1、2014 年金平区九年级教学质量监测化 学 试 卷说明： 1全卷共 6 页。满分 100 分，考试用时 80 分钟。2答卷前，考生必须将自己的姓名、准考证号、学校按要求填在答卷密封线左边的空格内；并将自己的姓名、准考证号写在答题卡指定位置上，同时将准考证号对应信息点涂黑。3答选择题时，必须用 2B 铅笔将答题卡上第一大题中对应小题所选的选项涂黑；若要修改，必须用橡皮擦先擦去要修改的选项，再把重选的选项涂黑。4答非选择题时，可用黑色字迹的钢笔或签字笔按各题要求写在答卷上，不能用铅笔和红色字迹的笔；若要修改，把要修改的答案划上横线，在旁边有空位的地方写上修改后的答案。不准使用涂改液。5相对原 子质
2、量：H:1 S:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 第一卷一、选择题（每小题 2 分，共 28 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列过程中发生的变化是化学变化的是 A食物腐败变质 B分离液体空气制氧气 C 水结冰 D海水晒盐2下列物质的用途主要由物理性质决定的是 A镁粉用于制作照明弹 B钨用于制作白炽灯丝 C生石灰做食品干燥剂 D氮气用作焊接金属时的保护气 3下列有关空气成分的说法错误的是 A空气中氧气主要来自植物的光合作用B空气中分离出的氮气可用于食品防腐剂C空气中二氧化碳含量上升不会影响地球环境D空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气4下列基本实验操作的图示正
3、确的是A检查气密性 B读液体体积 C过滤悬浊液 D熄灭酒精灯5下列各组物质中，均属纯净物的是A合成纤维 油脂 B天然气 水银 C冰水 干冰 D医用酒精 碘盐6下列有关微粒的说法错误的是A原子、分子、离子都是构成物质的微粒 B钠原子失去 1 个电子形成钠离子C过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成 D构成物质的微粒是在不停地运动7氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是 A在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁B在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合 反应D物质与氧发生的反应属
4、于氧化反应，氧气具有氧化性8下列化学符号中数字表示的意义正确的是 AS 2- ：“2 ”表示硫元素的化合价为负二价 B2Na：“2”表示两个钠元素C ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷DCO 2：“2”表示一个二 氧化碳分子含有两个氧原子9硒被誉为“抗癌大王” 。根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 A硒属于金属元素 B硒的原子序数是 34C硒的原子结构示意图中 x=4D硒的相对原子质量是 78.96 g 10下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是 ANH 3 NO HNO3 BNO HNO 3 NH3 CNO NH 3 HNO3 DHNO 3 NH3 NO11.下
5、列说法正确的是 A催化剂就是加快化学反应速率的物质B用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的 pH 试纸上，测定液体的 pH C在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼D生成盐和水的反应一定是中和反应12只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是 待鉴别的物质 鉴别方法A 澄清石灰水和氢氧化钠溶液 加盐酸，观察现象B 硬水和软水 加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况C 过氧化氢溶液和纯水 加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生D 羊毛线和涤纶线 点燃，闻燃烧产生的气味13小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是 A HCl、NaOH、NaCl BKNO 3、NaCl、FeCl 3 CNaOH、Na 2
6、CO3、NaCl DCuSO 4、H 2SO4、NaCl14把等质量的 X、Y、Z、M 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把 X加入到 Z (NO3)2溶液中，M 加入到 YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为AZXMY BX ZMY CXZYM DYMZX第二卷二、填空题（本题有 5 小题，共 22 分）15.（4 分）化学与我们的生活密切相关。请从 A食醋 B小苏打 C蛋白质 D塑料中选择适当的物质填空（填字母） 。（1）教育部规定学生的“营养餐”以肉蛋奶为主，为人体补充 ；Mg 2 （2）人体出现胃酸过多时，可用作治疗的药物是 ；（3）厨房中有多
7、种调味品，其中 pH 小于 7 的是 ；（4）材料种类繁多，属于合成材料的是 。16 （3 分）化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空：（1）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分是 （填化学式） ；（2）酒精泼洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的 ；（3）汽车尾气是空气的主要污染源，燃油不完全燃烧会产生有毒气体 （填化学式）17 （4 分）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（1）图乙所示反应的基本反应类型为 反应；（2）D 物质中氯元素的化合价为 ；（3）写出图甲所示反应的化学方程式 。18 （5 分）下表是 Ca(
