1、山东省胶南市六汪镇中心中学九年级化学下册金属活动性顺序的探究、判断与应用专题复习（无答案） 新人教版【复习目标】1、根据金属活动顺序，能正确判断金属和酸的反应、金属和盐溶液的反应2、根据金属和酸的反应现象，能正确判断金属的活动性强弱，以及金属相对原子质量的大小3、根据金属和盐溶液的反应，能正确判断金属的活动性强弱4、根据一种金属和两种盐溶液反应的规律，解决相关问题5、根据两种金属和一种盐溶液反应的规律，解决相关问题【基础知识回顾】一、常见金属活动性顺序（用元素符号表示）K、Ca、Na、 Sn Pb（H） Pt、Au二、对金属活动性顺序的理解和应用1、在金属活动性顺序中，金属的位置 ，它的 越强
2、。2、金属与酸的反应（1）在金属活动性顺序中，排在 前面的金属才能与酸反应 ，金属越活泼，反应越剧烈，在相同时间内，生成的氢气质量 ，或者说，生成相同质量的氢气，所用时间 。（这里的酸一般指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸，否则反应不会生成氢气）（2）总结我们接触过的实验不难发现金属与酸发生的反应为 （基本反应类型）。（3）反应中可能会出现的现象或变化：金属表面产生 溶液的 可能会发生变化，溶液的 肯定发生变化。3、金属与盐溶液反应（1）在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把 ，即活动性 的金属置换活动性 的金属（K、Ca、Na 三种金属除外）。（2）盐必须是 的。（3）同样，金属与盐溶液发
3、生置换反应也可能会出现某些现象或变化: 有 生成；溶液 和 也会变化。4、探究金属活动性强弱的基本途径（1）通过 金属和氧气反应：在氧气浓度等条件相同的条件下， ，活动性越强。（一般不用）（2）通过金属和酸反应金属和酸能否反应 以能否 为标准。若都能和酸反应放出氢气，则看反应的 程度。即相同时间内生成的越多，活动性越强；或者说，生成相同质量的氢气，所用 越短，活动性越强。（3 ）通过金属和盐溶液反应。活动性强的金属 置换出来。【课堂练习一】1、判断下列能否发生 置换反应？能发生置换反应的写出化 学方程式，不能发生置换反应的说明理由。 Fe+H2SO4 Na+HCl Cu + HCl Zn +
4、HNO 3 Ag + ZnSO 4 Cu+AgCl Fe+CuSO 4 K+FeCl 2 2、向装有铁丝的试管中加入少量的稀盐酸你会观察到的现象是 ,写出发生反应的化学方程式: 。 3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应制得的是( )A、Fe 2(SO4)3 B、C uCl2 C、AgNO 3 D、Al 2(SO4)34、观察右图回答:（1）判断四种金属的活动性： （2）除此之外你还可以得到哪些信息:（3）列举出一个符合图示现象的甲乙丙丁的金属组合 。5、等质量的金属 A, B 与足量的稀盐酸反应,得到反应过程中氢气质量 m 与时间 t 的关系如图,请判断下列选项 是否正 确:A、金属活
5、动性的强弱关系是 ABB、反应结束后 A 放出的气体比 B 多C、A、B 依次可能是 Mg、ZnD、A、B 依次可能是 Zn、Fe6、西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的淮南万毕术中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题；（1）青铜属于 （填“化合物、“合金”、“复合材料”中的一个）（2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为 ： 。 （3）上述化学反应属于 反应。（基本反应类型）（4）该反应若发生在实验室你会观察到的现象是： 。7、把锌片放入下列物质的溶液中，溶液的质量增加且无气体产生的是（ ）A. 硫酸铜 B. 硫酸镁 C. 硫酸 D. 硝酸银【课堂练习二】1、判
6、断反应能否发生（或判断给定化学方程式是否正确）下列化学方程式中，正确的是（ ）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl 2 B、Zn + 2AgNO 3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO 4 = Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl 2 = 2FeCl3 + 3Cu2、设计实验证明金属的活动性强弱（或对已有方案作出评价）某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验，每种方案所需试剂如下（反应所得的产物可用作试剂进一步反应），不可行的方案是（ ）A、锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液 B、铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液C、锌、铜、硫酸亚铁溶液
7、 D、铁、铜、硫酸锌溶液3、根据已有实验推断金属的活动性强弱某同学探究 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序，做了以下实验：(1)取样，分别加入到 CuSO4溶液中，发现 X、Z 表面出现红色物质而 Y 却没有。(2)取 X、Z 大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀 H2SO4中，发现 X 表面产生气泡的速度明显比 Z 快。则 X、Y、Z 的金属活动性由强到弱依次是 ( )AXZY BZYX CXYZ DZXY4、根据发生的反应判断反应后某物质的存在把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。（1）猜想：固体的成分可能是：
8、。（2）实验：请设计 实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论：。【针对练习】1.（2011 武汉）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉。对充分反应后所得混合物的组成，有如下 4 种判断：溶解在水中的物质有 FeSO4、CuSO 4，不溶物为 Cu 溶解在水中的物质有 FeSO4、CuSO 4，不溶物为 Fe 溶解在水中的物质有 FeSO4，不溶物为 Fe 溶解在水中的物质有 FeSO4，不溶物为 Fe、Cu关于该实验，可能出现的结果是A B C D2 （2012义乌市）常见金属 R 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 R+3AgNO33Ag+R（NO 3） 3，有关该反应的说法正确的是（ ）A 反应
