1、江苏省淮安市 2014年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40 Fe:56 一、选择题（本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意） 。1空气成分中，体积分数约占 21%的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 2下列变化中属于化学变化的是 A糯米酿酒 B 水果榨汁 C玻璃破碎 D冰雪融化 3下列金属中，金属活动性最强的是 AZn BAg CMg DCu4下列物质少量分散到水中，不能形成溶液的是A蔗糖 B硫酸铜 C浓硫酸 D大豆油5下列 实验操作中，正确的是6以人为本、关注健康是人类永恒的主题。下列叙述中不正确的是A食用
2、蔬菜可补充维生素 B用聚乙烯薄膜包装食品C用霉变的饲料喂养家畜 D禁用化工原料给馒头染色7为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如右图所示的实验，下列有关说法正确的是A现象说明白磷的着火点比红磷的着火点低B现象说明物质的燃烧需要达到一定的温度C现象说明物质燃烧需要氧气D现象说明红磷不是可燃物8地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中 燃烧，主要反应是 4X+11O2 Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是AX 的化学式是 FeS2BSO 2中的硫、氧元素的个数比为 1:2C反应前后氧元素的化合价发生改变DFe 2O3中铁元素的质量分数为 70%9下表是 NaCl、KNO
3、 3在不同温度时的溶解度据此数据，下列有关说法中错误的是温度/ 10 20 30 40 50 60NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3溶解度/gKNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110A在 40时，100g 水中最多可溶解 KNO363.9gBKNO 3和 NaCl的溶解度曲线在 2040温度范围内相交C在 60时，KNO 3饱和溶液 210g加入 10g水后，溶质质量分数为 50%D在 20时 KNO3和 NaCl的混合溶液 100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是 NaCl10下列图像能正确反应对应操作中各量变化关系的是A将水通电一段
4、时间B加热一定量高锰酸钾制氧气C将未打磨过的铝片放入足量的稀盐酸中D20时，把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中二、填空与简答题（本题包括 5小题，共 18分） 。 11 （4 分）请从尿素 洗洁精 干冰 明矾中选择符合题意的物质，用其序号填空：（1）可用于人工降雨的是_；（2）厨房中常用的乳化剂的是_；（3）农业上可用作氮肥的是_；（4）可用作净水剂的是_；12 （4 分）人类的生产生活离不开金属，铁是目前使用最广泛的金属。（1）题 12-1图是铁元素在元素周期表中的相关信息，则铁元素的原子序数为_。（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为 铁的化合物的
5、过程。（3）题 12-2图所示的某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，使用过程中是_能转化为热能。（4）工业上可用磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）炼铁，其主要反应原理是_（用化学方程式 表示） 。13 （4 分）题 13图是自来水消毒过程中发生反应的示意图，产物 D具有杀菌消毒作用。（1）当 A物质泄漏时，可闻到刺激性气味，这说明分子具有的性质是_ _。（2）该反应中，没有发生变化的微粒是_ _（填微粒符号） 。（3）C 物质的水溶液能使紫色石蕊试液变成_色。（4）D 物质杀菌消毒的化学原理是_ _。14 （3 分）氢能应用于汽车发动机的技术在我国已研制成功，以乙醇（C 2H
6、6O）为燃料汽车已在我国部分地区使用，淮安市也有部分汽车改用天然气（主要成分是甲烷）作燃料。（1）乙醇属于_（填“无机物”或“有机物” ） 。（2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_。（3）目前氢能没有大规模投入使用，其主要原因有_（例举一例） 。15 （3 分）根据碳与氧气 的反应，回答下列问题：（1）做“木炭的燃烧”实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下_（填“缓慢”或“迅速” ）伸入盛有集满氧气的集气瓶中。（2）碳不完全燃烧的化学方程式是 2C+O2 2CO2，该反应属于基本反应类型中的_反应。（3）在相同温度和相同体积的的条件下，气体压强与气体分子数成正比关系。将 ag碳和bg氧气
7、放入一恒容密闭容器中，在一定条件下恰好完全反应，相同温度下，测得反应前后容器内的气体压强分别为 P1、P 2。如果 P1P 2，则 a/b的取值范围是_。三、实验与探究题（本题包括 3小题,共 16分） 。16 （4 分）在实验室选用题 16图所示装置制取气体，根据所学知识回答下列问题。（1）写出图中标号的仪器名称_；（2）用 B装置制备氧气的化学方程式_；（3）可用 C装置收集二氧化碳气体的原因是_；（4）用 A、D 装置只去氧气，实验结束时，应先_（填“a.将导管移出水面”或“b.熄灭酒精灯” ） 。17 （6 分）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题
8、17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。（1）步骤中玻璃棒搅拌的作用是_。（2）步骤、中，操作 X的名称是 _。（3）步骤中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_；沉淀 B的化学式是_。（ 4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_。18 （6 分）氢氧化钠是一种重要的化工原料。（1）氢氧化钠俗称_。（2）利用图 18所示装置（固定装置省略）进行 NaOH与 CO2气体反应的实验。若 A与 C连接，将分液漏斗中部分 NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是_；CO 2与 NaOH溶液反应的化学方程式是_。（3）已知： Na 2CO3+H2O+CO2=2NaH
9、CO3； NaHCO 3+NaOH=Na2CO3+H2O将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体 X，则 X的组成可能有四种情况，分别是：.NaOH，Na 2CO3； ._； ._； .NaHCO 3（4）根据以上信息，请设计一种以 100mL未知浓度的 NaOH溶液和 CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法_ _。四、计算题（本题包括 1小题，共 6分） 。19 （6 分）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为 8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为 CaCO3 CaO+CO2 ） ，试计算：高 温 = = =（1）生成二氧化碳质量是_g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