8、OH)2和 NaOH 的溶解度数据。请回答下列 问题：温度/ 0 20 40 60 80 100Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08溶解度/gNaOH 31 91 111 129 313 336（1）依据上表数据，绘制 Ca(OH)2和 NaOH 的溶解度曲线，下图中能表示 NaOH 溶解度曲线的是（填 A 或 B） 。（2）要想把一瓶接近饱和的 Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：加入氢氧化钙，升高温度，降低温度，加入水，蒸发水后再恢复到原温度，加入生石灰。其中措施正确的是 。A B C D （3）20时，191g 饱和 NaOH 溶液，蒸发 1
9、0g 水后，再降温到 20，可析出 NaOH 晶体的质量为 。（4）现有 20时 Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液） ，向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液（乙溶液） ，此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲（填“” 、 “”或“” ） 。（5）20时，欲测定 NaOH 溶液的 pH，若先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的 pH （填“偏大” 、 “偏小”或“不受影响” ） 。19.（6 分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：族周期 I A II A IIIA IVA VA VIA VIIA 0 23 Li锂6.9414 Be铍
10、9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne 氖20.18311 Na钠22.9912 Mg镁24.3113 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氩39.95（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：_。（2）第 3 周期中属于金属元素的是 （填一种名称） ，其阳离子符号是 。（3）第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物化学式是 ，构成该物质的微粒是 （选填“分子” “原子”或“离子” ） 。（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学
11、性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号） 。 C 和 Ne Be 和 Mg Al 和 Si F 和 Cl三、 （本题有 2 小题，共 16 分）20 （7 分）已知 A 是酸，其浓溶液有脱水性；B 为氮肥，C 为钾肥，D 为白色不溶于水的固体。它们之间的转化关系如下图：（1）D 的名称是 。（2）A 和 X 反应的化学方程式为： 。（3）B 转化为 C 的化学方程式为： 。（4）实验室稀释 A 的浓溶液操作方法： 。21.（9 分）海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：（1）步骤中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。（2）制纯碱过程中，其中过滤操作所
12、需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。（3）步骤发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点） 。（4）步骤发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 ；此反应能够发生是因为 。四、 （本题有 2 小题，共 19 分）22(10 分) 下图所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是 ，其气体发生装置可选择上图中的 （填标号）组合。从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称： ，简要说出它的用途： 。（2）实验室也可以用双氧
13、水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是 。（3）现要配制 100g 溶质质量分数为 6%的双氧水溶液，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用 （填标号）加水至所需刻度。将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。请在右图所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。 （4）用 F 装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是 ，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上。23 （9 分）某化学实验小组的同学对实验室 2 瓶氢氧化钠固体产生了兴趣，为探究其成分进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜想与假设】
