斗下端管口伸入液面以下；(2) 发生装置中导管伸入瓶内只需露出橡皮塞少许；(3)导管伸入集气瓶中接近瓶底能力提高7实验室制取 O2、CO 2 两种气体时，可能需要加热的是 ( )A制 CO2 B制 O2 C.制 O2 和 CO2答案：B8某气体在标准状况下密度为 198gL，该气体易溶于水，在实验室收集此气体时可用( )错误 改正(1) (1)(2) (2)(3) (3)A.排水集气法 B向上排空气集气法C向下排空气集气法 D以上方法均可以答案：B9下列物质中能跟盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是 ( )ACaCO 3 BC CNa 2CO3 DZn答案：AC10实验
4、室制取二氧化碳时，选用的反应物最好是 ( )A.碳酸钠粉末和稀硫酸 B.石灰石和稀硫酸C.大理石和稀盐酸 D大理石和浓盐酸答案：C 实验室制取气体选择试剂必须考虑以下几点：(1)能否产生该气体；(2)原料易得，价格便宜：(3)操作简便，易于收集；(4)产生的气体中尽量少混入杂质碳酸钠粉末和稀硫酸反应可以生成二氧化碳，但反应速率太大，难以控制石灰石和稀硫酸反应时，会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻碍反应继续进行大理石与盐酸反应可产生二氧化碳气体，且小块大理石与稀盐酸反应速率适中，来源方便，价格便宜，故实验室制取二氧化碳常用它与稀盐酸；但浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有一定量的氯化
5、氢气体因此本题答案不得而知11铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁(FeCl 2)和氢气在天平两边的托盘上各放有一个盛足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡然后向其中一个烧杯中加入 53g 碳酸钠，向另一个烧杯中加入铁片，若要使反应后天平保持平衡，加入铁片的质量是 ( )A56 g B53 g C3215 g D31 g答案：C 向两烧杯中分别加入的 Na2CO3 和 Fe 都能与盐酸反应放出气体加人物质的质量与放出气体的质量之差为烧杯中溶液增加的质量若两个烧杯中溶液增加的质量相等，则反应后天平平衡本题可利用这一思路进行计算求出结果12写出以石灰石为原料用两种不同的方法生成 CO2 的化学方程式：(1)_；(
6、2)_.答案：（1）CaCO 3+2HCl= CaCl2+ H2O+CO2 (2) CaCO3 高 温 CaO+CO2 图 6613文文同学收集了一些家庭装修时废弃的大理石碎片，并查阅资料得知铜与稀硫酸、盐酸不反应，铁丝可以与稀硫酸和盐酸反应于是他设计了如图 6-6 所示装置来制取二氧化碳，该装置能随时控制反应的发生请回答问题：(1)大理石应放在_中；(2)装置甲中的粗铜丝_( “能”或“不能”)用粗铁丝代替；(3)用装置乙收集 CO2，验满时应把燃着的木条放在 (选填字母)_处答案：(1)小药瓶 (2)不能 (3)a14有一包混合物，其中可能含有适量的炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几
7、种，现进行下列实验：取样，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体问：(1)混合物中一定不含有_；(2)混合物中一定含有_、_，在实验过程中肯定发生反应的化学方程式_；(3)混合物中可能含有的物质是_，为证明它是否存在，你认为可采取的方法是_.答案：(1)氧化铜 (2)氧化铁、炭粉 3C+2Fe2O3 高 温 4Fe+3CO2 (3)碳酸钙取少量的样品于试管中加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中(4)取样滴加足量稀盐酸，检验其中是否含碳酸根离子15小明在实验室里学习制取 CO2(见图 6-7)，他的具
8、体操作步骤如下：(1)组装仪器后进行装置的气密性检查，见图(a)请你帮助他判断，该装置是否漏气?_.(2)他从稀硫酸和稀盐酸中选择一种酸，与石灰石反应制取 CO2 想一想他不用另外一种酸的理由_.(3)小明想用图(b) 装置制取二氧化碳，你认为是否理想_，原因是_.(4)请你告诉他收集满二氧化碳的集气瓶，应该_(填“正”或“倒”)放在桌面(5)小明将气体发生装置稍作改动如图(c)，该装置与(a) 中发生装置相比，优点是_，图中小试管的作用是_.(6)请帮助小明检验 c 装置的气密性(简述过程)_.答案：(1)不漏气 (2)反应中产生微溶于水的硫酸钙附着在大理石的周围，阻止反应继续进行，得到的二