9、后溶液质量一定增加 B 该金属可能是铁C R 的活泼性比 Ag 弱 D R 表面有固体析出3 （2012荆州）为了比较 X、Y、Z 三种金属的金属活动性，小明同学进行了一系列实验并记是在下表其中“”为能反应“”为不能反应，无标记的表示实捡未做则它们的金属活动性顺序为（ ） A YZX B YXZ C XyZ D XZY反应物 X Y ZZ（NO 3） 2 稀盐酸 5 （2012遵义）某化学兴趣小组，为了探究 Ag、Zu、Cu 三种金属活动性顺序，设计了如图所示的 4 种实验方案，请你判断其中不能达到目的是（ ）6 （2012咸宁）金属在生产、生活中应用广泛（1） “沙里淘金”说明黄金在自然界中
10、以 _ （选填“单质”或“化合物” ）形式存在（2）铝、铁、铜是生活 中广泛使用的三种金属下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？_ （填字母代号） A、硫酸铝溶液 B、硫酸亚铁溶液 C、硫酸铜溶液 D、稀硫酸（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、发生了化学反应将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的反应有 _ 个，写出其中一个置换反应的化学方程式 _ （4）在 CuSO4和 Al2（SO 4） 3的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生则滤液中一定含有的金属阳离子是 _ （写离子符号） 7 （201
11、2陕西）下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个 实验，仔细分析后回答下列问题：（1）描述 A 中的实验现象 _ （2）写出 C 中反应的化学方程式 _ （3）要证明 Cu、Fe、Ag 的活动性顺序，至少要做的实验是 _ （填序号） （4）开始反应后 D 中溶液逐渐变为黄色，原因是 _ 8 （2012广州）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质（1）钴可形成化合价为+2 和+3 的两种氧化物，其化学式分别是 _ 、_ （2）已知 CoCl2固体是蓝色的，CoCl 26H20 固体和 CoCl2溶液都是粉红色的将滤纸放入 CoCl2溶液中浸泡，取出晾干将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由
12、粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是 _ （3）将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应 Co+H2S04=CoS04+H2预测可观察到的现象是 _ 9 （2012德阳）你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性（1）铁与空气中的水和 _ _ 直接接触会导致铁制品的锈蚀 （2）不锈钢属于 _ （填序号） A纯净物 B金属材料 C合成材料 D复合材料（3）某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后
13、观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 _ 写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式 _ （该化合物中 Mn 元素显+2 价） 10 （2012山西）某化学兴趣小组的同学在探究 Mg、Cu、Fe 三种金属的有关性质时进行了如下实验：（1）实验一：发生反应的化学方程式 _ ，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 _ （2）实验二：将实验一后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤滤渣中一定含有的物质是 _ ，可能有的物质是 _ _ ，为了进一步确定可能
14、有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：实验步骤 实验现象 结论取少量滤渣于试管中，向其中滴加 _ 没有气泡产生 _ 滤液中含有的金属离子可能是 _ _ ：Mg 2+； Mg 2+、Fe 2+； Mg 2+、Fe 3+； Cu 2+、Fe 2+； Mg 2+、Fe 2+、Cu 2+11 （2012锦州）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属（1）铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是 _ （2）铁生锈的条件是 _ ，生活中防止铁生锈的方法有 _ （写一种即可） （3）高炉中以赤铁矿（主要成分氧化铁）为原料炼铁的原理是 _ （用化学方程式表示） （4）为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同
15、学设计了如下实验方案（金属片已打磨） ，如图所示：甲同学根据铜片表面无变化的现象，判断出三种金属的活动性顺序为 AlFeCu乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明 AlFeCu他在稀盐酸中插入金属的顺序为： _ 或 _ ，写出其中一个反应的化学方程式 _ _ 丙同学把一定量的铁粉放入 CuCl2和 AlCl3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 _ 12 （2011南昌）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀 ”提出问题氯化
16、钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？实验方案实验序号实验 1 实验 2 实验 3方 案现 象A 中铝片表面有红色固体析出；B 中铝片无明显现象 _ 与 A 中的现象相同结 论溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 _ 除去表面氧化膜的铝片会与 CuSO4溶液反应该反应的化学方程式 _ 验证了实验 1 的结论反思针对实验 3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向 B 试管中再加入 Na2SO4溶液，结果无明显现象该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 _ 13.（2012呼和浩特）某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同） （1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱据你分析，甲同学依据的实验现象是 _ 过一会儿，他又发现 D 中铁片表面有红色固体附着，这说明 _ （2）实验时选用 Zn 而不用 Al、Fe 制取氢气的原因是 _ A 试管中的实验现象为 _ （3）铝比铁的活动性强，易氧化，但是为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀 _ 。【复习反思】
