1、溶液溶液学习目标1、了解溶液在生产、生活中的重要意义；2、能分析配制溶液中误差的原因；3、会多种配制溶液的方法和计算。一种或几种物质 分散到另一种物质里，形成 均一的、稳定的混合物注意：（ 1）溶液中 溶质可以有多种 ，例如澄清的海水中含有多种溶质，例如氯化钠、氯化镁等。（ 2） 溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 +溶剂的体积 ，因为微粒之间都间隔。例如 50ml水和 50ml酒精混合后形成的酒精溶液的体积小于 100ml。溶液1、溶液属于混合物，具有均一和稳定的特征（溶质以分子或是离子的形式分散到溶剂里，由于这些粒子和溶剂中的粒子都在不停的作无规则的运动 ，致使
2、构成溶质的微粒在溶剂中 均匀分布 ，溶液宏观上表现均一性；又因为这些粒子质量很小， 几乎不受重力的影响 ，因此溶液具有稳定性。例如食盐溶液在外界条件不变的条件下，食盐不会从溶液中分离出来，外界条件包括温度、压强等）。 2 、溶质和溶液的关系溶质可以是固、液、气三态； 溶剂在初中阶段主要讲述的溶剂是液态的溶液。水是常用的溶剂，此外酒精、汽油等也可以做溶剂。事实上溶剂可以是气体或是固体，例如空气或铝合金等 。如果水做溶剂，一般省去不写或是不读出，例如：硫酸的水溶液，常称为硫酸溶液。如果溶剂是其他物质，在名称中则要读出，如：白磷的二硫化碳溶液。3、溶液的应用：溶液在生产和科研中具有最广泛的用途。溶液
3、对于动植物的生理活动也有很大的意义。在溶液中进行的化学反应通常是比较快的。在实验室里或是化工厂生产中，要使两种能起反应的固体发生反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以震荡或是搅拌， 以加快反应的进行。海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的某些离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）A溶质质量增加 B溶剂质量减少C溶液质量不变 D溶质质量分数减少练习一1.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。正确的操作顺序是（ ）A B C D 练习二2.配制 10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）A 用量筒取水时仰视读数 B 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C 氯化钠晶体不纯 D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出3.在配制 10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于 10%的可能原因是： 用量筒量取水时俯视读数 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 氯化钠晶体不纯A B只有 C只有 D只有
