1、本资料来源于七彩教育网http:/09 年中考化学预测试卷化学本卷满分：100 分 试卷用时：70 分钟试卷试题多有开放性，请放开思维，认真思考，细致解答，一定能得到你满意的成绩！本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷第1页至第3页，第卷第4页至第8页。试卷满分100分，考试时间70分钟。第卷（选择题 共2大题 共30分）注意事项：1答第卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上，然后再将准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在“答题卡”上。2第卷答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案序号涂黑。如需改动，
2、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。3考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。1下列工艺制作过程中包含了化学变化的是(A)红纸剪成窗花 (B)泥土烧成瓷器(C)冰块制成冰雕 (D)木板制成模型飞机2锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有 3 个质子和 4 个中子，则该锂原子的核外电子数为(A)1 (B)3 (C)4 (D)73实验室从海藻中提取碘，有如下化学反应：2NaICl 2=2NaCl+I2 ，这
3、一反应所属类型是(A)复分解反应 (B)化合反应 (C)置换反应 (D)分解反应4最近美国某玻璃公司研制出一种“自洁玻璃”，该玻璃因穿上 40 纳米厚的二氧化钛(TiO 2)外套，从而具有自洁、不断分解有害气体以及消灭细菌、病毒等作用。关于二氧化钛，你认为以下说法中不正确的是(A)二氧化钛中钛元素显4 价 (B)纳米技术的应用使二氧化钛产生神奇的作用(C)二氧化钛是一种氧化物 (D)二氧化钛中的钛元素为非金属元素5下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中三个空气质量指标不会产生影响的是项目 空气污染指数（API）空气质量级别 空气质量描述总悬浮颗粒 52二氧化硫 7二氧化氮 24II 良
4、(A)焚烧垃圾 (B)汽车排放的尾气(C)使用含磷洗衣粉 (D)用煤和石油产品作燃料6下列有关“化学与生活”的说法中，正确的是(A)铝合金比铁制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不如铁活泼(B)用焚烧的方法处理废弃的塑料制品造成的“白色污染”(C)用汽油洗涤衣服上的油渍是利用汽油的乳化功能(D)二氧化硫等气体是造成酸雨的主要因素7下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是(A)分子是保持物质性质的最小粒子 (B)二氧化碳气体和干冰化学性质相同，因为它们都是由同种分子构成的(C)分子和原子都是构成物质的基本粒子，离子不是 (D)原子是最小的粒子8有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、硝
5、酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两混合为一组，加入蒸馏水，能得到无色透明溶液的最多有(A)2 组 (B)3 组 (C)4 组 (D)5 组9右图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是(A)CO (B)O3 (C)N2 (D)H2O10一定条件下，氮的某种氧化物与 NH3 反应只生成 N2 和 H2O。若生成 N2 和 H2O 的分子个数比为 7:12，则该氮的氧化物的化学式为(A)NO2 (B)NO3 (C)N2O (D)N2O5二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有12个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符
6、合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。11下列“家庭小实验”不能成功的是(A)用铅笔芯的粉末使锁的开启变灵活(B)在煤炉上放一盆水来防止煤气中毒(C)用盐酸、澄清石灰水证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐(D)用食醋和纯碱作用，生成的气体使燃着的蜡烛熄灭12下列有关溶液的说法中，正确的是(A)所有固体和气体的溶解度都是随温度的升高而增大的(B)40gNaCl 投入到 100g 水中，所得溶液质量一定是 140g(C)一定温度下，饱和溶液中增加溶剂后一定变为不饱和溶液(D)40时恰好饱和的硝酸钾溶液降温到 20后，溶液中溶质的质量分数一定变大13不加其他试剂，利用相互反应不可能鉴别出来的一组是
7、(A)K2SO4 、Na 2CO3 、BaCl 2 、HNO 3(B)Cu(NO3)2、BaCl 2 、NaOH 、NaCl(C)CaCl2 、HCl 、Na 2CO3 、NaCl(D)HCl 、NaCl 、AgNO 3 、HNO 314下列有关实验的评价正确的是(A)点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是 H2 或含有 H2(B)某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳，(C)实验室用大理石与盐酸反应制取的 CO2 通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓(D)含二氧化碳、一氧化碳、
8、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮气15在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质 M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下：物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M反应前质量/g 68 1 1 16反应后质量/g 4 45 37 x则以下说法正确的是(A)X 为 10 (B)未知物质 M 中一定不含氧元素(C)M 的相对分子质量为 17 (D)M 的化学式为 C2H6O第卷 （非选择题 共 3 大题 共70 分）注意事项：1答第卷前，考生务必将密封线内的项目和试卷第4页左上角的“座位号”填写清楚。2第卷共5页
