精选优质文档-倾情为你奉上六、元素及其化合物常考点归纳(一)典型物质的性质归纳1钠(1)Na可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意钠与盐溶液的反应本质。(2)Na2O2中阴阳离子个数比为12，Na2O2具有强氧化性(漂白性)；Na2O2和CO2、H2O反应过程中既作氧化剂又作还原剂，注意与SO2反应不能简单类比与CO2的反应。(3)NaHCO3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和Na2CO3通入CO2或加入无水Na2CO3都会有固体析出，但产物不同，前者为NaHCO3，后者为Na2CO3晶体；Na2CO3与盐酸互滴时现象不同。2铝(1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱，反应的本质相似，都是铝被氧化为3价，还原产物都是H2，铝的氧化产物不同，特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是 NaAlO2。(2)铝热反应引发条件是高温及镁条、氯酸钾的作用。(3)Al(OH)3的两性解释及偏铝酸盐的水解：AlOHH2OAl(OH)3Al33OH。(4)AlCl3、Al2(SO4)3、NaAlO2溶液蒸