14、猜想：全部是 NaOH；猜想：全部是 Na2CO3；猜想： 。【实验与探究】（1）实验如下：实验操作步骤 实验现象 结论及解释实验一：取其中一瓶的少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。实验过程中始终没有气泡产生。 则证明此瓶中猜想 成立。实验二：取另一瓶中的少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。实验过程中产生 。则证明猜想或成立。此过程中发生反应的化学方程式为 。（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续实验二，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则此瓶中猜想成立；若酚酞不变红，则猜想成立。小华同学立即对小明同学的方
15、案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试 液变红，但碳酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱” ） ，能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。五、 （本题有 2 小题，共 15 分）24 （6 分）2013 年 4 月 20 日，我省雅安市芦山县发生了 7.0 级大地震。为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的消毒剂。试计算：（1）亚氯酸钠的相对分子质量为 。（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为 (精确到 0.1%)。（3）若要配制质
16、量分数为 15%的亚氯酸钠溶液 200kg 用于环境消毒，则需要亚氯酸钠 kg，同时需要水 mL。25 （9 分）实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为 18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为 33.2g，之后，将一枚质量为 10.8g 的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 43.9 g。请回答下列问题：（1）反应中产生的气体的质量是 。（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 。 （6 分）（3）如果铁钉的铁锈未除净，
17、对计算结果的影响是 (选填“偏大” 、 “偏小” 、“无影响”)，原因是 。2014 年金平区九年级教学质量监测化学试题参考答案及评分说明说明：1、化学方程式每个 2 分，只要化学式全对即可得 1 分，条件、配平有错等只扣 1 分。2、其他答案，只要科学、合理，均可酌情给分。一、 选择题（每小题 2 分，共 28 分。每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14A B C D C C D D B A B A C B二、填空题（本题有 5 小题，共 22 分）15 （4 分） （1）C （2）B （3）A （4）D 16(3 分） （1）CH 4
18、（2）隔绝空气（或降低温度，使酒精的温度低于其着火点） （3）CO17 （4 分）(1)分解 (2)+ 1 价 (3) H 2O+C12 = HCl+ HClO18 （5 分） （1）A （2）D （3）9.1 g （漏写单位不得分）（4） （5）偏小19 （6 分，每空 1 分）（1）硼原子核内质子数为 5（硼元素属于非金属元素等）（2）钠（或镁、铝等） Na + （或 Mg2+、Al 3+等） （3）NaC l 离 子 （4） 三、 （本题有 2 小题，共 16 分）20 （7 分）（1）硫酸钡（1 分）（2）H 2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（与硝酸钡反应也可） （2 分）（
19、3）2KOH+(NH 4)2SO4=K2SO4+2NH3+2H 2O （2 分）（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 （答到“硫酸倒入水中”得 1 分， “搅拌”得 1 分）21 （9 分，每空 1 分，化学方程式 2 分）（1）氯化钠的溶解度受温度影响较小 （2）玻璃棒 （3）Mg(OH )2+2HCl = MgCl2+2H2O 复分解反应 质量轻或强度大或抗腐蚀（4）2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 氯元素的非金属性强于溴元素或氯（或氯气）的活泼性强于溴或氯原子得电子的能力强于溴或氯的氧化性强于溴 四、 （本题有 2 小题，共 19 分）22 （1
20、0 分，每空 1 分，化学方程式 2 分，写标签 2 分）（1）2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ABCE 酒精灯 给物质加热 （合理给分）（2）催化作用（3） H (1 分) （或 H2O2溶液或双氧水）(2 分)（4）用毛玻璃片盖住集气瓶口23 （9 分，每空 1 分，化学方程式 2 分）【猜想与假设】猜想： NaOH 和 Na 2CO3 (1 分)【实验与探究】1.实验操作步骤 实验现象 结论及解释 (1 分)白色沉淀（1 分） BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl（2 分）2.碱 滴加过量的氯化钡溶液 (各 1 分)【反思与交流】 CO 2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (2 分)五、 （本题有 2 小题，共 15 分）24 （6 分） （1）90.5 (2 分) （2）35.4% (2 分)（3） 30kg 170000mL (各 1 分)25 （9 分） 0.1g （1 分）(2)(6 分) 解：设废液中 H2SO4质量为 x -(1 分)Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 -(1 分) 98 2X 0.1g= -(1 分)98g1.0x=4.9 g -(1 分)废液中 硫酸的质量分数 32.7 - (2%0g2.18.3941059.4g分)答：（略） 偏小 硫酸与铁锈反应 (各 1 分)