9、氧化碳很少 (3)不理想 因为二氧化碳溶于水 (4)正 (5)可以控制反应随时发生和停止液封(6)将止水夹夹紧，从长颈漏斗中注入水浸没漏斗下端管口后，若漏斗内液面不再下降，则装置不漏气在图 c 中，由于长颈漏斗使锥形瓶内外相通因此，不能按常规检查气密性的方法操作，操作时应形成密封气压小试管的作用可从防止 CO2 气体散逸上考虑16已知氢气是最轻的气体单质，难溶于水图 68 所示的装置(正立放置) ，既用作排水法收集氧气或氢气，又能用作排空气法收集氢气或二氧化碳，试分别简要加以说明，并指明气体流入和流出的方向(1)排水法收集氧气：_;(2)排水法收集氢气：_；(3)排空气法收集氢气：_;图 67
10、(4)排空气法收集二氧化碳：_.答案:(1) 集气瓶应先装满水，因为氧气不易溶于水，且密度比水小，故气体应从 b 通入，水从 a 排出 (2)集气瓶应先装满水，因为氢气难溶于水，且密度比水小，故气体应从 b 通入，水从 a 排出 (3)因为氢气密度比空气小，故气体应从 b 通入，空气从 a 排出(4)因为二氧化碳密度比空气大，故气体应从 a 通入，空气从 b 排出图 6817托盘天平两边各放一只装有稀盐酸的烧杯(盐酸足量)使天平保持平衡在左边烧杯中加入 5g 碳酸钙，使其充分反应应向右边烧杯中投入多少克镁粉，充分反应后天平仍然保持平衡?( 已知：Mg+2HCl=MgCl 2+ H2答案:305
11、 克18在 Na2S、Na 2SO3 和 Na2SO4 的混合物中氧的质量分数为 22，则钠元素的质量分数为多少?答案:284 从 Na2S、Na 2SO3 和 Na2SO4 的组成上找出 Na 和 S 的原子个数比相同，亦即三种物质中 Na 与 S 元素的质量比相同，因而三种物质的化合物中 Na 与 S 元素的质量比为 232:32，再根据混合物中 O 的质量分数求出 Na 和 S 的质量分数，从而求得 Na 的质量分数中考链接19(2010，黄冈)在实验室开放日里，我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液
12、体之间的反应”进行一系列探究(1)小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即产生了一种五色气体对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想小佳同学的猜想可能是_；_；(2)我想设计一个实验证明小佳同学猜想是正确的，实验设计如表 6-3(请填写)表 6-3实验步骤 现象及结论图 6-9(3)小华想用图 6-9 给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想中的气体，则气体由_(填 a 或 b)端进入(4)小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后，固体发生了变化，但无气泡放出同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想：猜想一：_；猜想二；_；
13、答案:(1) CO 2 H 2 或 O2 等(2)如是 CO2 或 H2，或 O2 等，填表如表 D6-1表 D6-1实验步骤 现象及结论将气体通入澄清石灰水中将试管口堵一会儿，点燃此气体，或将带火星的木条插入试管中等石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳或能燃烧，产生淡蓝色火焰，或听到爆鸣声，则证明是氢气，或木条复燃，证明是氧气等(3)中如果是氢气填 a(如是氧气或二氧化碳填 b)(4)猜想一：金屑与盐溶液发生置换反应；猜想二:金属氧化物与酸溶液反应，猜想三：喊与酸溶液发生复分解反应；猜想四，氧化物(如 CaO)与水发生化合反应；猜想五：可溶于水的固体物质；猜想六:20(2010，厦门)某钙片的标签
14、如表 6-4，且知此钙成 表 6-4分中只有碳酸钙含有钙元素(1)请通过计算说明此标签中的含钙量是错误的.(2)为测定其真实的含钙量，小东每次取 10 片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量，小东做了三次实验，数据如表 6-5 所示：表 6-5物质的质量 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次反应前:烧杯 +盐酸/g 22 22 22 2210 片钙片/g 8 8 8 8反应后:烧怀+剩余物/g 26.7 26.5 26.5 26.7请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签答案: (1)本品若为纯碳酸钙，其含钙量为碳酸钙含钙质量分数 40，每片含钙量为032g，因此本品每片不可能含钙 075g(2)设：10 片钙片含碳酸钙的质量为 x，x=75g，每片此钙片含碳酸钙 075g每片此钙片的含钙量：075g40%=03g 建议：将含钙量“每片含钙 075g”改为“每片含钙 03 g” 执行标准：GBl41399主要成分：碳酸钙含钙量：每片含钙 075g，每瓶50 片，重 40g(中外合资 公司出品)