9、，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。题号 三 四 五 总分分数可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56座位号（准考证号末两位）评卷人三、 （本大题共5题 共18分）16(6 分)（1）用下列物质填空（填写字母）：a.干冰、 b.活性炭、 c.碳酸氢钠、 d.尿素。可用于除去水中异味的物质是 ；可用于人工降雨的物质是 ；可用于焙制糕点的物质是 ；可用作氮肥的物质是 （2）氧气是人类赖以生存的重要物质之一。右图摘自元素周期表，据图你从中获得的信息有（写出两点即可）： ； 。17(3 分) 在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人
10、体必需的元素。（1）蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。下列食物：苹果 葡萄干 牛奶 米饭 大豆 其中含有丰富蛋白质的是 （填写编号） 。 （2）人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成 ，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。（3）目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素有 。18(2 分) 人皮肤 pH 一般在 4.55.6 之间，则皮肤表面显 性，如果某人皮肤的pH 为 8.2，现有下列四种 pH 不同的洗面奶供选购： 4.5 6.5 8.2 8.5 ；他最好购买 （填序号）号洗面奶。1
11、9(5 分)木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用。(1)木糖醇的化学式为 C5H12O5，它是由 种元素组成的，其中碳元素的质量分数为 。 (2)木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图，据图回答：30时，木糖醇的溶解度 蔗糖的溶解度。(选填“大于” 、“小于”或“等于”)60时，向 l00 克水中加入 80 克木糖醇，充分溶解后，所得的溶液是 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)，该溶液的溶质质量分数为 。20(2 分)在反应 2A+B=3C+D 中，A 和 B 的相时分子质量之比为 5:1，已知 20g A与一定量 B 恰好完全反应，生成 5g D，则在此反应中 B 和 C 的质量比为 。四、
12、 （本大题共 5 题 共 42 分）21(8 分) 根据下列要求写出反应的化学方程式：（1）高温煅烧石灰石 （2）铁在氧气中燃烧 得分 评卷人得分 8 O氧16.00 （3）锌粒与稀硫酸反应 （4）盐酸和氢氧化钠溶液反应 22(7 分)A、B、C、D、E 是初中化学中常见的物质，A 为暗紫色固体，B 为黑色固体。请根据图中物质间的相互转化关系，回答有关问题：（l）检验气体甲的方法是_。（2）在固体 C 受热分解的过程中，固体 B 起_ 作用。（3）写出加热固体 A 的化学方程式： _。（4）操作 1 的步骤是_，所需使用的仪器有_。（5）固体 F 含有的物质可能是_。 （填化学式）23(6 分
13、)在实验室里常采用过氧化氢和二氧化锰混合的方法制取氧气。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 。（2）用下图所给仪器可以组装出多套氧气的发生装置和收集装置。请你组装一套氧气的发生装置和收集装置，写出所选择的仪器编号 。（3）简要说明你组装的气体发生装置的优点 。（4）用你组装的装置收集氧气，如何知道氧气已收集满？ 。（5）这套气体发生装置也可以用来制取二氧化碳。如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应对该气体发生装置如何改进？（可另增仪器）。24 （11 分）金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。（1）钛合金是 21 世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性
14、好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：用来做保险丝 用来制人造骨 用于制造船舶 用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是 （填序号） 。（2）铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是 过量空气、高温 焦炭、高温赤铁矿、高温 。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：写出 两步的化学方程式 、 。（3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入 。充分反应后过滤，滤渣中含有 。继续处理
15、可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。（4）在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是 。那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是 Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与 有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 。25 （10 分）某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：【猜想或假设】溶液的 pH 可能为： pH7【设计和实验】【评价与反思】甲；乙同学：p
16、H 试纸不能润湿；丙同学：pH 试纸不能直接放入待测溶液中；【结论与分析】不正确；碳酸钠是盐，但其水溶液显碱性。五、 （本大题共 2 题 共 10 分）26(4 分)求出 H2 0.5g 得 1 分，Fe 14g 得 1 分，生铁的纯度为 96.6%得 2 分。27(6 分) （1）7.3 （1 分）（2）二（1 分） 碳酸钙要在高温下才能完全分解（1 分）（3）解:设与氢氧化钠反应的 HCl 质量为 xHCl + NaOH=NaCl+H2O36.5 40x 3.2g36.5:40=x:3.2g得 x=2.92g（1 分）与碳酸钙反应的 HCl 质量为: 7.3g2.92g=4.38g设与盐酸反应的碳酸钙质量为 yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+ H2O100 73y 4.38g100:73=y:4.38gy=6g（1 分）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：6g8g100%=75%（1 分）初中化学答案 第 1 页（共 4 页） 初中化学答案 第 2 页（共 4 页）
