1、计算初中化学计算题的有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对近几年年各地中考试题中的计算题进行一下归类：1、（2012佛山市）（3 分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，右图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：（1）CaCO 3中钙元素的质量分数为 。（2）若每片钙片的质量为 1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。2、（2012.泰安市）（4 分）右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：（1）氯
2、化钠中钠、氯元素的质量比是 ；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到 0.1%)；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g；（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到 0.1g) 。第二种：叙述型化学式计算题： 1、（2012.兰州市）（4 分）2011 年 12 月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为 C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。（2）草甘膦中磷元素的质量分数为 。（精确到 01.%）（3）33.8 克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精
3、确到小数点后一位）2、（2012.鸡西市）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B2（C 17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素 B2的相对分子质量为 ； (2)黄曲霉素 B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；(3)15.7g 黄曲霉素 B2中含有 g 氧元素。第三种：有关化合价的计算：1、【2012百色】今年 4 月，在部分省市发现某些厂商用工业明胶来生产药用胶囊，严重主要成分：NaCl、H2O体积：500mL含量：0.9%密度：1g/cm 3危害患者的身体健康。工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na 2CrO4）,其中 Cr 元素的化合价为（ ）A. +1 价 B.
4、 +2 价 C.+4 价 D.+6 价2、【2012福州】加碘食盐所含的碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的化合价为（ ）A+1 B+3 C+5 D+73、【2012连云港】实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾锰酸钾（K 2MnO4）中锰元素的化合价是（ ）A+7 B+6 C+5 D+4二、有关溶液的计算题：1.某同学用提取的精盐配制 100g 质量分数为 11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：计算：氯化钠的质量为 g，水为 g。称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为 1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 m
5、L、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。2.若用 10.0%的氢氧化钠溶液 16. 0g 滴加到 20. 0g 盐酸中(含 2 滴酚酞试液)，混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应。原盐酸中溶质的质量分数为 。试列式计算说明将该反应后的溶液转化为 20时饱和溶液的一种简单方法.(计算结果精确到 0.1g，已知:20 时氯化钠的溶解度为 36.0g。）3.取黄铜屑（铜锌合金）325g，放入盛有 180g 稀硫
6、酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气 04 g。试计算（请写出解题过程）：（1）该黄铜屑中铜的质量。（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成 20%的硫酸锌溶液？4、（2012梅州市）（12 分）为测定某纯碱样品 （含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取 12g 样品放入烧杯中，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为 107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：（1）反应生成二氧 化碳的质量为 g。（2）12g 样品中碳酸钠的质量为 g。（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。（4）计算反应后溶液的溶质质量分数.5（8 分）某兴趣小组为测定实验室
7、中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也起到二氧化锰的作用。若用 5.6g 硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到 0.1%）中考真题演练计算（2）班级 姓名三、有关化学方程式的计算题：（一）有关反应物和生成物 的计算+ 二氧化锰 1.0 g过氧化氢溶液 68.0 g剩余的混合物67.4 g至质量不再减轻1.某工厂化验室用 20的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的
8、硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 800g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含 H2S04 的质量是多少?2、某炼铁厂用含氧化铁 80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出 1120t 含铁 95%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿多少吨？3、（2012.武汉市）（6 分）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。气体发生装置内物质的总质量反应前 356反应后 34.8（l）反应中二氧化锰的作用是 。（2）反应生成氧气的质量为 g（精确到 0. 1 g）。（3）计算参加反应的过氧化氢的质量， 写出必要的计算过程。4、（2012绵阳）有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO 3
9、）的分解有催化作用先将 2.4g CuO 与 wg 氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为 wg然后将固体溶于 21.3g 水中，充分搅拌，过滤，得到 滤液和黑色的滤渣滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为 2.4g （注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留 1 位小数）（1）写出该反应的化学方程式；（2）求生成的 O2质量；（3）求所得的滤液溶质的质量分数（二）有关表格型化学方程式计算题1、（2012怀化市）在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 3 5 20 7反应后质量
10、/g 10 5 8 待测通过分析，判断下列说法正确的是（ ）A测得反应后丁物质的质量为 12g B乙物质一定是催化剂C该反应是化合反应 D该反应是复分解反应2、（2012达州市）（7 分）某同学为了测定 NaCl 和 MgCl2固体混合物中 MgCl2的质量分数，进行如下实验：将 80g 固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的 NaOH 溶液，获得如下实验数据：实验次数 一 二 三 四固体混合物的质量（g） 20 20 20 20加入 NaOH 溶液的质量（g） 20 40 60 80生成沉淀的质量（g） 2.9 m 8.7 8.7问：（1）中 m 的值为 ；（2 分）
11、（2）体混合物中 MgCl2的质量分数是多少？（2 分）（要求写出计算过程）（3）求20克固体混合物中MgCl 2刚好完全反应时所得溶液中溶质质量分数？（3分）3、（2012.兰州市）（6 分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取 10 克样品放入烧杯中，再取 60 克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次加入稀硫酸的质量（g）10 10 10 10 10 10剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸
12、的质量分数为多少？（三）图像型计算题：1.（2012 南京）向 一 定 质 量 CaCl2和 HCl 的 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 溶 质质 量 分 数 为 10.0%的 Na2CO3溶 液 。 反应过程中加入的 Na2CO3溶 液 的 质 量 与 产 生 沉 淀 或 气 体 的 质 量 关 系如 右 图 所 示 。 下列说法正确的是A. 图 中 0a 段 表 示 生 成 沉 淀 的 过 程 B. b 点溶液中溶质有 2 种 C. c 点 溶 液 的 pH 7 D. x 值为 106.0 2、（2012绍兴）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定取废液上层
13、清液 50 克，逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至 10 克开始出现白色沉淀继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5 克，并绘制了图象 （1）滴加的溶液中溶质属于 （选填“盐”或“碱” ） 。（2）10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克。（3）图象中的 a 点数值是 。（4）废液中含有的溶质是 （写化学式3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取 40mL 该溶液于烧杯中，滴入 40g 溶质质量分数为 13.8%的 K2CO3溶液。滴入 K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：（1）所
14、取 40mL 溶液中 HCl 和 CaCl2的质量。（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。（四）有关质量守恒定律的计算在由CH 4和H 2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为 A1118 B229 C 11 D1127C反应生成的 N 与 Q 的质量比为 7:3 DM 肯定为该反应的催化剂15.取一定质量的 CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为 8.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为 50.0%。下列判断正确的是A生成 2.0 g CO2气体 B原来 CaCO3的质量为 14.3 gC生成了 5.6 g
15、 CaO D剩余 CaCO3的质量为 3.0 g15酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为A23% B46% C55% D72%3、将 8.3g 由铝、锌两 种金属组成的混合物加入到 200g 稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体 27.5g，则原稀硫酸中溶液的质量分数为？6.有机物 A 在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定 A 的组成，某同学进行了如下探究。【实验】在 O2中充分 足量的浓硫酸 足量碱石灰燃烧则有机物 A 中所含元素为 质量比为 。（列式计算）7（8 分）某兴趣小组为测 定实验室中一瓶久置的过氧化氢
16、溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用 5.6g 无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到 0.1%）8利用下图所示装置测定某含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数(杂质不含铁元素且在实验过程中不发生任何变化)，实验数据记录在下表中。（提示：FeCO 3 FeO+CO2）2 含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数_；实验结束后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加_克。称取 A 物质3.1 克混合气体浓硫酸增重2.7g碱灰石增重 4.4g+ 二氧化锰 1.0 g过氧化氢溶液 68.0 g剩余的混合物67.4 g至质量不再减轻高温
